《影响化学反应速率的因素课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《影响化学反应速率的因素课件.ppt（38页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、影响化学反应速率的因素,浓度、压强对化学反应速率的影响,1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？,决定化学反应速率的因素,决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。(内因),思考：外因：浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,外界条件有哪些?,一、浓度对反应速率的影响,1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反
2、应的速率。,实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪 色,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,?,无色,化学反应的碰撞理论：,、化学反应的实质是：,旧的化学键断裂，新的化学键形成,、化学反应发生的先决条件：,反应物分子相互接触和碰撞,反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。,在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。,（3）、有效碰撞和无效碰撞,注意：,力量不够,取向不好,好球！有效碰撞,反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？,有足
3、够的能量使旧键断裂,、碰撞时要有合理的取向,在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子.特点是：,活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子,在其它条件不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的。,（活化分子数反应物分子数）100%,、,、,活化分子百分数=？,（4）、活化分子,分子运动,相互碰撞,分子具有足够的能量,活化分子,有 合 适 的 取 向,有效碰撞,发生化学反应,化学反应发生的条件,化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出
4、的能量,反应热H,活化能:,活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，反应速率就越快。,能够发生化学反应的碰撞。,有可能发生有效碰撞的分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量。,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。,有效碰撞：,活化分子：,活化能:,活化能和反应速率的关系:,第3页教材有相关内容,浓度对反应速率的影响,反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,1、浓度对化学反应速率的影响。,原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积
5、内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。,规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。,注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,压强对反应速率的影响,结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。,2、压强对反应速率的影响。,原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。,规律
6、：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,注意：压强对反应速率的影响，只适用于有气体参加或生成的反应，当然并不一定全部是气体。,一定要注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。,B.恒温、恒压时充入He：,A.恒温、恒容时充入He：,由于反应物和生成物浓度不变，反应速率不变。,由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；,体系压强增大,假变,真变,1、浓度对化学反应速率的影响。,其他条件不变时，反应物的浓度增大，化学反应速率增大；反应物的浓度减
7、小，化学反应的速率减小。,对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,对于可逆反应：增加反应物的浓度，将增加正反应的速率；增加生成物的浓度，将增加逆反应的速率。,2、压强对反应速率的影响。,对于有气体参加或生成的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,对于反应物和生成物都有气体的可逆反应：增加压强，正反应速率和逆反应速率都增大 降低压强，正反应速率和逆反应速率都减小,对于气体有下列几种情况:,1、恒温时：增大压强体积减少C增大反应速率增大,2、恒容时：A、充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大；B、充入“无
8、关气体”（如He等）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变,3、恒压时：充入“无关气体”（如He等）引起体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。,1、一定条件下，CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中,为了加快反应的速率,下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末,AD,2.下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。,D,3、反应C(s)+H2O(g)=
9、CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入惰性气体使容器体积变大E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大,AC,影响化学反应速率的因素,温度、催化剂对化学反应速率的影响,温度对反应速率的影响,升高温度,1.活化分子的百分数增大,有效碰撞次数增多,反应速率加快,2.分子运动速率加快，碰撞频率增加,理论解释：,？,3.温度对化学反应速率的影响,【注意】,其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。,（1）温度对反应速率的
10、影响规律，对吸热反应还是放热反应都适用，只是程度不同（2）对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率都增大，降低温度，正、逆反应速率都减小，（3）一般，温度每升高10，化学反应速率 增大24倍,使用催化剂,降低活化能,活化分子的数目增多,活化分子的百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快,理论解释：,4.催化剂对化学反应速率的影响,催化剂能改变化学反应速率,反应过程,E2,H,无催化反应,催化反应,（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。,（2）催化剂只能改变反应速率,不能改变反应方向,（4）催化剂有一定的选择性和活化温度。,（3）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度 的改变正、逆化
11、学反应的速率。,【原因】加入催化剂改变了反应的路径，大大降低反应所需的活化能，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。,活化能是如何降低的呢？,影响化学反应速率的因素,1、内因(主要)物质本身的结构和性质,2、外因,浓度,压强,温度,催化剂,其它,小结,其它如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,4、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单
12、位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,小结1：影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,对于可逆反应，这些因素对逆反应速率的影响也适应,5、硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）A、10时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4
13、各 5 mLB、10时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4 各5 mL，加水10mLC、20时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mLD、20 时0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10 mL,C,6、设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大 B、同时减小 C、v1减少，v2增大 D、v1增大，v2减小,7.下列关于催化剂的说法，正确的是 A催化剂能使不起反
14、应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂,BC,8.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 A B CD,答案：B,9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉,B,10、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,
