《有机化学PPT课件第九章卤代烃.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《有机化学PPT课件第九章卤代烃.ppt（56页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第九章、卤代烃,一、分类和命名 R-X,1.分类：按所连烃基不同分类,饱和卤代烃：CH3CH2CH2X,不饱和：,卤代芳烃：,按所连的C原子不同分类,也可按所含卤原子数目分为：,一卤代物：R-X二卤代物：CH2X2多卤代物：CHX3，CX4,2.命名：系统命名法,含卤原子的最长碳链为主链，X作为取代基，从靠近 取代基的一端开始编号。取代基的列出次序 按基团的顺序规则（后面的基团先列出）例：,（国际：基团的列出顺序按英文字母的顺序）,3.异构现象：,异构体数目比相应的烷烃多：既有碳架不同，又有卤原子位置的不同。,例：丁烷：,氯代丁烷：,二.卤代烃的物理性质,形态：R-Br(1C)R-Cl(1-2
2、C)R-F(1-3C)气体 其他一般为液体，高级卤代烃为固体b.p.：RI RBr RCl RF比重：RF、RCl 1 卤原子增加，d增大可极化性：RI RBr RCl RF溶解性：不溶于水（虽有极性，但不与水形成H-键）易溶于有机溶剂。,光谱性质：IR：C-F 1000-1350 cm-1(S)C-Cl 700-750 cm-1(m)C-Br 485-610 cm-1(m)C-I 485-610 cm-1(m),NMR:,例：,三、卤代烃的化学性质：,反应是由带负电荷（或孤对电子）的试剂进攻带正电荷的C原子引起的亲核取代（SN）Substitution Nucleophilic,（一）亲核取
3、代反应,常见的亲核取代反应：,底物+亲核试剂(1)中性 负离子,不同类RX的鉴别：,R,反应现象,立即产生沉淀,加热，产生沉淀,加热，等一段时间 才产生沉淀,长时间加热，也不产生沉淀,(3).底物为正离子：,(2)中性分子 中性分子,卤代烃的亲核取代生成多类重要产物，最有用的有机反应之一.,反应活性：,（二）、消除反应：,-消除：,主要生成双键上烃基取代较多的烯扎依采夫规则,-消除：,()-消除,（三）、与金属的反应：,1.与镁的反应,1）反应活性:RI RBr RCl RF 1R产率较好，2、3可有消除、偶联发生PhCH2X,CH2=CH-CH2X等太活泼，易发生偶联,例如,为避免偶联发生，
4、宜在低温，稀醚液中进行,应用：合成端稀,与Mg反应活性低，,常用溴化物或碘化物,高沸点溶剂（,CH3O-CH2CH2OCH3）,(2).反应条件，注意事项：,干燥、隔绝空气，无活性氢化物,(3).格氏试剂的用途 用于制 1、2、3 醇及酮等。,用于制还原电位低于Mg的金属化合物,2.卤代烃与Li的反应,(1).锂化物,一般用RCl，RBr。（RI易发生偶联）,例：,(2).二烷基铜锂的制备和应用.,1.R可为烷、稀、烯丙或苄基（最好为1）；2.反应物中含C=O、COOH、COOR、CONH2等不受影响；3.连于双键上的卤代烃与烷基铜锂反应，烷基取代卤原子 的位置，且保持原来的几何构型。,四、亲
5、核取代反应的历程及影响因素,(一).两种反应历程 SN1和SN2,1.双分子亲核取代反应(SN2),=kCH3BrOH-,动力学上表现为二级反应速控步骤:双分子参与。级数与分子数不一定总相同（如溶剂解：双分子，一级反应),历程：,反应进程的能量变化曲线如下：p247 图9.2,特点：亲核试剂从离去基团的背面进攻，产物构型翻转；一步完成，过度态：中心C为五价，拥挤，能量高。,2.单分子亲核取代反应（SN1）,=k(CH3)3CBr 动力学一级反应，与OH-无关。,分步反应历程：,a 是速控步骤，只涉及(CH3)3C-Br一种组分（SN1）反应进程的能量变化曲线：P248图9.3,特点：分步进行，
6、第一步断裂C-Br键生成C+中间体 需能量较多，E1 E2,(二).亲核取代的立体化学,1.SN2和SN1的立体化学,SN2-背面进攻，构型翻转,证明：,消旋化速度是交换速度的两倍。,SN1：外销旋化：,第一步生成平面形碳正离子，OH-从平面的两边进攻的机会均等。,例：,大多亲核取代反应：既非完全构型转化，也非完全外销旋化。,例：,部分按SN1部分按SN2,历程进行,统一用离子对历程解释,？,2.亲核取代的离子对历程：,(i)(ii)(iii)(iv),未电离的反应物,紧密离子对,溶剂分隔 离子对,完全溶剂化的自由离子,亲核试剂只能 从背面进攻,部分亲核试剂可取代溶剂正面进攻,完全外销旋化,构
7、型转化,部分转化部分外销旋,亲核试剂可在电离的任何阶段进攻反应物取决于：反应物结构、试剂的亲核性、溶剂性质,C+不稳定：试剂亲核性强在(i)、(ii)阶段反应C+稳定：溶剂离解能力强在(iii)、(iv)阶段反应,3.邻基参与,构型保持，用上述历程无法解释,邻基参与,构型翻转,再次翻转,卤素参与,赤式3-碘-2-氯丁烷,苯基参与,()-苏式,可能的参与基团：,等,参与基团处于合适反应位置，碰撞几率大其他构型保持的取代：,(桥头碳，构型无法翻转),也是邻基参与,加速反应-邻基协助,(三).影响亲核取代的因素：,1.烷基结构的影响,1).对SN2的影响,空间因素：,SN2的过渡态：,中心C原子同时
8、连5个价键,空间拥挤突出。,取代基多，过度态位能高，E大，反应慢,例：,R：CH3 CH3CH2(CH3)2CH(CH3)3C相对速度：150 1 0.01 0.001,-取代基也有影响：,R：CH3 C2H5(CH3)2CH(CH3)3C相对速度：100 28 3 0.00042,电子因素：,-C上烷基取代多，R推电子，分散中心,SN2反应速度最快,p-共轭，稳定过渡态，E活化低快,总起来：苄基 烯丙基 CH3 1 2 3,对SN2反应主要考虑空间因素,C原子的正电荷-不利于Nu的进攻,(2).烃基对SN1反应的影响,SN1的速控步骤：,凡是能稳定C+的因素，也稳定生成它的过渡态。E-反应快
9、（SN1 主要考虑电子效应）,-C上有+C效应的基团SN1加快,例：,p-p共轭，稳定C+,空间效应也有影响：,sp3 sp2,109 120 拥挤减小,3最拥挤，解除拥挤的要求最强易形成C+CH3相反，解除拥挤的要求最小难形成C+,(SN1)总：苄基 烯丙基/3 2 1 CH3,PhCH2XCH2=CHCH2X,3 2 1 CH3,SN1,SN2都快 SN1 SN1、SN2 SN2,p-共轭，加强了C-X键，难断裂，SN1，SN2都难。,空间障碍，背面进攻不可能，SN2难；环的刚性固定作用，难于生成平面型的C+SN1也难,SN1 SN2,活性增加,活性增加,主要考虑电子效应其次是空间效应,主
10、要考虑空间效应其次是电子效应,2.离去基团的影响,SN1SN2,速控步骤都涉及到C-L键断裂，L易离去对二者都有利,对SN1影响 对SN2的影响（有Nu背面进攻的帮助）,HX（除X=F）都是强酸，X-弱碱稳定，易离去。离去难易：I-Br-Cl-F-,例：,X：F Cl Br I OTs相对速度：10-5 1 39 99 105,OH-,OR-,NH2-,NHR-都是强碱，不易离去；变成共轭酸易离去，故在酸性条件下反应,例：,极弱的碱，稳定，很好的离去基团。,-OHoTs离去,下列基团在亲核取代反应中相对离去速度：,相对速度：10-2 0.5 1 25 50 150 190,相对速度：190 3
11、00 2800,L：,L：F ONO2 Cl S(CH3)2 Br+OH2 I,3、溶剂的影响,SN1速控：,过渡态比反应物电荷集中极性溶剂对过渡态的溶剂化稳定作用比反应物大E活化 反应加快,SN2历程：,完整负电荷 分散,过渡态电荷分散，极性溶剂对过渡态溶剂化稳定作用比反应物小 反应变慢。,例：,Sol-OH C2H5OH,80%C2H5OH 50%C2H5OH20%H2O 50%H2O,H2O,相对速度：1 10 29 1450,Sol-OH C2H5OH,80%C2H5OH 20%H2O,H2O,相对速度：1 0.65 0.32,4.亲核试剂的影响,SN1SN2,速控步骤不涉及Nu=,影
12、响不大影响大,亲核性与C+的亲合力 碱性 与H+的亲合力,都是提供一对电子与正离子成键的物质,多数场合一致，但有时不一致：,一致的场合：.试剂中的亲核原子相同：RO-HO-ArO-RCOO-ROH H2O,碱性亲核性,大,小,.同一周期的元素生成同类试剂,CH3-NH2-OH-F-R3C-R2N-RO-F-,速控步骤涉及Nu=,.空间因素的影响 亲核性 大 小 CH3O-CH3CH2O-(CH3)2CHO-(CH3)3CO-碱性：小 大,(SN2过渡态空间拥挤，大体积Nu背面接近C+难),.亲核原子可极化性的影响 亲核性 RS-RO-;RSH ROH I-Br-Cl-F-（质子性溶剂中）可极化
13、性，也可认为与溶剂化作用有关 因为，在非质子溶剂如DMF，DMSO中：F-Cl-Br-I-,不一致的场合：,五、消去反应,(一)、消去反应的历程：,1.E1历程：,a.是速控步骤，单分子反应El，不涉及C-H键的断裂，无同位素效应。,2.Elcb历程：,也是单分子消去反应，但速控步骤是L从底物的共轭碱（congjugate base）中带着一对电子离去的一步。故称为E1cb,只当Y为吸电子基团,如:NO2,CN,RCO-等，且L为难离去的基团,如-N+R3,-S+R2,-F等时强碱作用下发生的消去反应才是E1cb历程。,3.E2历程：,=kRBrC2H5O-双分子反应E2.,C-H,C-L 键
14、的断裂与 C=C 的生成协同进行，过渡态涉及 C-H 断裂 kH/kD=28,E1和E1cb 是两种极端情况，E2 实际上是一系列中间态的总称：,-C上有吸电子基，L难离去,1,2 卤代烃,3卤代烃,-C有+C、+I效应取代基的2卤代烃,E1cb 似E1cb E2 似E1 E1,(二).消去反应的择向 1.Saytzeff 规则和 Hoffmann 规则：,主要生成双键上烷基取代较多的烯 Saytzeff 规则,主要生成双键上烷基取代少的烯 Hoffmann规则,2.消除反应的历程与择向的关系,E1 S-烯,TS1控制速度，TS2控制产物取向；生成的烯烃较稳定，TS2位能也较低，反应快主产物,
15、E2 S-烯 理由同上,E1cb H 烯,E1cb历程经负碳离子中间体，烷基取代多的-C 上的 H 酸性小，空阻大，不利于碱接近，生成的C负离子不稳定 H 烯,(三).消除反应的立体化学：,要求形成中的键两端C原子上的p轨道平行、共平面最大重叠,anti syn,H 与 L对位交叉能量最有利 反式消除：,例：,E2本应主要得到 S 烯，为满足反式消除 H-烯。,E2消除：,两个-H都满足反式消除，优先生成 S 烯。,在一定条件下，顺式消除也是可能的：,未得到,刚性环的限制反式无法共平面,例：,(五).消除与取代的竞争,SN1、E1常伴生；SN2与E2也常伴生。产物组成受下列因素的影响：,1.反应物结构的影响,1,2,主要取代3,处于烯丙，苄基-位的2,消除,2.进攻试剂的影响,试剂亲核性强 取代试剂碱性强 消除,CH3O-CH3CH2O-(CH3)2CHO-(CH3)3CO-,碱性,亲核性,选择大体积的强碱(CH3)3CO-,有利于消除选择亲核性强的弱碱，I-,CH3COO-有利于取代,3.溶剂的影响,SN2的T.S.,E2的T.S.电荷分散,取代,消除,4.温度的影响：,温度高有利于消除（需要较大的活化能以拉长C-H）,The End of Chapter 09,Thanks for Your Attention,
