详解溶液中离子浓度大小的判断.ppt

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1、盐类的水解,第三节,专题二溶液中离子浓度大小的判断,一、溶液中的三个“守恒”,1、电荷守恒,规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷 总数等于阴离子所带的负电荷总数。,例：Na2CO3溶液中：,存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-,n(Na+)+n(H+)n(OH)n(HCO3)2 n(CO32),c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2 c(CO32),阳离子所带总正电荷,阴离子所带总负电荷,【现学现用】,写出CH3COONa、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。,NaHCO3溶液中:,n(Na+)+n(H+)n(OH)n(HCO3)2 n(CO32),

2、c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2 c(CO32),CH3COONa溶液中：,n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO)+n(OH),C(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),Na2S溶液中：,n(Na+)+n(H+)n(OH)n(HS)2 n(S2),c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HS)2 c(S2),2、物料守恒（原子守恒）,四、溶液中的三个“守恒”,规律：是指某些特征性的原子是守恒的。,例：0.1mol/L Na2CO3溶液中（1 L）,n（Na+）=2n（CO32-）+n（HCO3-）+n(H2CO3)=0.2mol,c（Na+）=2 c（CO

3、32-）+c（HCO3-）+c(H2CO3)=0.2mol/L,根据Na元素和C元素守恒来理解,含C元素的离子有：CO32-、HCO3-、H2CO3,【现学现用】,写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。,n(Na+)=n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol,0.1mol/LCH3COONa溶液中(1L),c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,0.1mol/L NaHCO3 溶液中（1L）,n（Na+）=n（HCO3）+n（CO32）+n(H2CO3)=0.1mol,c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c(H2CO3)

4、=0.1mol/L,3、质子守恒（水电离守恒）：,质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得,四、溶液中的三个“守恒”,例：Na2CO3 溶液中：,n(H+)n(HCO3)2 n(H2CO3)=n(OH),c(H+)c(HCO3)2 c(H2CO3)=c(OH),规律：是依据水电离的反应H2O=H+OH-知，水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的。,写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式：,【现学现用】,CH3COONa溶液中：,n(H+)+n(CH3COOH)=n(OH),c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH),NaHCO3溶液中：,c(H+)+c(H2CO3)c（CO

5、32）=c(OH),n(H+)+n(H2CO3)n（CO32）=n(OH),0.1 molL-1的Na2CO3溶液中 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2 c(CO32)+c(OH),c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.5 c(Na+)=0.1 molL1,c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2 c(H2CO3),你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？,在NaHS溶液中 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：,c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-),c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+),c

6、(OH-)=c(H+)+c(H2S)c(S2-),0.1mol/LNa2S水溶液中存在的分子有_ 离子有_,H2O H2S,S2-Na+HS-OH-H+,电荷守恒 S元素守恒 定组成守恒 质子守恒大小关系,c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L,c(Na+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+),练习,二、溶液中离子浓度大小的判断,（重点知识）,1、电离理论：,多元弱酸电离是分步，主

7、要由第一步决定,弱电解质电离是微弱的,如：NH3 H2O 溶液中：c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+),如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,溶液中微粒浓度大小比较：,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸或弱碱溶液：-只电离,【例1】0.1mol/LH2S溶液中，下列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(

8、H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,A,题型与方法,变式：室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A.c(OH-)c(H+)B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),C,2、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c(K+)c(Al3+),水解是微弱,多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH),如：Na2CO3 溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(

9、H2CO3),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH4Cl 溶液中：,水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,(2).强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液-只水解,【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),A,规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：C(不水解离子）C(水解离子）,变式：在Na2S溶液中下列关系不

10、正确的是 Ac(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S),AD,电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)；质子守恒：c(OH)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S),(3)强碱弱酸的酸式盐溶液既电离又水解,【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A.c(

11、K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC.c(C2O42-)c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),CD,多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：,NaHCO3,HCO3+H2O H2CO3+OH,HCO3+H2O CO32+H3O+,水解,电离,程度：,溶液呈 性,碱,NaHSO3,HSO3+H2O H2SO3+OH,HSO3+H2O SO32+H3O+,水解,电离,程度：,溶液呈 性,酸,NaHSO3溶液,NaHCO3溶液:,c(Na+)c(HSO

12、3)c（H+）c(SO32)c(OH),c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)*c（H+）,（4）同浓度、不同溶液中的同一离子：考虑离子的相互影响分析,例4:96上海物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3,B,变式1:物质的量浓度相同的下列各溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3(NH4)2CO3 NH4HCO3,其中C(CO32-)由小到大排列顺序为_,【规律】1、水解的盐双水解的盐2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大,2.相同物质的量浓度的下列溶

13、液：(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl NH4HSO4，其中 C(NH4)的大小顺序为_。,3：同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是()A.c(PO43-):Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32-):(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C.c(NH4+):(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.c(S2-):Na2SH2SNaHS(NH4)2S,BD,归纳：一种物质作溶质时,关键分清楚主次；酸或碱考虑电离盐注意考虑水解；酸式盐考虑水解和电离不同物质中同名离子考虑相互

14、影响抑？促？,弱酸或弱碱溶液-只电离,只水解且微弱,强碱弱酸的酸式盐溶液-既电离又水解,【例5】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和 CH3COONa配制成1L混合溶液，已知：C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)C(OH-)B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L,1)两种物质混合不反应：,AB,题型与方法,、两种物质混合,1.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“7，则该溶液中C(NH4)C(Cl)；若C(

15、NH4)C(Cl)，则溶液的pH 7。2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是()A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离,=,B,小结：混合不反应通常有以下三种情形 弱酸+对应的弱酸强碱盐 弱碱+对应的弱碱强酸盐,比较电离为主还是水解为主,一般它们等物质的量混合时有:CH3COOH/CH3COONa【1:1】NH3H2O/NH4Cl【1:1】HCN/Na

16、CN【1:1】,电离大于水解,水解大于电离,高考一般会给出酸碱性或浓度信息,2)两种物质恰好完全反应,【例6】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COO H)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),A,注意：恰好完全反应不一定呈中性,-与单一溶质溶液相同,1等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况：,强酸

17、与强碱溶液混合，所得溶液为中性,相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性,相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性,若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性,注意两种情况:,【归纳】：谁强显谁性，同强显中性,变式.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 AA-M+BA-M+C若MA不水解,则OH-A-,BC,变式:(00广东)在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液,下列判断一定正确的是 A、HCOO-Na+B、HCOO-Na+C、OH-HCOO-D、OH-H

18、COO-,AD,例7:（07川)在25 时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)B、c(H)=c(CH3COO)c(OH)C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),变式:将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是（）A、Cl-NH4+OH-H+(括号表示浓度)B、NH4+Cl-OH-H+C、Cl-NH4+H+OH-D、NH4+Cl-H+OH-,D,B,3)两种物质反应，其中一种有剩余：,

19、2等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH)相等,强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性,相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，所得溶液为碱性；,相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩余，所得溶液为酸性；,【归纳】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性,若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性。,例8(01上海)将0.1molL-1 醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO

20、-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-),BD,变式：0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合,则混合液中微粒浓度关系不正确的是()A、c(Ac-)c(Na+)B、c(HAc)c(Ac-)C、c(Na+)+c(H+)c(Ac-)+c(OH-)D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 mol/L,B,变式：将0.2molL1 HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(H

21、CN)c(CN)B.c(Na)c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH)D.c(HCN)c(CN)0.1molL1,BD,恰好完全反应,弱酸+弱酸盐弱碱+弱碱盐,反应物有过量,关注所给的量是物质的量浓度还是pH,小结：两种物质混合,关键：弱酸或弱碱的电离程度和盐的水解程度的相对大小,弱酸强碱盐或弱碱强酸盐,小结归纳,首先必须有正确的思路：,（2）可水解的盐溶液：,如：Na2CO3 溶液,Na2 CO3=2Na+CO32-,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),2、混合溶液（正好反应、中性、有余）,(1)将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐

22、酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A、c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C、c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)D、c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-),AB,(2)向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入 0.1 mol/L CH3COOH溶液,至溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)。此时溶液的pH值是()A、pH=7 B、PH7 C、pH7 D、无法确定,A,(3)将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是_,C(NH4+)c(Cl-)c(OH-)

23、c(H+),(4)0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_,C(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序为c(NH4+):(NH4)2SO4(NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4C(S2-):Na2S(NH4)2S NaHS NH4HS H2S,3、同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较,(1)为了使Na2S溶液中Na+/S2-接近于2:1,可加入的物质是()A、盐酸 B、适量的NaOH C、适量的KOH D、适量的NaHS溶液,(2)下列阴

24、离子总浓度最大的是()A、0.2mol/LNa2S B、0.1mol/LBa(OH)2 C、0.2mol/LNaCl D、0.1mol/LBaCl2,4、其它类型,c,A,巩固练习1、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是()A、c（HCOO）c（Na）B、c（HCOO）c（Na）C、c（HCOO）c（Na）D、无法确定c（HCOO）与C（Na）的关系,2、在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（）A、c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH-)B、c(Na)+c(H)=c(HSO3)+c(SO32)+c(OH-)C、c(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)D、c(Na)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),CD,C,【作业】1、整理本节所学的几个守恒式2、预习“盐类水解的应用”,