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1、无机实验复习 定量实验(一),04-05第一轮复习,高三化学备课组,一.溶液的配制 1配制一定溶质质量分数的溶液 2配制一定体积比浓度的溶液 3配制一定物质的量浓度的溶液二.中和滴定三硫酸铜晶体中的结晶水含量的测定四中和热的测定 五硝酸钾溶解度的测定,中学常见的定量实验,一.溶液的配制,（1）主要仪器：,例1用Na2CO310H2O配制100g8%的Na2CO3溶液,（2）步骤：,1、配制一定溶质质量分数的溶液,（3）注意事项：,计算 称量 溶解 装瓶,2、配制一定体积比浓度的溶液,例2：配制1:4的稀硫酸(98%浓H2SO4 1.84g/cm3),（1）主要仪器：,（2）步骤：,量取 溶解
2、冷却 装瓶,3、配制一定物质的量浓度的溶液,例3用质量分数为98%、密度为1.84gmL-1的浓硫酸来配制500mL、0.2molL-1的稀硫酸。,（1）主要仪器：,（2）步骤：,计算检漏量取溶解冷却转移洗涤振荡定容颠倒摇匀,讨论,1转移洗涤液时有少量的洗涤液流于桌上（）2用胶头滴管加入蒸馏水进行定容时蒸馏水超出标线（）3用胶头滴管加入蒸馏水时有少量的蒸馏水流于桌上（）4忘记洗涤烧杯（）5颠倒摇匀后液面低于刻度,再加入蒸馏水至刻度（）6用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度（）7称取物体所用的砝码生锈了（）,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,不变,偏大,8定容时，俯视容量瓶刻度（）9容量瓶用蒸馏水洗涤次后，
3、最后一次的蒸馏水未倒净（）10用量筒量取浓硫酸后，量筒未洗涤（）11若需称取59gNaCl固体，误用左砝码右物的方法（1g以下用游码）（）12用浓硫酸配制稀硫酸，未经冷却就转移到容量瓶中。（）13用托盘天平和烧杯，称取一定质量的NaOH固体配制NaOH溶液，忘了校天平零点，称好后，发现天平空载时指针偏向天平的右边（）,偏大,偏大,不变,不变,不变,偏小,小结注意事项：,2配制100mL0.25molL-1的NaOH溶液，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00g氢氧化钠，操作是：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的滤纸，把游码放在1g的位置上，于左盘上放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的
4、氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸；把称好的氢氧化钠放入一个烧杯中，加入约20mL水搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一个100mL容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水，恰至刻度；写一个记有配制日期的“0.2500molL-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上，密闭保存。指出上述操作中的错误,讨论,二.中和滴定,例1用物质的量浓度为1molL-1的盐酸 滴定未知浓度的NaOH溶液。,酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸,(一元酸和一元碱),CB=,标准液、待测液、指示剂,思考：2、指示剂应如何选择？,（1）主要仪器：,试剂：,思考：1、实验室常见的指示剂
5、有哪些？变色规律如何？,思考：3、指示剂为何只能加1-2滴？,（2）、实验步骤：,左手右手眼睛,滴定管锥形瓶,赶气泡调液,读数指示剂,操作,讨论,1、请判断用标准酸滴定碱而引起的结果变化情况,开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 读数开始时仰视，终止时俯视 到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴处而未滴入锥形瓶 洗净的酸式滴定管未用标准液润洗 洗净的锥形瓶用待测碱润洗不小心将标准液滴至锥形外不小心将待测液溅至锥形瓶外 滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾 同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,偏小,偏大,偏大,偏
6、大,偏大,偏大,偏小,不变,偏小,偏小,2、某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表,讨论,请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度,0.1044mol/L,3已知常温常压下，饱和CO2溶液的pH=3.9，当用盐酸滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时，选用的指示剂及终点颜色变化正确的是A石蕊，蓝变红 B酚酞，红色褪去C甲基橙，橙变黄 D甲基橙，黄变橙,讨论,D,4用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平称得20 g NaOH，配成1000 mL标准溶液，用来测定大约浓度为1 mol/L盐酸50 mL，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴(约0.05 mL)
7、，那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中比较合理的是A0.1 g B0.01 g C0.001 g D0.0001 g,讨论,C,谢谢您的指导！,三.硫酸铜晶体中的结晶水含量的测定,（1）主要仪器：,研磨称量m1(坩埚)称量m2(坩埚+胆矾)加热称量m3（坩埚+无水硫酸铜）再加热、再称量至恒重计算,粉末全白，无蓝色或黑色出现放在干燥器中冷却,（2）步骤：,（3）注意事项：,讨论,1、在进行硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，出现以下各种情况，试分析实验测定值是偏高或是偏低还是无影响？,(1)加热时，局部温度过高，使少量CuSO4分解(2)实验开始时，坩埚未经干燥就称量(3)晶体尚有蓝
8、色，即停止加热(4)加热后的坩埚和CuSO4粉末未在干燥器中冷却(5)晶体中会有受热不分解的杂质(6)实验前，晶体本身含有湿存水(7)加热时，有晶体飞溅损失,偏小,偏大,偏小,偏大,偏小,偏大,偏大,2.根据实验室中测定CuSO4晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：(1)从下列仪器中选出所需仪器托盘天平（带砝码）研钵 试管夹 酒精灯蒸发皿 玻棒 坩埚 干燥器石棉网 三脚架 除上述仪器外，还需要的仪器是(2)某同学实验后得到以下数据：,请写出结晶水含量(x%)的计算公式（用W1、W2、W3表示）该学生的测定值x%,理论值，实验结果偏（高或低）,坩埚钳泥三角药匙,44%,36%,高,0,1,滴定管读数：,视线与溶液凹液面最低处保持水平,V初=0.18 mL,0,1,平视：0.18mL,俯视：0.18mL,仰视：0.18mL,常见的酸碱指示剂：,指示剂的选择,甲基橙：,酚酞：,根据生成的盐的性质,酚酞、甲基橙,酚酞,甲基橙,最好是指示剂颜色由浅到深,NaOH滴定HCl,酚酞,甲基橙,例4实验室用100 mL0.10 mol/L盐酸去滴定100 mL 0.10 mol/L NaOH溶液，如果允许滴定误差为0.1%，则滴定终点时溶液的pH取值范围是A58 B3.310.7 C4.39.7 D4.410,讨论,C,
