《氧化硅和硅酸和硅酸钠.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化硅和硅酸和硅酸钠.ppt（17页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+H2O=H2CO3,不反应,只与HF反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O,酸性氧化物,酸性氧化物,温故知新,不反应,一、硅酸(H2SiO3),H2SiO3是SiO2的对的酸。它不溶于水，是一种白色粉末状的固体。,思考：二氧化硅难溶于水，那么，如何制得硅酸呢？,P77实验探究：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸,Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl,滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生,a、Na2SiO3溶液呈碱性，b
2、、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶。,1.H2SiO3的制法,强酸制弱酸,活动探究：,已知硅酸是一种弱酸，请利用强酸制弱酸的原理，设计一个简单实验，对比硅酸和碳酸的酸性强弱。,方法:,把CO2通入Na2SiO3溶液中，观察发生的现象,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3,小结：2.硅酸的性质,(1)硅酸是一种弱酸，酸性比H2CO3弱，不能使指示剂变色。,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,SiO32-+2H+=H2SiO3,Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3,SiO32-+H2O+CO2=
3、CO32-+H2SiO3,不溶于水、不稳定、弱酸,（2）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应 H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O,（3）不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解,CO2通入下例各溶液中，不可能产生沉淀的是（）A、氯化钙溶液 B、石灰水C、饱和碳酸钠溶液D、硅酸钠溶液,A,练习,硅酸有和用途？,3.硅酸用于制取硅胶,阅读P76,硅胶 是H2SiO3浓溶液硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶,变色硅胶,是将硅酸凝胶用CoCl2溶液浸泡，然后经干燥活化后制得的。(吸水前为淡蓝色,吸水后为粉红色),硅胶干燥剂,硅胶常用作食品、药品的干燥剂，也常用作催化剂的载体,硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的物质，一般不溶于水，化学性质很稳定。,二、硅酸盐,物理性质：白色晶体，能溶于水，是少数可溶性硅酸盐之一,它的水溶液俗称水玻璃、泡花碱。,Na2SiO3有何化学特性？,1、硅酸钠（Na2SiO3）,实验4-2,着火,不着火,木材、纸张等易燃物品，用饱和Na2SiO3溶液浸泡后不易着火。,硅酸钠的特性及用途：,水玻璃是无色粘稠液体，是一种矿物胶。1.它可以用于制备硅胶;2.建筑工业上可用作粘合剂;3.用作耐火材料。,三大硅酸盐产品 陶瓷 玻璃 水泥,自主阅读P78-79的内容，包括科学视野,作业,课本P80-81，1、2、3、7,
