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1、第二节元素周期律和元素周期表,门捷列夫 Mendeleev,门捷列夫的第一张元素周期表,Ga,门捷列夫的元素周期表,形式多样的周期表,螺旋型周期表,立式周期表,现在使用的元素周期表：,这么多种元素，是按照怎样的规律排布在周期表中的呢？,原子序数：不同的元素具有不同的核电荷数即质子数。为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。,原子序数 核电荷数（质子数）,实践与交流：,请完成课本P11表和P12三幅图118号元素之间有什么联系？它们的性质有怎样的变化规律？,1-18号元素核外电子排布,原子序数与最外层电子数直方图,1,2,3,8,8,2,周期性,
2、原子半径,原子序数与原子半径折线图,逐渐减小,逐渐减小,周期性,元素化合价,周期性,O无最高正价、F无正价,结论：,随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价等元素的性质呈周期性变化。这个规律叫元素周期律。,元素周期律的内容：,元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。,元素周期律的实质：,元素的性质周期性变化是元素的原子核 外电子排布呈周期性变化的必然结果。,（量变,质变）,思考题：粒子半径的大小与哪些因素有关？怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？,2.具有相同电子层数的原子，随原子序数的递增，半径逐渐减少。,3.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大
3、。即：r阴离子r原子r阳离子。,1.具有相同最外层电子数的原子，随电子层数递增，半径逐渐增大。,4、具有相同电子层排布的离子，核电荷数越小，离子半径越大。,排布形式一,排布形式二,思考：哪一种排布形式比较合理，为什么？,形式二编排更合理。因为He的最外层电子数虽然是两个，但已经达到稳定结构，性质与Ne、Ar相似。,排布形式三,排布形式四,思考：哪一种排布形式比较合理，为什么？,形式三编排更合理。因为H虽然可以得一个电子显-1价，但通常更易显+1价，性质与Li、Na相似。,一、元素周期 表的编排原则：,1、按原子序数递增顺序从左到右排列；,3、把最外层电子数相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到
4、下排列成纵行。,2、将电子层数相同的元素排成一个横行；,请仔细观察元素周期表并阅读课本P14填写下列空格：,1、具有相同的 数而又按照原子序数递（增或减）排列的一系列元素称为一个周期。,2、元素周期表里共有 个周期，其中有个 短周期，个长周期；第一到第六周期各有 种元素,电子层,增,七,3,3,2，8，8，18，18，32,二、周期,3、每一周期有什么特点？,周期序数和原子 数相同除第一周期外，每一周期的元素都是从 开始，逐渐过渡到卤族元素，最后以 结束。,电子层,碱金属元素,稀有气体元素,2,8,1,2,8,2,2,8,3,2,8,4,2,8,5,2,8,6,2,8,7,2,8,8,第三周期
5、,元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？,最高正价=最外层电子数,最低负化合价数=8 最外层电子数,请仔细观察元素周期表并阅读课本P15，填写下列空格：,1、周期表有 纵行，每一纵行称为一族。,2、主族元素的族序数后标，如 副族元素的族序数后标，如3、在元素周期表里，有 个主族，个 副族，个族，个零族。4、主族元素的族序数等于原子的 数,18,A A,B B,7,三、族,7,最外层电子,1,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,1、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8
6、种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,（横向）,归纳：,族,7个主族A到A（从左到右）,7个副族B到B()、B、B（从左到右）,第族Fe、Co、Ni等三个纵行共11种元素,0族稀有气体元素,18纵行16族,2、A.原子序数：B.周期：C.纵行（或族）,原子序数=核电荷数=质子数,周期序数=电子层数,主族序数=最外层电子数,主族：由短周期和长周期元素共同构成的族。,过渡元素：元素周期表中部从 B 族到 B 族10个纵行，
7、包括第 族共68种元素，通称为过渡元素（过渡金属）。,副族：只由长周期元素构成的族。,2.同主族从上到下，半径逐渐增大。,3.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。如：Na Na+，Cl-Cl,1.同周期从左到右，半径逐渐减少。,4、相同电子层结构的微粒，核电荷数越小，微粒半径越大。如：K+Ca2+S2-CI-,4、由原子序数推导元素在周期表中的位置,几个重要的族及性质 A碱金属包括：A碱土金属包括：VA氮族过渡元素全部为金属6、焰色反应：1）操作：2）几种元素的焰色注意：物理变化,7、分区与分界线画出分界线，标出分界线上下的元素符号,注意：1）分界线附近的元素 2）分界线左右的元素,
8、课堂练习：,1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18,C,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,4、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其下一周期元素的原子序数：,*5、美国和俄罗斯科学家2006.10.16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素,存在时间只有0.9毫秒,这也是该小组制造出的第5种超重元素。你预测它应排在元素周期表哪个位置?,6根据下列关系，分别指出B元素与A元素的原子序数差。A、B同主族，分别在第三和第四周期，原子序数差为；A、B同周期，分别在A和A族，原子序数差为；,
