《影响盐类的水解的因素及离子浓度关系用.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《影响盐类的水解的因素及离子浓度关系用.ppt（46页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、,讨论：同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？,影响盐类水解有哪些因素？,影响盐类水解的因素,盐本身的性质,(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.（越弱越水解）,(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.,1、内因：,1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。,HXHYHZ,练习：,2、已知K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，请推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是：。,NaClO
2、CH3COONa NaNO2,2、外界条件对水解平衡的影响-外因,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,黄色变浅,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,红褐色沉淀,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,(1)浓度：,越稀越水解,(2)温度：,(3)外加酸碱:,a、水解显酸性的盐溶液，加酸抑制水解加碱促进水解,越热越水解,b、水解显碱性的盐溶液，加碱抑制水解加酸促进水解,c、加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解,盐类水解的过程中正确的
3、说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应,B,随堂练习,D,下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、Br-+H2O HBr+OH-C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-D、NH4+H2O NH3.H2O+H+,随堂练习,练习1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（）A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因：（用离子方
4、程式和简要文字说明表示）。,CD,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,（1）配制溶液,为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？,三、盐类水解的应用,配制Fe2(SO4)3怎么做？,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,因生成难溶的Al(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。,加少量的稀H2SO4,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_，注意不引入杂质离子。,同种酸,（2）蒸发结晶：,将FeCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使FeCl3析出？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,思考：Al2(SO4)3
5、溶液加热蒸发后得到固体是什么？,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,K2CO3,BaCO3,KAl(SO4)212H2O,Na2SO4,CuSO4 5H2O,【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?（1)K2CO3;(2)Ba(HCO3)2;(3)明矾;(4)FeCl3;（5)Na2SO3;(6)CuSO4;,Fe(OH)3,（3）某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应,已知：把Mg粉放入NH4Cl溶液,实验现象：剧烈反
6、应，有刺激性气味的气体放出。请分析原因。,NH4+H2O NH3H2O+H+,Mg+2H+=Mg2+H2,NH3H2O=NH3+H2O,碱性水解,皂化反应,高级脂肪酸甘油酯,高级脂肪酸盐,甘油（丙三醇）,油脂：植物油（如花生油、豆油、菜籽油等）、动物脂肪（牛油、羊油等），它们是高级脂肪酸（相对分子质量较大的有机酸）与甘油（丙三醇）经酯化反应后的产物。,热纯碱水去油污能力强？,（4）热纯碱水去油污能力强,生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,加热可使CO32-的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污能力增强。,（5）化肥的使用,K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体
7、混合不能混合施用，为什么？,K2CO3水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，发生双水解，混合施用会使氮肥肥效损失。,草木灰不能和铵态氮肥混合使用,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,NaHCO3溶液,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,（6）泡沫灭火器的原理应用双水解,NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：3HCO3 Al3Al(OH)3 3CO2生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫,当明矾与小苏打放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一
8、起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条膨胀。,（7）炸油条,（8）明矾净水原理,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,絮状物,（9）试剂瓶的选用,说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,（10）除杂,除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子为何可用加热的方法？,水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞,如K2CO3、NaHCO3.,练习:,1、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_,施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式_
9、.,CO32-+H2O HCO3-+OH-,Ca2+CO32-=CaCO3,2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3 B.NaHCO3 C.MgSO4 D.KMnO4,C,3、SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？,实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸（抑制水解）和少量的金属锡（2价的锡不稳定，这样可以防止被氧化）,Sn4+Sn=2Sn2+SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2HCl,4、下列溶液加入金属镁可以产生H2的是()CH3COOH B.NaHCO3 C.NH4Cl D.NaClO,AC,5、下列离子方
10、程式正确的是（）A.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B.NH4+H2O=NH3H2O+H+C.CO32-+H2O H2CO3+OH-D.HCO3-H2O H2CO3+OH-,D,6、为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?,因Al3+、S2均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。,干法制取,在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-,D,随堂练习,盐类水解的应用,盐类水解的利用,制备胶体,盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性,如：硫酸铵溶液：
11、氟化钠溶液：,显酸性显碱性,强碱酸式盐(1)强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式盐既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、HPO42-,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4,134,25,练：物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+浓度由大到小顺序是（）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A.B.C.D.,C,2、比较盐溶液酸碱性的强弱,（1）pH NaA大于 NaB 酸
12、性 HA HB（2）pH MgCl2大于AlCl3，碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3（3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱,盐类水解的应用,比较盐溶液酸碱性的强弱 相同条件，相同物质的量浓度的下列十种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、Ba(OH)2、H2SO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：,Ba(OH)2NaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 H2SO4,3、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。,如，配制FeCl3溶液？,配制CuSO4溶液？,将
13、FeCl3溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解,将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解,4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。,Al3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al（OH）4-,Fe3+,与HCO3-、CO32-、Al（OH）4-,NH4+与 SiO32-,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液,存放的试剂瓶用橡胶塞,NH4F
14、溶液,存放在塑料瓶中。,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,（4）Al2（SO4）3,7、某些盐溶液加热蒸干产物,（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?,（3）Fe2O3,（1）NaCl,（2）Na2CO3,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是()A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁,AD,9、推断现
15、象并解释原因（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。,10、判断盐溶液中的离子种类多少,如：碳酸钠溶液中,H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-,11、比较盐溶液中的离子浓度大小,如：氯化铵溶液中,Cl-NH4+H+OH-,注意：盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解,如：Na2S溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：,Na+S2-OH-HS-H+SO42-K+Al3+H+OH-,氯化氨溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）A.NH4+、H+、OH-、Cl-B.Cl-、NH4+、H+、OH-C.H+、Cl-、
16、NH4+、OH-D.Cl-、NH4+、OH-、H+,B,随堂练习,（1）电荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）质子守恒:H+水=OH-水（4）离子浓度大小顺序,盐溶液中各种粒子的关系,溶液中的一个不等式、三个等式,Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式,CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO32 1/2CNa+CHCO3+CCO32+CH2CO3 COH CHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32 COH CHCO3 CH+,电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：,质子守恒：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。,如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在
17、，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，,Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式,Na+H+=OH-+3PO4 3-+2HPO4 2-+H2PO4-,OH-=H+HPO4 2-+2H2PO4-+3H3PO4,电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：,Na+PO4 3-OH-HPO4 2-H2PO4-H+,1.Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(
18、Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A,练 习,2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（)A.Na+HCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+OH-+CO32-C.OH-=HCO3-+2H2CO3+H+D.Na+=HCO3-+H2CO3+2CO32-,C,3.将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后,溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O),CD,4.在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性 及 Ac-与 Na+的关系如何变化?,解:碱性中性酸性.,PH7时 Ac-Na+,
