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1、,第三章 水溶液中的离子平衡,人教版选修4 化学反应原理,2 水的电离和溶液的酸碱性,第二课时,重要规律：,电解质在一定温度时的稀溶液里，C(H+)与C(OH-)的乘积仍是一个常数。,经科学实验进一步证明,C(稀)1mol/L,例：25时，Kw=110-14,思考与交流P46 1、2、3,根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000 g，其中，H2O的物质的量近似为1000 g/18 g/mol=55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的110-7mol？,因酸电离出来的H或碱电离出来的OH对水的电离有抑
2、制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的110-7mol。,思考与交流,2.比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：,10-7mol/L,10-7mol/L,c(H+)=c(OH-),变大,变小,c(H+)c(OH-),变小,变大,c(H+)c(OH-),3.酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存 在？,注意：,（1）只要是水溶液，不管是酸性、碱性或中性，一定存在水的电离，也或多或少的存在H+和OH-。且水电离出的C(H+)总等于水电离出的C(OH-)。,（2）水的电离是吸热的，升高温度，促进水的电离，此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大。
3、如1000C时，KW=1 10-12。,（3）影响水的电离平衡的因素：温度 H+或OH-（抑制）与H+或OH-反应的离子（促进）。,c(H+)=c(OH-),=110-7,中性,c(H+)c(OH-),110-7,酸性,c(H+)c(OH-),110-7,碱性,二、溶液的酸碱性与pH值,+,-,1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,讨论：KW100=10-12在100 时，纯水中c(H+)为多少？c(H+)1107mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？,2，用 c(H+),c(OH-)具体数值表示溶液酸、碱性：必须指明温度,100 时，c(H+)=1107mol/L溶液呈酸
4、性还是碱性？,c(H+)=1106mol/L,否,碱性,25 时，c(H+)=107mol/L，中性,c(H+)110-7mol/L，碱性,c(H+)107mol/L，酸性,C(H+)1mol/L或C(OH-)1mol/L时，可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。,C(H+)1mol/L时，常用PH表示溶液的酸碱性。,3、溶液的酸碱性的表示方法,溶液的pH,(1)pH的定义：,C(H+)的负对数,(2)使用范围：,C(H+)1mol/L,例：c(H+)=0.001 mol/L pH=-lg 10-3=
5、3例：c(OH-)=0.01mol/L c(H+)=110-14/10-2=110-12 mol/L pH=-lg 110-12=12,pH=-lg c(H+),lg2=0.3lg3=0.477,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH-,H+110-7mol/L,7,=7,H+OH-,H+110-7mol/L,溶液的酸、碱性跟pH的关系,溶液的pH值,酸性增强,碱性增强,3.14.4,5.08.0,8.210.0,(1)酸碱指示剂（定性测量范围）,3.pH的测定方法,学生探究实验,红色 蓝色 蓝色 不变色不变色 或 或 紫色 紫色,无色 红色 红色 无色 无色,(2)pH试纸(定量粗略测量),(整数位
6、),用法：用玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中部，半分钟后与标准比色卡对比。,讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定,注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上,pH测定：,pH试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照 pH 计（酸度计）。,拓展视野-酸碱指示剂的发现,阅读-化学书P224善于观察、勤于思考、勇于探索研究-从植物花叶中提取出酸碱指示剂
7、,C,实验二:拓展 测量生活用品的pH值,用pH试纸测量生活用品的pH值,提供：碳酸饮料、醋、果汁等；洗涤剂，蔬菜，水果。,检测生活常见溶液的pH值,强,小结,pH越小,酸性越pH越大,碱性越,强,中 性 溶 液 的 pH 值（）酸 性 溶 液 的 pH 值（）碱 性 溶 液 的 pH 值（）,等于7,小于7,大于7,7,0,14,开放性作业-查找资料,1、家养金鱼最适宜的pH值2、家养花卉最适宜的pH值,pH值有关判断正误,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等,
