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1、第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,（1）我们日常生活中见过哪些“酸”的？（2）我们日常生活中见过哪些碱？对“碱”有什么印象？,思考,醋酸（CH3COOH）、苹果酸、柠檬酸。此外人的胃液里含有盐酸；汽车电瓶里含有硫酸；酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,碱有涩味、滑腻感。,石灰水中的Ca(OH)2、肥皂、草木灰中都含碱,实验一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应,根据实验填表,红色,红色,不
2、变色,蓝色,蓝色,红色,红色,不变色,紫色的石蕊,+酸,变红,+碱,变蓝,无色的酚酞,+酸,+碱,不变色,变红,1.什么是酸碱指示剂？_2.石蕊溶液与酸变成_,与碱溶液变成_3.酚酞溶液与酸变成_,与碱溶液变成_,根据实验填表,红色,红色,不变色,蓝色,蓝色,红色,红色,不变色,根据显色结果判断表中物质，哪些是酸溶液？哪些是碱溶液？,阅读P49活动与探究，了解探究的过程和方法,一、常见的酸,1、几种常见的酸（1）盐酸、硫酸的物理性质,无色、粘稠液体,无色（黄色）液体,有白雾,无白雾,有刺激性气味,无刺激性气味,（2）盐酸、硫酸的用途,浓硫酸的腐蚀性阅读教材P51实验103，了解实验过程,2、浓
3、硫酸的腐蚀性,演示实验103,纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）,布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔,木棍上沾了浓硫酸的地方炭化,有强烈的腐蚀性！,原因 浓硫酸能使有机物中的氢、氧原子以2：1的比例脱出，仅剩下碳元素。,阅读教材P52：怎样稀释浓硫酸？为什么？,浓硫酸的稀释,演示实验104,烧杯发烫,浓硫酸稀释时放热,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸！,若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上35的NaCO3溶液,若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？,1.浓硫酸具有_、_、_2.浓硫酸沾到皮肤或衣服上怎么处理？3.一瓶浓硫酸和一瓶
4、浓盐酸打开瓶塞放置在空气中：溶液质量怎样变？溶质质量分数怎么变,浓硫酸稀释的错误操作,演示实验时，水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。,浓硫酸的特性,1、吸水性2、脱水性3、强烈的腐蚀性,-可做干燥剂（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等）（不能干燥NH3）,H2+CO2,H2,通过实验归纳酸的化学性质1,通过实验归纳酸的化学性质2,3、酸的化学性质,（1）酸与指示剂作用,+紫色石蕊,+无色酚酞,不变色,变红,酸溶液,（2）酸与活泼金属反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+
5、H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,酸+活泼金属 盐+氢气,（3）酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈消失，生成黄色溶液,酸+金属氧化物 盐+水,二、常见的碱,1、几种常见的碱,（1）氢氧化钠（NaOH）,俗称烧碱、火碱或苛性钠,实验10-6,白色、固体,表面潮解,NaOH有吸水性,试管发热,NaOH溶解放热,潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象,NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）,氢氧化钠有强烈的腐蚀性！,
6、注意 使用NaOH 必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。,不慎将NaOH沾到皮肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂上硼酸溶液。,用途 NaOH是严重重要化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业,洗净的鸡爪 在NaOH液中放置 一段时间的鸡爪,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3的水溶液）等。,（2）氢氧化钙 Ca(OH)2,氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰,生石灰与水反应：,CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放出大量的热,氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用！,2、碱的化学性质,（1）碱与指示剂作用,蓝色,蓝色,红色,红色,（2）碱与CO2反应,NaOH
7、+CO2,（氢氧化钠固体要密封保存）,Ca(OH)2+cO2,=Na2CO3+H2O,2,NaOH如果不密封保存会怎么样？,写出SO3与NaOH反应的方程式,NaOH+SO3,=Na2SO4+H2O,2,=CacO3+H2O,注意：可溶性的碱才具有这样的性质,三、溶液的导电性,为什么酸或碱都有一些共同的性质呢？,HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液H2OC2H5OH,注：水有极弱的导电性，需用更精确的仪器才能测出,盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因,HCl,HCl在水溶液中能电离出离子：,同样：,由于溶液中存在自由移动的带电粒子，在外加电场的作用下定向移动，从而导电。,思考：NaC
8、l晶体、NaOH固体能导电吗？为什么？,H+Cl-,离解,电离方程式的书写：,1.写,2.拆,3.平,H2SO4,H+SO42-,2,练习：写出NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3电离方程式,Ca(OH)2,Ca2+OH-,2,书写原则：1、电离发生在正、负价元素原子或原子团之间，分别成为阴阳离子；2、原子团一般不分开；3、溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。溶液呈电中性。4、只有可溶性物质才能电离,HCl NaOH H2SO4 Ca(OH)2 NaCl MgCl2Al2(SO4)3,写出下列物质的电离方程式,=H+Cl-,=2H+SO42-,=Na+OH-
9、,=Ca2+2OH-,=Na+Cl-,=Mg2+2Cl-,=Al3+SO42-,2,3,练习：1、K2SO4溶液中有n个K+，则有 个SO42-2、Mg(NO3)2和NaNO3混合液中有a个Mg2+和b个Na+，则NO3-应为 个。,n2,2a+b,HCl H2SO4HNO3HBr,=H+Cl-=2H+SO42-=H+NO3-=H+Br-,=Na+H+SO42-,酸根离子,酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。,NaHSO 4,都属于酸,不属于酸,由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性质。,碱：电离生成的阴离子全都是OH-的化合物。,NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2,=
10、OH-+Na+=2 OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+,由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有一些相同的性质。,思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？,Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl,=2Na+CO32-=Mg2+SO42-=Ba2+2Cl-=NH4+Cl-=Na+Cl-,金属阳离子或铵根离子,酸根离子,NaHSO 4=H+SO42-+Na+,盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,HClH2SO4HNO3HBr,NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2,Na2CO3MgSO4
11、BaCl2NaClNH4Cl,HClH2SO4HNO3HBr,NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2,酸,碱,盐,一定含氢元素,一定含氢元素和氧元素,含金属元素（除铵盐之外）,Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4Cl,练习,C,D,1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（）A、SO2 B、CO2 C、NH3 D、H22、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A、天平托盘上 B、滤纸上 C、小烧杯内 D、试管中3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A、浓硫酸 B、火碱C、水 D、浓盐酸4、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方
12、法是（）A、滴入酚酞试液 B、滴入石蕊试液 C、滴入氯化钡溶液 D、通入二氧化碳气体,B,5、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色6、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（）A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色7、下列物质的水溶液可以用金属与酸发生置换反应来制取的是（）A.CuSO4 B.ZnCl2 C.AgCl.D.FeCl38、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，若只有酚酞，能否将它们鉴别出来？（提示：HCl+NaOH=NaCl+H2O）,C,B,B,9、判断下列电离方程式是否正确：A、MgCl2=Mg2+Cl-B、K2SO4=K2+SO42-C、KNO3=K+N5-+3O2-D、CaCl2=Ca+2+Cl-2 E.AlCl3=Al3+Cl3-10、下列离子互相组合能那些酸、碱、盐？H+、OH-、SO42-、NO3-、Mg2+、Fe3+,构成酸的化学式为：构成碱的化学式为：构成盐的化学式为：,H 2 SO 4、HNO 3,Mg（OH）2、Fe（OH）3,MgSO 4、Mg（NO3）2 Fe 2（SO4）3、Fe（NO3）3,
