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1、第二章 第二节 影响化学反应速率的因素,化学反应的碰撞理论：,(1)、化学反应的实质是：,旧的化学键断裂，新的化学键形成,(2)、化学反应发生的先决条件：,反应物分子相互接触和碰撞,注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。,(3)、在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；,(4)、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，,分子运动,相互碰撞,分子具有足够的能量,活化分子,有 合 适 的 取 向,有效碰撞,发生化学反应,化学反应发生的条件,化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。,浓度对反应速率的影响 P20 实验2-2,反应
2、物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,注意：a、结论只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应,二、压强对反应速率的影响,增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。,结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,讨论如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有
3、什么影响？,适用范围：,压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。,三、温度对化学反应速率的影响 P21 实验,升高温度,1.使分子获得能量,活化分子的百分比增大2.分子运动速率加快，碰撞频率增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,结论：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。,注意:,（）温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，而且不受反应物状态的影响。（）在一般情况下，温度每升高10，化学反应速率增大到24倍。,使用催化剂,降低活化能,催化剂对化学反应速率的影响P27 实验,五 影响反应速率的其他因素,固体表面积 超声波 电弧 磁场 辐射,
