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1、专题5 物质结构和元素周期律,热点之1：核外电子排布与元素性质,例题1：2006年10月美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是 A它的最外层电子数是 8 B它外围电子排布式是8s28p6C它是活泼的金属元素 D它的中子数是118,A,如果发现了116号元素，下列叙述正确的是(),1.位于第七周期 2.是非金属元素 3.没有放射性 4.与氧同主族 5.与氯同主族 6.外围电子排布7s27p4,1,4,6,解题关键1：元素周期表中的元素位置确定,现已发现的116号元素，下列叙述正确的是最外层电子有6个；原子核外有六个电子层；R是金属元素；R是非金
2、属元素；其最高价氧化物的水化物是强酸；其最高价氧化物分子式为RO3；其钠盐化学式为Na2R；不能形成稳定的气态氢化物；A B C D,C,解题关键2：周期表中元素金属性、非金属性的递变:,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属,金属,Cs,F,金属性最强,非金属性最强,Be,每一周期最后一种金属元素或第一种非金属元素的位置？,每一周期最后一种金属元素：族数=周期数,每一周期第一种非金属元素：族数=周期数+1,第7周期的最后一种金属元素原子的最外层电
3、子排布式?,7s27p6 原子序数为：117,现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：,(1)写出元素X的离子结构示意图_。写出元素Z的气态氢化物的电子式_(用元素符号表示)。(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式_。,F2s22p4 OAl2s22p3 N,(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出氯气c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_，理由_
4、。,F2s22p4 OAl2s22p3 N,热点之2：常见元素的性质,1）自然界中单质硬度最大2）气态氢化物氢元素质量最大3）空气中含量最高4）气态氢化物水溶液呈碱性5）地壳中含量最高6）氢化物在通常情况下呈液态7）地壳中含量最多的金属元素8）地壳中含量第二的元素9）气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应10）气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生氧化还原反应11）单质密度最小的元素12）短周期中单质在常温下能与水剧烈反应放出气体,1）C2）C3）N4）N5）O6）O7）Al8）Si9）N10）S11）H12）Li Na F,热点之3：体现元素金属性或非金属性的主要实验依据,1 金属
5、单质与水反应的难易程度和剧烈程度。2 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。3 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。4 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。5 依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6 依据原电池中的电极反应。7 电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。8.高温下与金属氧化物间的置换反应。,1、根据形成的氢化物的稳定性2、根据非金属单质与H2化合的难易程度 3、与盐溶液之间的置换反应4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）5、非金属的简单阴离子还原性的强弱6、与同一变价金属反应，金属元素价态的高低 7、同种物质中的几种非金属，根据化合价判断8、电解池中在阴离子的放电
6、顺序,解题关键：结构性质与化学性质的关系,1）同主族：从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,2）同周期：从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,3）第一电离能（I1）：,同主族：原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小,同周期：原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大,补充说明1：元素气态原子失去一个电子形成1价气态阳离子所需的最低能量 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，第一电离能较大,(1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布如Li：I1I2I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且
7、最外层上只有一个电子。(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价如K：I1I2I3，表明K原子易失去一个电子形成1价阳离子。(3)判断元素的金属性、非金属性强弱I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。,补充说明2：电离能的应用,4）元素的电负性：,同主族：原子半径逐渐增大，元素电负性逐渐减小,同周期：原子半径逐渐减小，元素电负性逐渐增大,补充说明1：电负性是用来衡量元素在化合物中吸引电子能力的物理量。指定F的电负性为0.4，并以此为标准确定其他元素的电负性。,补充说明2：电负性的应用,1衡量元素的金属性和非金属性及其强弱 金属的电负性一般小于1.8，元素的电负性越小，金
8、属性越强；非金属的电负性一般大于1.8，元素的电负性越大，非金属性越强 位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。,2衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小 电负性数值小的元素吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；反之吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。3判断化学键的类型 一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。,热点之4：常见的等电子微粒,解题关键1：等电子微粒的推理思路分析,10电子微粒：,Ne,N3-O2-F-,Na+Mg
9、2+Al3+,CH5+NH4+H3O+,CH3-NH2-OH-,尝试分析18电子微粒：,Ar,S2-Cl-,K+Ca2+,HS-HO2-O22-,PH4+,小综合分析1:10电子离子间反应,(1)10电子的阳离子与10电子的阴离子反应可生成两种10 电子的分子:(2)10电子的阳离子与10电子的阴离子反应可生成一种10 电子的分子:(3)10电子的分子与10电子的阴离子之间反应生成10电子 的阴离子和10电子的分子,(1)10电子的阳离子与10电子的阴离子反应可生成两种10 电子的分子:NH4+OH-=NH3+H2O(2)10电子的阳离子与10电子的阴离子反应可生成一种10 电子的分子:H3O
10、+OH-=2H2O(3)10电子的分子与10电子的阴离子之间反应生成10电子 的阴离子和10电子的分子 HF+OH-=F-+H2O,小综合分析2：18电子离子与10电子离子间反应,(1)10电子的阴离子与18电子的阴离子反应生成10电子分 子与18电子阴离子:(2)10电子的阴离子与18电子的分子反应生成10电子分子 和18电子阴离子:,(1)10电子的阴离子与18电子的阴离子反应生成10电子分 子与18电子阴离子:OH-+HS-=H2O+S2-(2)10电子的阴离子与18电子的分子反应生成10电子分子 和18电子阴离子:OH-+H2S=H2O+HS-,2OH-+H2S=2H2O+S2-,小综
11、合分析3：18电子粒子间反应,S2-+HCl=HS-+Cl-S2-+2HCl=H2S+Cl-,小综合分析4：18电子粒子的再拓展,F原子、-OH、-NH2、-CH3等原子和原子团均为9电子结构，请写出它们两两间形成18电子的分子结构,F-F（F2）、NH2-F、CH3-FHO-OH（H2O2）、NH2-OH、CH3-OHH2N-NH2（N2H2）、CH3-NH2CH3-CH3（C2H6）,尝试写出14电子微粒,Si、N2、CO、C2H2、C2-,已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A
12、分子的原子的核外电子排布式是。（2）B和C的分子式分别是 和；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（3）若向D的稀溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，则D 的分子式是，该反应的化学方程式为。（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。,1s22s22p63s23p6,CH4O（或CH3OH）,V 极性,HCl H2S,H2O2,热点之5：元素推断题分析,1.一般题目给定：1）元素的结构(原子序数、原子或离子电子层结构、原子半径、元素化合价)；2）位置(周期表的位置、周期表的结构片段)；3）性质(元素含量、元素
13、或者其单质或化合物的性质)2.回答问题：1）要求推断出元素名称或符号；2）回答元素的结构、性质；3）周期位置等有关问题。,3.一般解题方法,第一：掌握元素周期表中主要规律，抓住原子结构和元素的有关性质；第二：熟悉某些元素(短周期或前20号元素)的性质、存在和用途的特殊性，用分析推理法确定未知元素。第三：对于有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。第四：对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断。第五：有时限制条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能解释通都可以，若
14、题只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。,阅读题目根据题设条件 建立印象 找到突破口推测验证,(3)、三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(用化学式表示)(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式,(1)HCl强(2)N:NN:(3)HClO4H2SO4Al(OH)3(4)Be(OH)22NaOHNa2BeO22H2O,(1)AlSONa(2)S2O2NaAl3(3)NaS2OHHSH,解题突破口是第一、二两句话：A是S，B是Al，C是Al2S3，D是Al(OH)3，E是H2S
15、，G是SO2。第三、四两句话可推知：F是Na2S，H是Na2S2。,四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为34。请回答：(1)化合物CA3的化学式是_。(2)写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式_。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有_。A缩小反应容器容积 B增大反应容器容积C使用合适的催化剂 D及时分离出生成物,有关资料报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是 A、该晶体属于原子晶体 B、该晶体中碳氧键的键角可为10928C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子 D每摩原子晶体干冰中含2mol CO键,
