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1、第二部分 物质科学,第5讲 物质的性质和水,专题1：常见的物质,课,前,必,读,网,络,构,建,知,识,梳,理,水的组成和主要性质,1水的电解,助燃,氧气,2,燃烧,氢气,氢元,素和氧元素,2水的主要物理性质和化学性质(1)水的物理性质,(2)水的化学性质,分解,b常温下与某些氧化物反应；与金属氧化物反应)(如CaO)_；与非金属氧化物反应(如CO2)_。c参与光合作用。3水是良好的溶剂，日常生活中除水外，常用的溶剂还有_等。,CaOH2O=Ca(OH)2,CO2H2O=H2CO3,酒精、汽油,1悬浊液：_悬浮在_里形成的混合物。如泥水、石灰浆等。悬浊液又称_。2乳浊液：_分散到_里形成的混合
2、物。如石油的原油、牛奶等。3溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成_的混合物。,溶液、悬浊液和乳浊液,固体小颗粒,小液滴,悬浮液,液体,均一、稳定,液体,1溶液的组成：溶液是由_和_组成的。被溶解的物质称为_，能溶解其他物质的物质称为 _。2饱和溶液：在一定_下，一定量的_里，不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般方法是通过_或_。,饱和溶液和不饱和溶液、溶解度和溶解度表,溶质,溶剂,溶质,溶剂,温度,溶剂,增加溶剂,升高温度,3固体物质的溶解度：在一定_下，某固体物质在_溶剂里，达到_时所溶解的溶质的_为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度的含义是指该物质在此温度下，在
3、100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的克数。4影响固体物质溶解度的因素(1)内部因素：_。(2)外部因素：_。,温度,100 g,饱和状态,质量,溶质和溶剂本身的性质,温度,5溶解度曲线的含义(1)表示某物质溶解度随_的变化情况；(2)表示某物质在任意_下的溶解度；(3)比较不同物质在同一温度下的_的大 小；(4)交点处表示不同物质在同一_下溶解度相 同；(5)交点处表示不同物质的饱和溶液在同一温度 下的溶质质量分数_。,温度,温度,溶解度,温度,相同,名师助学如果不指名溶剂，通常所说的溶解度是指固体在水中的溶解度。溶解度概念中的四个关键词：“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量”是
4、同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也不正确。,1溶液中溶质质量分数：_质量与_质量之比，是溶液组成的定量表示方法，可用百分数表示。2表示方法：_。3配制一定溶质质量分数的溶液步骤：(1)_(溶质、溶剂的质量或体积)(2)_(固体：用_称取；液体：用_量取)(3)_(装瓶贴标签),溶质质量分类,量筒,托盘天平,溶解,称量,计算,溶质,溶液,溶质质量分数(溶质的质量/溶液的质,量)100%,1水污染主要来源：工业生产中的_排放；_的任意排放；农业生产中_的滥用。2水的净化方法(1)沉淀法：加入凝聚剂，如_等使悬浮物凝聚沉淀。(2)_法：把液体
5、与不溶于液体的固体物质分离的一种方法。(3)_法：把水加热，至水_变成水蒸气，再经_冷却成水滴的净化方法。,水污染,废水、废气、废渣,化肥、,生活污水,农药,木炭或明矾,过滤,蒸馏,沸腾,冷凝管,状元笔记过滤时应注意：“一贴、二低、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水湿润滤纸,对,接,中,考,常考角度1通过电解水，推断水的组成；2考查水的净化方法、原理、操作；3讨论水资源的保护和利用。,对接点一：水,(1)天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行_几步处理，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用_的方法。(2)下图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验_；实验
6、B中没有发生改变的微粒是_，试管2中得到的气体是_。,【例1】(2012滨州)水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识。,(3)节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的_(填字母序号)。A用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 B不间断地放水洗衣服C不间断地放水刷牙D用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林,解析江河湖水等天然水通过沉降、过滤和灭菌得到自来水；自来水经过蒸馏得到纯净的蒸馏水；A是水的沸腾，只是状态改变，是物理变化，B通电水分解生成氢气和氧气，有新物质生成，是化学变化。答案(1)沉降、过滤和灭菌蒸馏(2)A(或水的沸腾)氢原子和氧原子氧气(3)AD,此类题目的考
7、查比较简单，关键是对水的有关知识要理解记忆准确无误，解题时仔细分析题目的题干及选项，与水的有关知识对照比较确定。,A灾区饮用水源应尽量远离人畜生活区B水质浑浊时可加入明矾使杂质沉降除去C饮用水(H2O)和消毒剂过氧化氢(H2O2)都由氢元 素和氧元素组成D干冰能用于人工降雨的原因是干冰与云发生化 学反应生成水,【中考预测】12010年我国西南的旱灾提醒人们，应合理使用水资源。下列说法不正确的是(),解析人畜生活区排放的生活污水和垃圾会导致水源污染；明矾在净化水的过程中是一种絮凝剂，有助于悬浮物的沉降，故A、B均是正确的。干冰用于人工降雨利用的是干冰升华吸热，使水蒸气凝结成小水滴，是一个物理变化
8、，故D是错误的。答案D,常考角度1溶液的特征。2溶质质量分数。3溶解度、溶解度曲线。,对接点二：溶液,A两溶液仍是饱和溶液B两物质的溶解度甲乙C两溶液的质量甲乙D两溶液溶质的质量分数，甲乙,【例2】(2012广西丽水)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100 g甲、乙饱和溶液的温度从t2 降至t1。对所得溶液的叙述正确的是(),解析根据曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。温度从t2 降至t1 时两条曲线相交于一点，此时两物质的溶解度相同，甲溶液中有溶质析出，溶液质量减少，仍是饱和溶液；乙的溶解度升高，溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变；尽管甲溶液析出
9、溶质，但在t1 时溶液中的溶质质量分数仍大于乙溶液。答案C,明确物质的溶解度在随温度变化时的变化情况，理解溶解度曲线的含义。,A均一稳定的液体都是溶液B在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升 高而减小C饱和溶液一定比不饱和溶液浓D溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸 收热量,【中考预测】2下列有关溶液的说法中正确的是(),解析溶液是均一、稳定的混合物；气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大；饱和溶液与溶液的浓、稀无关；溶质在溶解的过程中，有的放出热量如NaOH，有的吸收热量如NH4NO3。答案D,A9 g B18 g C90 g D180 g解析需要的NaCl的质量为2 000
10、 g0.9%18 g。答案B,3配制2 000 g生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，需要称取NaCl的质量为(),易,错,防,范,问题1：正负极容易颠倒；问题2：电解水时生成的氢气和氧气的体积比误认为不是21。,一、电解水常见的错误,(1)在实验过程中，试管a产生的气体是_，写出水在通电条件下反应的化学方程式_。,【典例1】右图表示通电分解水的简单装置。回答下列问题：,(2)如果用VA和VB分别表示a试管和b试管中生成气体的体积，则其体积比约等于_。解析实验中与电源正极相连的产生的是氧气，与电源负极相连的产生的是氢气。V(H2)V(O2)21。,溶液是均一、稳定的混合物。均一、稳定是判断物质
11、是否是溶液的基本要求，如：空气是均一、稳定的，空气就是溶液；合金是均一、稳定的，合金也是溶液。,问题：固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。,二、溶液温度的变化对溶液组成影响的常见错误,【典例2】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。下列说法正确的是(),A乙溶液中溶质的质量分数增大B装甲溶液的试管中剩余的固体减少C试管里甲、乙物质的溶解度都增大D两支试管里剩余的固体都增多解析图A提示了甲乙两种物质的溶解度与温度的关系，根据图A所示曲线，乙的溶解度随温度的升高而降低，所以，当温度降低时，它的溶解度会升高，因此不会有固体析出，反而是原有未溶解固体要继续溶解，溶液溶质质量分数会增加，A答案正确；而甲的溶解度随温度升高而升高，降低温度后，溶液中溶质将以晶体的形式析出，甲试管中的固体增多。答案A,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、硝酸铵；极个别物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。,
