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1、1理解盐类水解的本质。2培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。,第三节 盐类的水解(第2课时),学习目标,盐类水解的本质和方程式的书写,学习重点、难点,1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、掌握盐类水解及其应用3、能正确书写盐类水解的离子方程式学习重点、难点1、盐类水解的实质及其影响因素2、盐类水解方程式的书写和分析,第三节 盐类的水解(第2课时),学习目标,【知识再现】1、完成下列表格：,能,CH3COO-,促进,酸性,能,NH4+,促进,碱性,不能,中性,盐类水解的实质是盐的弱酸根阴离子与水电离产生的
2、离子结合，溶液中 浓度减小，破坏了水的电离平衡，使水向电离方向移动，c(OH-)10-7mol/L，溶液呈 性,（或弱碱阳离子与水电离产生的 离子结合，溶液中 浓度减小，破坏了水的电离平衡，使水向电离方向移动，c(H+)10-7mol/L，溶液呈 性）；生成难电离的弱电解质的过程。,OH-,c(OH-),大于,H+,c(H+),2、盐类水解的实质,碱,大于,酸,盐类的水解能促进水的电离。使水的电离平衡向电离方向进行。盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应是中和反应的逆反应。,3、盐类水解的类型和规律,（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_ _，PH
3、_ _7。（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_ _，PH_ _7。,等于,中性,大于,碱性,小于,酸性,水解规律：“无弱不解，遇弱才解，显强性。”或“强强不变，见弱水解，逞强。”,三、影响盐类水解的主要因素,盐的组成：“越弱越水解”盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠即pH:CH3COONaNaHCO3Na2CO3,思考与交流,(1)用_ _可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。(2)相同浓度的Na2CO3、
4、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为_(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为_.,NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa,PH试纸或紫色石蕊试液,HZ HY HX,三、影响盐类水解的主要因素,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,浑浊程度增大,水解方向,水解程度增大,减小,浑浊程度减小,水解方向,水解程度增大,增大,浑浊程度减小,水解反方向,水解程度减小,减小,浑浊程度增大,水解方向,水解程度增大,增大,浑浊程度增大而且有气体产生,水解方向,水解程度增大,增大,浑浊程度增大蒸发时得Fe2O3,水解方向,水解程
5、度增大,减小,三、影响盐类水解的主要因素,1、盐的浓度：增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大；盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大。例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，。,三、影响盐类水解的主要因素,2、溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例：加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,三、影响盐类水解的主要因素,3、温度：盐类水解的逆反应是中和反应，则盐
6、类的水解反应是热反应。升温，水解平衡向反应方向移动。问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什么物质？,吸,正,（Al2O3),四、盐类水解离子方程式的书写规则：,1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH3COO+H2O CH3COOH+OH2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”,【巩固练习】,15：B、C、A、C、C；69：D、B、C、D；10、温度升高有利于水解的进行，溶液碱性增强，所以去污
7、效果好。,四、盐类水解离子方程式的书写规则：,3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,1判断溶液的酸碱性：将0.1 mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NH4Cl_ _2判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_ _(2)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为_
8、 _(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_ _,五、盐类水解原理的应用,Na+CH3COO-OH-H+,Cl-NH4+H+OH-,Na+CO32-OH-HCO3-H+,配制某些易水解盐溶液例：配制FeCl3溶液，由于：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。,五、盐类水解原理的应用,4、热的碳酸钠溶液去油污CO32-+H2O HCO3-+OH-升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。5、铁盐、铝盐作净水剂许多盐在
9、水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。,五、盐类水解原理的应用,6、泡沫灭火器工作原理 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-混合时，H+OH-H2O两个平衡相互促进，Al(OH)3形成沉淀，H2CO3 分解为CO2，总反应为：Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,五、盐类水解原理的应用,六、盐溶液中离子浓度间关系,“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总
10、数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)水的电离守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。,五、盐溶液中离子浓度间关系,“大小比较”CH3COONa溶液c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Na2CO3溶液c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)NH4Cl溶液c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)练习:已知等物
11、质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-),AC,练习：,
