《氧化钠和过氧化钠课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化钠和过氧化钠课件.ppt（75页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第2课时氧化钠和过氧化钠,第2课时,氧化钠和过氧化钠课件,一、氧化钠的性质1.物理性质颜色:_;状态:_。,白色,粉末状固体,一、氧化钠的性质白色粉末状固体,2.化学性质,2.化学性质,写出序号表示的化学方程式:_。_。_。,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,写出序号表示的化学方程式:Na2O+H2O=2NaOH,【想一想】将氧化钠投入酚酞溶液中会有什么现象?原因是什么?提示:变红。氧化钠与水反应生成氢氧化钠,使酚酞变红。,【想一想】将氧化钠投入酚酞溶液中会有什么现象?原因是什么?,二、过氧化钠的性质与用途1.物理性质过氧化钠
2、是一种_色固体。,淡黄,二、过氧化钠的性质与用途淡黄,2.化学性质(1)与水反应,2.化学性质实验,先变红后褪色,氧气,放出,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,实验产生带火星的木条复燃试管外壁发热滴加酚酞溶液实验生成_,(2)与二氧化碳反应(化学方程式):_。,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,(2)与二氧化碳反应(化学方程式):2Na2O2+2CO2=,【微思考】(1)过氧化钠是不是碱性氧化物?为什么?提示:不是。碱性氧化物和酸反应时只生成盐和水,而 Na2O2与酸反应还有 O2生成。,【微思考】,(2)有一包淡黄色粉末,如何验证其为过氧化钠? 提示:可利用过氧化钠易与水
3、反应生成氧气进行验证。取少量粉末,滴加少量蒸馏水,观察,有能使带火星的木条复燃的气体产生则为过氧化钠。,(2)有一包淡黄色粉末,如何验证其为过氧化钠?,3.用途(1)供氧剂:可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。(2)强氧化剂。,3.用途,知识点一氧化钠和过氧化钠的性质比较【重点释疑】,知识点一氧化钠和过氧化钠的性质比较化学式Na2ONa2O2,化学式Na2ONa2O2属类碱性氧化物非碱性氧化物生成条件常,化学式Na2ONa2O2与CO2Na2O+CO2=2N,【易错提醒】(1)Na2O2与H2O、CO2反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(2)Na2O2中阴、阳离子个数比是12而不是1
4、1。,【易错提醒】,【思考讨论】(1)金属钠着火时,能否用H2O或CO2灭火?为什么?提示:不能。钠着火生成Na2O2,Na2O2与H2O、CO2均反应产生O2助燃,应用沙子等与之不反应的物质进行灭火。,【思考讨论】,(2)如何判断Na2O2与H2O反应所得的气体是氢气还是氧气?提示:用排水法收集Na2O2与H2O反应所得的气体,然后利用检验两种气体的方法检验。若是H2,点燃时会燃烧,并听到爆鸣声;若是O2,则可以使带火星的木条复燃。,(2)如何判断Na2O2与H2O反应所得的气体是氢气还是氧气,【案例示范】【典例】下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A.Na2O2、Na2O都是
5、钠的氧化物,都是碱性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂,【案例示范】,【解题指南】解答本题需要注意理解以下两个方面:(1)碱性氧化物的定义。(2)过氧化钠中氧的化合价的特殊性。,【解题指南】解答本题需要注意理解以下两个方面:,【解析】选C。Na2O2与水反应时除了生成碱外,还生成了O2,故Na2O2不属于碱性氧化物,故A项错误;Na2O2是淡黄色固体,故B项错误;Na2O2与CO2和H2O反应时,CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,故C项正确
6、; Na2O反应中无氧气产生,不能作供氧剂,故D项错误。,【解析】选C。Na2O2与水反应时除了生成碱外,还生成了O2,【规律方法】(1)从元素化合价角度分析Na2O2的性质(2)强氧化性的表现,【规律方法】,【母题追问】(1)白色的Na2O粉末中若混有少量的Na2O2,如何进行检验?提示:取少量白色粉末于试管中,滴加少量水,若有气体生成,则说明含有Na2O2。,【母题追问】(1)白色的Na2O粉末中若混有少量的Na2O2,(2)将一定量的Na2O2、Na2O分别加入滴有酚酞溶液的水中,二者现象是否相同?提示:不同。将Na2O2加入滴有酚酞溶液的水中观察到有气体生成,溶液先变为红色后褪色;而N
7、a2O加入滴有酚酞溶液的水中只观察到溶液变为红色。,(2)将一定量的Na2O2、Na2O分别加入滴有酚酞溶液的水,【迁移应用】1.(2019湖南高一检测)Na2O2具有强氧化性,可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是()A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色B.过氧化钠沾到红色鲜花上,鲜花无变化,【迁移应用】,C.将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应后,溶液中Na+的数目不变,C.将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生,【解析】选C。Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸,它最终能氧化石蕊使其
8、褪色,A项错误;过氧化钠沾到红色鲜花上,鲜花将褪色,B项错误;将Na2O2投入CuCl2溶液中,Na2O2先与水反应生成NaOH与O2,NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,C项正确;Na2O2与水反应时能放出大量的热,使溶液温度升高,NaOH溶解度增大,导致溶液中Na+的数目增大,D项错误。,【解析】选C。Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸,它最终能氧化石,2.用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目:_。氧化剂和还原剂是_,氧化产物是_,还原产物是_。,2.用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目:_,【解析】Na2O2与水反应时Na2O2中氧元素的化合价既
9、升高又降低,同时体现氧化性和还原性。,【解析】Na2O2与水反应时Na2O2中氧元素的化合价既升高,答案: Na2O2O2NaOH,答案:,【补偿训练】下面是比较 Na2O和Na2O2性质异同点的有关叙述,其中错误的是()A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应,【补偿训练】,C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物,C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成,【解析】选B。因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+
10、H2O=2NaOH;Na2O+CO2=Na2CO3,故C项正确,B项错;置于空气中,最终都变为碳酸钠白色粉末,故A项正确;D项显然也正确。,【解析】选B。因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O,【素养提升】魔术滴水点火,水火相容某同学设计了一个“滴水点火,水火相容”的魔术实验,他用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末放在石棉网上,向脱脂棉上滴几滴蒸馏水,结果脱脂棉竟然剧烈燃烧起来。请解释脱脂棉能够燃烧的原因。,【素养提升】,氧化钠和过氧化钠课件,(1)滴水点火的原理是什么?试写出离子反应方程式。提示:可燃物燃烧需要满足两个条件:有氧气、温度达到着火点。因此说明过氧化钠与水反应生成氧气且是放热反应。离子
11、反应方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2。,(1)滴水点火的原理是什么?试写出离子反应方程式。,(2)生成的产物加到硫酸铜中有什么现象?提示:生成蓝色沉淀Cu(OH)2。,(2)生成的产物加到硫酸铜中有什么现象?,知识点二Na2O2与CO2、H2O反应的四大探究角度【重点释疑】 1.反应原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,知识点二Na2O2与CO2、H2O反应的四大探究角度,2.探究的四个角度(1)分子个数角度无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物,通过足量的Na2O2时,生成O2的个数与CO2或H2O的个数之
12、比均为12。,2.探究的四个角度,(2)电子转移角度当Na2O2与CO2、H2O反应时,每生成1 个O2,转移2 个电子,且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂。,(2)电子转移角度,(3)质量变化角度分析反应和的化学方程式,可得下列关系式:Na2O2 Na2CO3(组成相当于Na2O2CO)Na2O2 2NaOH(组成相当于Na2O2H2)。,(3)质量变化角度,发生反应时,固体增加的质量等于与CO2等个数的CO的质量。发生反应时,固体增加的质量等于与H2O等个数的H2的质量。,发生反应时,固体增加的质量等于与CO2等个数的CO的质量,(4)反应的先
13、后角度一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应,可视为Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。,(4)反应的先后角度,【知识拓展】凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,m g该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)全部通过足量Na2O2后,固体增重为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为11,即可满足上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有:无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体;,【知识拓展】凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,m,有机物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)
14、、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。,有机物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COO,【思考讨论】(1)1个Na2O2与足量H2O或CO2反应转移几个电子?提示:1个。1个Na2O2与足量H2O或CO2反应时,1个O的化合价由-1升高到0价,1个O的化合价由-1降低到-2价。,【思考讨论】,(2)39 g Na2O2与足量CO2反应生成O2的质量是多少?提示:8 g。由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2知,39 g Na2O2与足量CO2反应生成O2的质量是8 g。,(2)39 g Na2O2与足量CO2反应生成O2的质量是多,【案例示范】【典例1】(2
15、019龙岩高一检测)如图所示装置,试管中盛有水,气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒,U形管中注有浅红色的水,已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气,【案例示范】,球中的固体颗粒抖落到试管b的水中,将不会出现的现象是()A.气球a变大B.试管b内有气泡冒出C.U形管内红色褪去D.U形管水位d高于c,球中的固体颗粒抖落到试管b的水中,将不会出现的现象是(,【解析】选C。反应生成氧气,则气球a变大,故A正确;反应生成气体,则试管b中有气泡冒出,故B正确;由于浅红色的水是在U形管中而非试管中,则试管内溶液不变色,U形管内的红水不褪色,故C错误;产生O2使气球膨胀,该反应放出
16、大量热量,使集气瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d高于c,故D正确。,【解析】选C。反应生成氧气,则气球a变大,故A正确;反应生成,【典例2】在深海中作业的潜水员的呼吸面具上,往往装入一定量的Na2O2,目的是给潜水员提供氧气。,【典例2】在深海中作业的潜水员的呼吸面具上,往往装入一定量的,常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中消耗的二氧化碳的质量是_g,生成的碳酸钠的质量是_g。,常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,【解析】由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2知反应前后固体增加的质量相当于CO2中的CO,增加了28 g,即参
17、加反应的CO2为44 g,生成的Na2CO3为106 g。 答案:44106,【解析】由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,【母题追问】(1)假设该题目中过氧化钠与水反应固体质量增加了2 g,则反应消耗的水的质量是多少?提示:由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2知,反应前后固体增加的质量相当于H2O中的H2的质量,故参加反应的水的质量是18 g。,【母题追问】(1)假设该题目中过氧化钠与水反应固体质量增加了,(2)假设该题目中过氧化钠与水反应消耗H2O分子的个数为6.021023,则转移电子的个数是多少?提示:6.021023。个数相同的H2O和CO2分别与足量Na2O2反应时
18、,转移的电子数相同。,(2)假设该题目中过氧化钠与水反应消耗H2O分子的个数为6.,【迁移应用】1.对于反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,下列说法中正确的是()A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.2个Na2O2参加反应时电子转移的数目为4个D.每18 g H2O与足量Na2O2反应,则固体增重4 g,【迁移应用】,【解析】选B。在Na2O2与H2O的反应中,Na2O2中-1价氧元素原子之间发生电子转移,Na2O2既是氧化剂又是还原剂;2个Na2O2参加反应时电子转移的数目为2个;根据原子守恒,固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量,即1
19、8 g H2O参加反应,固体增重2 g。,【解析】选B。在Na2O2与H2O的反应中,Na2O2中-1,2.分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体,不会出现浑浊的是 世纪金榜导学号()A.Na2CO3溶液 B.FeCl3溶液C.饱和Ca(OH)2溶液D.CuSO4溶液,2.分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体,不会出现浑浊的是,【解析】选A。过氧化钠固体与Na2CO3溶液中的水反应,生成的NaOH不会与Na2CO3反应,且溶液不是饱和溶液,则不会出现浑浊,A正确;过氧化钠固体与FeCl3溶液中的水反应,生成的NaOH与FeCl3反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,则出现浑浊,B错误;过氧化钠固体与
20、饱和Ca(OH)2溶液中的水反应,饱和溶液中溶剂减少,则会有,【解析】选A。过氧化钠固体与Na2CO3溶液中的水反应,Ca(OH)2固体析出,则出现浑浊,C错误;过氧化钠固体与CuSO4溶液中的水反应,生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,则出现浑浊,D错误。,Ca(OH)2固体析出,则出现浑浊,C错误;过氧化钠固体与C,【补偿训练】1.把8.8 g CO2通过一定质量的固体Na2O2后,收集到6.0 g 气体,则这6.0 g气体是()A.m(O2)=6.0 gB.m(O2)=4.8 g,m(CO2)=1.2 gC.m(O2)=2.6 g,m(CO2)=3.4 gD.m(O2)
21、=1.6 g,m(CO2)=4.4 g,【补偿训练】,【解析】选D。假设8.8 g CO2全部参与反应,则生成O2 3.2 g,6.0 g气体成分为 CO2和O2。令混合物中O2的质量为m(O2),则生成m(O2)需CO2的质量为m(CO2)= m(O2),则剩余CO2的质量=8.8 g- m(O2),则8.8 g- m(O2) +m(O2)=6.0 g,则m(O2)=1.6 g,m(CO2)=4.4 g。,【解析】选D。假设8.8 g CO2全部参与反应,则生成O2,2.(2019淄博高一检测)实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用下面装置来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验
22、。,2.(2019淄博高一检测)实验室常用Na2O2与H2O反,请回答下列问题:(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,观察漏斗中液体下滴,该操作的目的为_。(2)写出A装置中反应的化学方程式_。(3)C装置中观察到的现象是_。(4)D装置中盛放的试剂是_,其作用是_。,请回答下列问题:,【解析】(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管,说明装置漏气,因为漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中压强与外界相同,装置漏气;若漏斗中的液体滴下速度逐渐变慢,最后无法继续滴下,随着试管内液体增加,气体体积减小,气体压强变大,漏斗液体无法继续滴下,说明试管内气体
23、不能与外界相通,装置不漏气。(2)A装置中,【解析】(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗,是过氧化钠和水的反应,反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2。(3)C装置中观察到的现象是钠在氧气中燃烧的实验现象,钠剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成。(4)为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置与钠反应,影响实验现象的判断,干燥管中应装碱石灰。,是过氧化钠和水的反应,反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H,答案:(1)检查装置是否漏气(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3)剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成(4)碱石灰防止空气中的H2O、CO2进入C装
24、置,答案:(1)检查装置是否漏气,【备选要点】CO2和H2O的混合气体与Na2O2反应的计算1.先后顺序Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时,Na2O2应首先与CO2反应生成Na2CO3,CO2反应完后,剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。,【备选要点】CO2和H2O的混合气体与Na2O2反应的计算,2.可燃物燃烧产物与过氧化钠反应规律凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,W g该物质在足量的O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后,固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为11,即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一
25、关系的物质有:,2.可燃物燃烧产物与过氧化钠反应规律,(1)无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体;(2)有机物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。,(1)无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体;,【针对训练】(2019九江高一检测)一定温度下,m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了n g,且nm,符合此要求的物质是 ()H2COCO和H2的混合物 HCOOCH3CH3CHOA.B. C. D.,【针对训练】,【解析】选A。这些物质完全燃烧后生成CO2或H2O或二者都有,2H2+O2 2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2、2CO+O2 2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根据反应方程式可知,过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量,因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m(H2)n增加质量为m g,不符合题意,、符合(CO)m(H2)n的形式;可写成,【解析】选A。这些物质完全燃烧后生成CO2或H2O或二=,CO(H2)2C形式,燃烧后的产物与Na2O2充分反应,增加的质量大于m g,故A符合题意。,CO(H2)2C形式,燃烧后的产物与Na2O2充分反应,【课堂回眸】,【课堂回眸】,
