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1、钠及其化合物复习,嵩明一中 杨文清,高考第一轮复习(元素化合物部分)碱金属 第一节 钠及其化合物复习,2006高考大纲要求:1)了解金属钠的物理性质,掌握钠和镁化学性质。2)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。,复习目标:,1掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算;,2掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型实验;,3掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算;,基本知识:,1Na的化学性质:,Na与非金属反应:Na+O2=,常温:Na2O(白色),点燃:Na2O2(淡黄色),Na与水反应:现象及原因;,会分析氧化还原实质,Na与酸反应:比与水反应还激烈;
2、当Na过量时,先与酸反应,再与水反应;,Na与盐溶液反应:,a与NaCl溶液反应,b 与NH4Cl溶液反应,C 与CuSO4溶液反应,注意:,Na在空气中的变化情况;,2Na2O和Na2O2:,3Na2CO3和NaHCO3,小结,难点点拨,1.过氧化钠与水、酸反应都是过氧化钠和H+反应生成过氧化氢(H2O2)和钠离子,H202分解成H20和O2,2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法,(1)制取NaHC03的方法,减压低温蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇热易分解,其水溶液加热更易分解,所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC03晶体。,往饱和Na2CO3 溶液中通入C02,过滤得到晶体。,Na2
3、C03+C02+H20=2NaHC03,(2)制取Na2C03的方法,往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、C02(氨碱法),利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶解性原理,使NaHC03从溶液中析出,(依次通人C02、NH3至饱和行吗?):,NH3+H20+C02=NH4HC03,NH4HCO3+NaCl=NaHC03+NH4Cl,2NaHC03=Na2CO3+C02+H20,(制纯碱的工业方法),高考考点精析,考点一 金属钠的化学性质,钠原子最外层只有一个电子,在反应中极易失去这个电子,所以单质钠具有强还原性,1化合反应,钠与非金属单质(X2、S、O2等)发生化合反应(写出有关的化学
4、方程式)要注意钠与氧气(或空气)在不同条件下反应,其反应现象、反应物用量、产物的结构和稳定性不同,2置换反应,钠可与酸(H+)、水、乙醇、苯酚等发生置换反应,实质是钠原子与其电离出的H+的反应,所以H+浓度不同,反应剧烈程度不同,3与盐溶液反应,金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H,但其反应速率远小于钠原子与H2O的反应速率,故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应;然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应如果是铝盐溶液,还要考虑钠与铝盐的量的问题,因过量的NaOH能溶解Al(OH)3,,(写出钠与硫酸铜溶液或氯化铝溶液反应的离子方程式),例1,(2002年高考上海卷)在烧杯中加入
5、水和苯(密度0.88 gcm3)各50 mL将一小粒金属钠(密度0.97 gcm3)投入烧杯中观察到的现象可能是(),A.钠在水层中反应并四处游动,B.钠停留在苯层中不发生反应,C.钠在苯的液面上反应并四处游动,D.钠在苯与水的界面处上、下跳动,练习1,将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊,答案C,答案D,考点二 Na2O2的性质及有关计算,1Na2O2的性质,除信息外,高中阶段我们只考虑Na2O2与水、二氧化碳和酸溶液的反应,其反应实质是Na2O2(可视为弱酸强碱盐)遇
6、水先发生水解反应(非氧化还原反应),与CO2、酸的反应(干燥的CO2实际不与Na2O2反应)也是如此,(1)与水反应的实质,Na2O2+2H2O2NaOH+H 2O2,生成的双氧水(H 2O2)不稳定迅速发生分解(属于氧化一还原反应)2H 2O22H2O+O2,这也是Na2O2呈现漂白性的本质原因将两步合并得:2 Na2O2十4H2O4NaOH+O2+2H2O,两边相同的水消去.,(2)与CO2及酸的反应的实质:,可以认为过氧化钠先与水发生上述反应,CO2再与NaOH反应生成Na2CO3,总方程式为:2 Na2O2十2CO22NazCO3+O2对于酸也可认为过氧化钠先与水发生上述反应,酸再中和
7、NaOH,都是写总方程式因为Na2O2与酸反应生成物中不只有盐和水,还有氧气因此Na2O2属于过氧化物,不是碱性氧化物.,2Na2O2的有关计算,(1)固体质量的差量的计算,2 Na2O2十2CO22Na2CO3+O2 固体质量差 156 g 212 g m56 g 2 Na2O2+2H2O4NaOH+O2 固体质量差 156 g 160 g m4 g,由此可见,每有2 molCO2参与反应,固体增重为56 g,相当于2 molCO的质量,每有2 mol H2O参与反应,固体增重为4 g,相当于2 mol H2的质量即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应,固体增重分别相当于等物质的量的
8、CO、H2质量.,因此,Wg通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2,-;n0,1,2)的物质在O2中燃烧,将其产物通过足量的Na2O2固体,反应完毕,固体增重Wg依据反应原理,概括为Na2O2把CO或H2“吃”进去,故质量增加的量就是原物质的质量(CO)m(H2)n熟悉的物质如:CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等,(2)气体体积差量的计算,2 Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 气体体积差 2 1 V1 2 Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2 气体体积差 2 1 V1,由此可见,CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应,体积变为原来的
9、一半,即 V(O2)=1/2V(CO2),V(O2)=1/2VH2O(g),例2,(2004年高考全国理综卷1)取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag下列物质中不能满足上述结果的是()A.H2 B.CO CC6H12O6 DC12H22O11,答案D,例3,(2004年高考上海卷)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压)这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A3:4:1 B3:3:2 C6:7:1 D6:9:0,答案A,练习2,16 g CH4完全燃烧将生成物全部通过过
10、量的Na2O2,Na2O2将增重()A16 g B32 g C4 g D,无法判断,B,练习3,200时,116 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了36g,则原混合气体的平均摩尔质量为()A116 gmol1 B216 gmol1 C232 gmol1 D366 gmol1,D,考点三 Na2CO3和NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3作为碳酸的正盐和酸式盐二者既有区别又有联系分析如下:,1都能与强酸(H+)反应产生CO2,但反应的剧烈程度不同,根据反应的剧烈程度可进行鉴别,向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量):2HCI+Na2CO3=2Na
11、CI+CO2+H2O;若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足):,HCl+Na2CO3=NaCI+NaHCO3(无气泡),HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O,不同的滴加顺序产生不同的现象,这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理,2遇石灰水时,反应的离子方程式虽不同,但都能反应生成CaCO3沉淀,故不能用石灰水鉴别它们,3遇NaOH溶液时,Na2CO3不反应,NaHCO3反应,但由于没有明显现象,故不能用NaOH溶液鉴别它们,4NaHCO3不稳定,受热分解可生成Na2CO3,这说明Na2CO3比NaHCO3稳定同时也可用加热法除去混在Na2CO3中的NaHCO3,5CO2通人NaOH溶液,CO2少量时生成Na2CO3,CO2过量时,最终生成NaHCO3故用通CO2的方法可除去混在NaHCO3溶液中的Na2CO3 Na2CO3的溶解性强于NaHCO3的溶解性,在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通人CO2,会析出NaHCO3晶体,,练习4.过量的NaHCO3和少量的Na2O2混合,在密闭体系中充分加热,最后排出气体物质,残留物是()A.Na2O、NaOH BNaHCO3、Na2CO3 C.Na2CO3 D.NaOH,C,祝您成功,谢谢,