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1、质量守恒定律及其应用,认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。,中考要求：,能用分子、原子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。,认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。,考点归纳：,对定义的理解,2、“总和”意味着把各种状态的反应物和 生成物都算在内。如肉眼看不见的气 体也应考虑。,1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余的石蜡不算在内。,3、初中化学中质量守恒定律仅适用于化 学变化。,判断下列说法是否正确：(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。(3)3gC在10gO2中
2、充分燃烧,生成13gC02。(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H),典型例题：,物质的种类,分子的种类,对比理解：,1成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。,一、解释一些实验事实,例 生物的呼吸作用表示为：有机物+氧气 二氧化碳+水+能量。以下关于有 机物组成元素推断正确的是()A只含碳元素 B只含碳元素和氢元素 C一定含碳、氢和氧元素 D一定含有碳元素和和氢元素，可能含 有氧元素,二、推断物质的组成,D,2我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突 破，用某些物
3、质在高强电场中，有催化剂的条 件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件 下可转化成金刚石的是()A.氯化钾 B.甲烷 C.氮气 D.硫酸锌,想一想,看谁脑筯转得快!,1某纯净物稍加热就分解为氨气、二氧化碳 和水。根据实验事实能得出的结论是()A它由四种元素组成 B它是氧化物 C它有水 D它很稳定,A,B,例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近 几年来又发现生物体内存在少量一氧化 氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得 一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2 4NO+6H2O，则X的化学式为()AN2 BNO2 CNH3 DN2O5,三、确定物质的化学式,C,比一比看
4、谁做得快!,H2O,CO2,四、确定化学计量数,例：在化学方程式aC2H6+bO2 mCO2+nH2O 中，各计量数之间的关系正确 的是()A2m=a B3n=2a C.m=2a Da=n m,一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应：8CH3OH+xO2 mCO2+nCO+16H2O。则化学计量数 m和n的和等于。,来,试一试!,C,8,五、确定物质的质量,例1：在化学反应A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为()A18g B24g C12g D16g,A,例2:将A、B、C三物质各5克混合加热进行化合反应，其中
5、B为催化剂。当A完全反应后，生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C的质量比为（）A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2,D,赛一赛看谁最厉害!,1在化学反应A+B2AB2中，A与B2反应的质量 关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则 生成AB2的质量是()A.10g B.13g C.16g D.18g,A,7.2g某物质在适量的氧气中燃烧后，生成2.2g二氧化碳和7.2g水，这种物质由哪几种元素组成？,化学用语 化学方程式复习课,1、书写原则,以客观事实为基础,遵守质量守恒定律,二、书写方法：,一、概念：,用化学式表示化学反应的式子,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生
6、成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。,写,配,等,注,KClO3 KCl+O2,KClO3 KCl+O2,2KClO3 2 KCl+3 O2,2 KClO3 2KCl+3 O2,MnO2,2、书写步骤,强调:反应物中有沉淀或气体,反应后生成的沉淀或 者气体,不需标向上或向下的箭头,依据：质量守恒定律,标志：短线两边每一种元素的原子总数相等,方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法,2,2,3,分解反应,2、配平下列化学方程式（1）C+CO2 CO（2）Al+O2 Al2O3（3）CuO+C Cu+CO2（4）C2H2+O2 H2O+CO2（5）H2S+O2 S+H2O(6)MgC
7、l2+NaOH=Mg(OH)2+NaCl,点燃,点燃,点燃,高温,高温,2,2,2,课堂练习：,2,2,原子团当成一个整体来考虑配平,3,4,2,2 5 2 4,2,2,2,化合反应,化合反应,置换反应,置换反应,复分解反应,指出下列化学方程式的错误,、汽车尾气中含有和等有害气体，其净化过程如下：在催化剂的条件下将还原为。写出有关化学方程式 2、安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而是火柴梗着火。写出有关化学方程式_,考题前沿：,KClO3 和 MnO2等物质,红磷等可燃物,三、意义,1、“质”：表明了反应物、生成物、反应条件,2、“量”：,宏观：,反应物和生成物
8、之间的质量关系,即各物质之间的质量比 通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示,微观：,反应物和生成物之间的微粒关系,强调:“每”字不能丢,练习：,化合反应,反应在点燃的条件下,各物质的分子个数比为2:1:2,各物质的质量比为1:8:9,如图，四位同学正在讨论某个化学方程式的意义，下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（）,A:S+O2 SO2,C:2H2+O2 2H2O,B:2CO+O2 2CO2,D:CH4+2O2 CO2+2H2O,四、应用：根据化学方程式进行计算,例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多 少克氧气？,解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x2KMnO4
9、 K2MnO4+MnO2+O2 316 32 6g X,答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。,X=0.61g,设,答,解,比,标,方,知一物求一物,判断正误（抢答题）：,解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为xg2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 32 6g X,答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。,X=0.61g,解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 32 6g X,答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。,X=0.61g,判断正误（抢答题）：,解：设加热分解6g高锰酸
10、钾可以得到氧气的质量为xKMnO4 K2MnO4+MnO2+O2158 32 6g X,答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。,X=1.22g,判断正误（抢答题）：,解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 32 6g X,答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。,X=0.61,判断正误（抢答题）：,例2、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L）,解：生成氢气的质量为：2.240
11、.0899=0.2克。设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和y:,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65 98 2,x y 0.2克,652=x0.2克 982=y0.2克,x=6.5克 y=9.8克,答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。,涉及物质的体积,例3、求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）,分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度,解：设生成氢气的质量为x:,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65 2,6.5克（120%）x,652=6.5克（120%）x,x=0.16克,答：生
12、成氢气0.16克。,涉及含杂质计算,例4：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与94.4克稀盐酸完全反应，生成4.4克CO2。假定生成的CO2全部逸出。求：原石灰石样品中碳酸钙的质量；反应后溶液中溶质的质量分数。,分析,石灰石12.5克,94.4克稀盐酸,溶 液,其 它,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,解：,12.5g,94.4g,4.4g+2.5g,设样品中CaCO3 质量为x，反应生成 CaCl2 的质量为y：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,100 111 44,x y 4.4g,100 44=x 4.4g,x=10g,111 44=y 4.4g,y=11.1g,反应后溶液总质量,12.5g+94.4g2.5g 4.4g=100g,反应后溶液中溶质的质量分数,100%,=11.1%,答：,样品中CaCO3质量为10g，反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%。,例题5：用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）,重在考察曲线的关键点（开始和结束时）物质的质量,
