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1、第3节氧化还原反应,第二章化学物质及其变化,第2课时氧化还原反应的基本概念,舞钢市第二高级中学高一化学组,二、氧化剂和还原剂,1、氧化剂和还原剂,+2 0 0+1,化合价降低，得电子，被还原,化合价升高，失电子，被氧化,氧化剂,还原剂,反应物,还原产物,氧化产物,生成物,氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素 的化合价降低。,还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素 的化合价升高。,还是咱哥俩好啊！,学.科.网,氧化性,化合价降低,得电子,还原性,化合价升高,失电子,被还原,还原产物,被氧化,氧化产物,还原反应,氧化反应,升、失、氧（化、还原剂）,降、得、还（
2、原、氧化剂）,化合价升高,失电子,被氧化发生氧化反应得到氧化产物,该物质是还原剂具有还原性,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,还原剂,氧化剂,氧化产物 还原产物,氧化剂 还原剂,还原产物,氧化产物,指出它们的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的物质的量之比。,Z.x.x.K,2、有反应：问：在上面四个反应中，反应中MnO2作，反应中MnO2作，反应中HCl作，反应中HCl作，反应中KClO3作，反应中KClO3作，反应中KCl是，反应中KCl是。（从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）,催化剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,氧化剂、还原剂,氧化剂,还原产物,还原剂,各种类
3、型的氧化还原反应：,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2HClO=2HCl+O2 2H2S+SO2=3S+2H2O Cl2+H2O=HCl+HClO3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,1、氧化剂，还原剂为不同种物质,2、氧化剂，还原剂为同种物质,4、部分作氧化剂,5、部分作还原剂,3、同种元素既被氧化，又被还原,2、常见的氧化剂和还原剂,O2、Cl2、Br2,Na、Fe、H2、C,MnO2、CO2,CO、SO2,FeCl3、KMnO4、KClO3,FeSO4、Na2SO3,HClO、HNO3、浓硫酸,H2SO3,HC
4、l,H2S、HCl,（1）“双线桥”法,+2,0,0,+1,化合价降低，得到2e-，被还原,化合价升高，失去2e-，被氧化,B、标得失（得失电子总数相等）,C、电子转移的数目 m n e-,三、氧化还原反应的表示方法：,注意：,失去 6 2e-,得 26e-,m 反应中实际有多少个原子发生了电子转移n 1个原子转移的电子数目,练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。,（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2,0+1+2 0,失 2e-,得2e-,还原剂,氧化剂,得25e-,+
5、7-1+2 0,失 10 e-,氧化剂,还原剂,（3）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,+5-1-1 0,得5e-,失 5 e-,氧化剂,还原剂,（2）“单线桥”法,2e-,12e-,注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素。,B、只须标明电子转移总数。,练习：用“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目。,（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2,0+1+2 0,2e-,10e-,+7-1+2 0,（3）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,+5-1-1 0,5e-,Zx.xk,
6、四、氧化还原反应在生产、生活中的重要作用,阅读：P38,食物防腐,炼钢,电池,2H2+O2=2H2O,某些宇宙飞船上所使用的氢氧燃料电池，不仅能量转换率高，而且电池反应生成的水还可供宇航员饮用。,4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3,食品包装袋内的脱氧剂。,隐形眼镜洗涤液的主要成分是双氧水。,2H2O2=O2+2H2O,炸药爆炸,人体血液中葡萄糖与O2发生有氧呼吸作用：,C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,1.下列说法中，正确的是()A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低D.在一个反应中，氧化剂和
7、还原剂不可能是同一物质,2.2014九江市修水一中段考下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是()A.SO3H2O=H2SO4B.NaHH2O=NaOHH2C.2F22H2O=4HFO2D.2Na2O22H2O=4NaOHO2解析：B项中水是氧化剂；C项，H2O是还原剂；A项是非氧化还原反应；D项H2O中的H和O的化合价均未改变，只是Na2O2中O元素的化合价改变。答案：D,3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的()A.Cl2ClB.ZnZn2C.H2H2OD.CuOCuCl2解析：还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。A中Cl,0价1价；B中Zn,0价2价；C中H,0价1价；D中Cu，化合价不变。答案：A,答案：B,复习本节学习内容；2、完成课后习题,课后作业,Zx.xk,
