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1、第一章 物质结构 元素周期律,第三课时,二、元素的性质与原子结构,问题1、碱金属元素的单质在物理性质上有哪些相似性与规律性？,问题2、碱金属元素的原子结构有什么样的特点？其单质在化学性质上有哪些相似性与规律性？,观察学习研究元素周期表中第VIIA族元素，完成下列填空,2、卤素,科学探究、查阅元素周期表中有关信息完成下表,卤素,元素名称,核电荷数,原子结构示意图,最外层电子数,电子层数,原子半径,科学探究 1、观察卤素的原子结构示意图，你能发现什么共同之处吗？,科学探究 2、观察卤素的原子结构示意图，你能试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性吗？,结论卤素的原子最外层均为7
2、个电子，有强的得电子能力使单质具有强的氧化性，得一个电子达到稳定结构，因此在化合物中常显-1价，从上到下电子层数增多，原子半径增大，得电子能力下降，单质氧化性减弱。能与碱金属、氢、水反应，程度减弱,分析资料卡片中卤素的主要物理性质作出结论,结论：1、物理性质随原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深，状态由气体渐变为固体。密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。,问题你能根据以上学习正确判断和预测砹元素单质的物理性质吗？,科学探究 2、分析（1）卤素单质与氢气的反应完成课本填空,科学探究 3、讨论卤素与钠、镁、水的反应,科学探究 4、观察实验1-1完成课本填空氯水与溴化钠、碘化钾溴水与碘化钾,结论：1、
3、物理性质随原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深，状态由气体渐变为固体。密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。,结论2、化学性质卤素的原子最外层均为7个电子，有强的得电子能力使单质具有强的氧化性，得一个电子达到稳定结构，因此在化合物中常显-1价，从上到下电子层数增多，原子半径增大，得电子能力下降，单质氧化性减弱。能与碱金属、氢、水反应，程度减弱。除氟气外，均与水发生岐化反应，且程度减弱，,作业课本练习题11页第3题、复习题29页第10题,结论3、通过比较碱金属与氧气、水的反应，卤素与氢气的反应、卤素之间的置换反应，可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性。,结论4、在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力减弱，所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,强化练习,
