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1、第二节 化学反应的表示,水通电分解变成氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子，在这个过程中，原子的种类和数目有什么变化？,可见：化学反应前后各原子的种类、数目、质量不变,怎样解释？,化学反应的实质：旧分子被分解成原子，然后原子重新组合，生成新分子。,一、质量守恒定律,1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2.质量守恒的原因:化学反应前后各原子的种类、数目、质量都不变,讨论,把5克水电解一段时间，得到0.5克氢气和4克氧气，为什么：5克0.5克+4克？铜在空气中加热一段时间后，所得固体的质量会变大,为什么?,3.化学反应前后“一个可
2、能变、二变、六不变”,一个可能变：分子总数可能变二变：物质种类改变 分子种类改变六不变：反应物和生成物的总质量不变 元素种类和质量不变 原子的种类、数目、质量都不变,一、判断下列说法是否正确:1、煤块燃烧后变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。2、碳在氧气中燃烧后，生成二氧化碳的质量比参加反应的碳的质量大。3、完全分解5g水，得到氢气和氧气的质量和一定等于5g。4、把10g水加热蒸发得到10g水蒸气，这个实验可验证质量守恒定律。5.完全分解5克过氧化氢得到氧气的质量一定等于5克过氧化氢中氧元素的质量。,知识应用,二、选择：1、镁带在空气中完全燃烧后生成物的质量（）A、等于镁
3、带质量 B、比镁带质量小 C、等于参加反应的镁带质量加上参加反应的氧气的质量 D、等于镁带的质量加上参加反应的空气的质量,C,2、在化学反应中，肯定不会变化的是（）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的质量总和 物质的种类 物质的体积 物质的状态 A、B、C、D、,D,3、在化学反应A+B C中，8gA和足量的B完全反应后得到11gC，那么，参加反应的B的质量是（）A、8g B、5g C、3g D、2g,C,4、已知氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，可分解为氯化钾和氧气。加热a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物制取氧气，加热到固体质量不再减少，得到c克氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为
4、（）A、（a+b）克 B、（a+b-c）克 C、（a-c）克 D、（b-c）克,C,方法探究,有同学做了两个实验，一是氧化汞受热分解生成汞和氧气，二是镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，他认真收集起反应的生成物，并准确称量了这些反应物和生成物的质量，得到如下数据：仔细分析数据后他认为:在实验1中生成物的质量减少了,在实验2中生成物的质量增加了,这两个反应都不符合质量守恒定律你认为他的看法对吗？说说你的观点。,实验验证质量守恒定律时,若反应有气体参加或生成,则反应必须在密闭容器中进行!,举例,下列的符号表达式能不能体现出质量守恒？,Mg+O2 MgOH2O H2+O2H2+O2 H2OH2O2 H2
5、O+O2,点燃,有没有这样一种式子，既能表示出反应物、生成物、反应条件是什么，还能体现质量守恒这一定律呢？,二、化学方程式,1.什么是化学方程式:,2.书写原则第一：必须以客观事实为依据第二：必须遵守质量守恒定律,3.书写步骤在一条短线的两边用化学式分别表示出反应物、生成物配平化学方程式注明反应条件、生成物状态,4.配平的方法：,观察法最小公倍法奇数配偶法,练习:书写下列反应的化学方程式1、镁在空气中燃烧2、硫在氧气中燃烧 3、磷在氧气中燃烧4、通电分解水5、氢气燃烧6、用过氧化氢分解制取氧气7、碳在氧气中燃烧8、铁在氧气中燃烧9、铜在空气中加热 10、乙炔在氧气中燃烧,5.化学方程式表示的意义,2)表示反应物、生成物各物质之间的质量比,1)表示反应物、生成物和反应条件,3)表示反应物生成物之间的微粒个数比,说说看，根据化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O 你能获得哪些信息？,1.甲烷和氧气点燃时生成二氧化碳和水.16份质量的甲烷和64份质量的氧气点燃时生成44份质量的二 氧化碳和36份质量的水 1个甲烷分子和2个氧分子点燃时生成1个二氧化碳分子和2个水分子.,
