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1、罗龙宾,高三化学一轮复习,晶体的计算,了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算,【考纲要求】,晶胞中微粒个数的计算,晶胞边长、粒子间距、晶体密度的计算,【难点】,？,空间利用率的计算,晶胞中微粒个数的计算,均摊法,对于立方晶胞处于顶点的微粒，同时为 个晶胞共有；处于棱上的微粒，同时为 个晶胞共有；处于面上的微粒，同时为 个晶胞共有；处于体心的微粒，同时为 个晶胞共有。,8,4,2,1,晶胞模型展示,1、常见晶胞所含微粒的数目（n），晶胞边长（a）与原子半径（r）的关系,2、常见晶胞所含微粒的数目（n），晶胞边长（a）与离子间距（d）的关系,3、晶体密度计算公式,小组讨论,例1、
2、铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0405nm，列式表示铝单质的密度 gcm3(不必计算出结果),例2、已知金刚石的晶胞如图，金刚石中C-C键长为155pm，求金刚石的晶体密度（g.cm-3）?,例3、（2016年新课标全国卷II）37（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构（镍的原子量：59）如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a=_nm。,【计算类型】,、根据边长或粒子间距计算晶体密度,例1、铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0405nm，列式表示铝单质的密度 gcm3(不必计算出结果),例2、已知金刚石的晶胞如图，金刚石中C-C键长为155pm，求金
3、刚石的晶体密度（g.cm-3）?,例3、（2016年新课标全国卷II）37（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构（镍的原子量：59）如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a=_nm。,二、根据晶体密度计算边长或粒子间距,小结,晶体密度的计算,晶胞模型,均摊法计算晶胞中的微粒数,根据nM/NA计算一个晶胞质量,晶胞边长,晶胞体积,晶胞中微粒间距,晶体密度,晶胞中微粒半径,三、空间利用率的计算,1、空间利用率：指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。,空间利用率=,粒子体积,晶胞体积,100%,2、表达式,例4（2016年新课标全国卷I
4、II）GaAs的熔点为1238，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol-1和MAs gmol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。,晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_gcm-3（列出计算式即可）。（Ge的原子量：73）,1、（2016年新课标全国卷I）,巩固练习,2、Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度 g/cm3（阿伏加德罗为常数用NA表示）（1pm=10
5、-10cm）,3、Cu与Cl形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）,巩固练习,4、硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是。已知晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm。（用含、NA的计算式表示）,巩固练习,5、钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断该钙的氧化物的化学式为。已知该氧化物的密度是g.cm-3，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）,巩固练习,【课后探究】,（1）六方最密堆积的晶胞中，原子半径（r）与晶胞边长的关系是？六方最密堆积的晶体密度如何计算？（2）如何根据原子半径求简单立方、体心立方、面心立方、六方最密堆积的空间利用率？,祝大家新年快乐、心想事成！,
