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1、专题3 物质的检验与鉴别,课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别,物质的鉴别:利用几种物质的不同特性用 一定的物理方法或化学方法把两种或 两种以上的已知物质一一区别.,事件回放,今年1月2日，北京市吉广饭店建筑队一名女厨师，因晚饭无食盐了，就把一盒在橱柜中找到的盐（两大勺）放在打卤面中。她误将亚硝酸钠当成了食盐，结果 造成21名民工集体中毒。幸亏就餐者吃出了“怪味”，没有把饭吃完，加上救治及时，最后未造成死亡事故。现在，北京市卫生监督部门开始对全市进行拉网式检查，禁止亚硝酸盐使用和储存。,亚硝酸钠的用途,知识预备,物质的检验和鉴别的实验方案设计的一般思路,在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观察，确
2、定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等，以初步判断试样可能会是哪类物质），再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶液中是否会有某种离子时，每次均取少量溶液（1至2mL）进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。,1、从物理性质:鉴别亚硝酸钠和食盐,外观：氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别,熔点：氯化钠的熔点为801，亚硝酸钠的熔点为271。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金
3、属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。,对水的溶解度及溶解时的热现象：氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解度的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时显著吸热，其在热水中溶解得更快。,知识预备,HNO2的化学性质,1.物质类别：,2.元素价态：,3.（特性）：,弱酸性,不稳定性、易分解,氧化性,还原性,2HNO2=NO+NO2+H2O,H2CO3HNO2H3PO4,2、从化学性质鉴别:亚硝酸钠和食盐,亚硝酸的生成及其不稳定性,NaNO2+H2SO4(稀)=NaHSO4+HNO22HNO2=NO+NO2+H2O,亚硝酸钠溶液的酸碱性,N
4、aNO2属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,而食盐属于强酸强碱盐其水溶液呈中性。,亚硝酸钠的氧化性,亚硝酸钠的还原性,亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与KMnO4（H+）、K2Cr2O7（H+）溶液反应时，MnO4-、Cr2O72-分别被还原为Mn2+（无色）Cr3+（浅绿色）。,5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2OCr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+4H2O,亚硝酸钠可与具有还原性的S2-、I-、Fe2+等反应，分别生成单质硫、I2、Fe3+。,S2-+2NO2-+4H+=S+2NO+2H2O,2I-+2NO2-+4H+=I2+2N
5、O+2H2O,Fe2+NO2-+2H+=Fe3+NO+H2O,与硝酸银溶液反应,Ag+NO2-=AgNO2（白色）,Ag+Cl-=AgCl（白色）,稀硝酸,沉淀消失,沉淀不消失,因为亚硝酸钠其外观与食盐相似，在新闻报道中，常出现因误食“工业盐”而导致中毒的事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡。,如何设计实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐呢？,物质的检验和鉴别的图表设计方案,固体1固体2,溶液1溶液2,加入某种试剂,现象1,某物质1,现象2,某物质2,根据该物质的特定现象进行推断,根据该物质的特定现象进行推断,设计实验方案的原则,试剂易得 现象明显操作简便 操作安全环境友好,实验准备,仪器：试管、烧杯、
6、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。,试剂：建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐（NaCl）、1%酚酞溶液、2molL-1H2SO4溶液、稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01molL-1KMnO4溶液、0.1molL-1KI溶液、蒸馏水、广泛PH试纸、淀粉溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液。,请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaNO2和NaCl？并与同学交流.,方案1：利用NO2-水解显碱性来鉴别亚硝酸钠和食盐,食盐,固体1固体2,溶液1溶液2,用PH试纸测溶液的PH值,PH7,PH=7,亚硝酸钠,固体1固体2,溶液1溶液2,往溶液中滴加几滴1%的酚酞溶液。,溶液呈粉红色,亚硝
7、酸钠,溶液仍无色,食盐,方案2:利用NO2-的还原性来鉴别亚硝酸钠和食盐,食盐,固体1固体2,溶液1溶液2,0.01molL-1KMnO4溶液,溶液由紫色褪为无色,溶液没有明显现象,亚硝酸钠,2molL-1H2SO4溶液,方案3：利用NO2-的氧化性来鉴别亚硝酸钠和食盐,食盐,固体1固体2,溶液1溶液2,0.1molL-1KI溶液、淀粉溶液,溶液变为蓝色,溶液没有明显现象,亚硝酸钠,2molL-1H2SO4溶液,固体1固体2,溶液1溶液2,(NH4)2Fe(SO4)2溶液,2molL-1H2SO4溶液,溶液变为棕黄色,亚硝酸钠,溶液没有明显现象,食盐,方案4:利用亚硝酸钠溶于水吸热来鉴别亚硝酸
8、钠和食盐,食盐,固体1固体2,溶液1溶液2,用手摸试管外壁,有冰凉感,无冰凉感,亚硝酸钠,方案5：利用AgNO2的溶解性来鉴别亚硝酸钠和食盐,食盐,固体1固体2,溶液1溶液2,稀AgNO3溶液,产生白色沉淀,产生白色沉淀,亚硝酸钠,加入稀硝酸,白色沉淀消失,白色沉淀不消失,食盐,固体1固体2,溶液1溶液2,没有明显现象,亚硝酸钠,2molL-1H2SO4溶液,试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味。,方案6：利用HNO2的不稳定性来鉴别亚硝酸钠和食盐,如果需要鉴别下列两组物质，你将考虑使用哪种实验方案？并列出主要实验步骤和需要的仪器、试剂。（1）Na2CO3、NaCl、Na2SO4
9、、NaNO2固体（2）NaNO2、NaCl、NaNO3溶液。,交流讨论,（1）Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2固体的鉴别，,所需仪器及试剂为试管、胶头滴管、酒精灯、浓硫酸,各取白色固体粉末少许，分别加入浓硫酸，观察有不同的现象：有无色、无味的气体生成，则对应的固体粉末是Na2CO3，有红棕色刺激性气味的气体生成，则对应的固体粉末是NaNO2，无明显现象，加热后有无色刺激性气味的气体生成，则对应的固体粉末是NaCl，无明显现象的白色粉末为Na2SO4,（2）NaNO2 NaNO3、NaCl、固体的鉴别，,所需仪器及试剂为试管、胶头滴管、AgNO3溶液、稀硝酸,各取白色固体粉末少许
10、，分别加入水，配成溶液。各取溶液少许，分别加入AgNO3溶液,没有白色沉淀生成，则对应的固体粉末是NaNO3，有白色沉淀生成，则对应的固体粉末是NaCl和NaNO2.再分别向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则对应的白色粉末是NaCl;白色沉淀溶解，则对应的白色粉末是NaNO3.,1.我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。测定原理：KMnO4(H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。4MnO45HCHOH4Mn25CO211H2O 2MnO45H2C2O46H2Mn210CO2 8H2
11、O 测定装置：部分装置如下图所示 I测定步骤：用 量取5.00mL 1.00103molL1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。将1.00103 molL1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。,打开，关闭（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭，打开（填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。,b a,酸式滴定管,a b,将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL
12、）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。II交流讨论：计算该居室内空气中甲醛的浓度 mgm3，该居室的甲醛（填是或否）超标。某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：_ _（至少答出 2种可能性）。,3.6,是,注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多,实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进。有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如下图），有利于提高实验的准确度，其理由是。
13、实验原理可以简化。实验中无需用草酸标准液滴定，可直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至_。若要使KMnO4溶液褪色，则注射器抽气次数就不不少于 次。,可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收,KMnO4溶液刚好褪色,521,2.SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃管的下端浸没在水中），然后_（填写操作方法）时，将会看到 _ _ _（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。（2）向试管中加入0.000 5 molL-1的碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释
14、后再加入23滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_ _色变成_ _色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为_。,（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：,向外轻轻地拉动注射器,浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出,蓝 无,SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。相同时间反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500 mL)。请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：,判断该地点的空气中SO2的含量属于_ _（填数字）级标准，_（“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）。,0.53 0.46,三,第一,注射器抽气速度太快，导致空气中SO2无法与碘水充分反应产生较大的误差。,
