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1、第二节 离子反应（第1课时）,昌乐及第中学 赵日先,（酸、碱、盐在水溶液中的电离）,教学目标,【知识目标】1.了解电解质和非电解质的概念。2.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。3.能从电离理论的角度去认识酸、碱、盐【能力目标】通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力【道德情感目标】体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义,演示实验1,接通电路，检验HCl溶液、NaOH 溶液，NaCl 溶液，乙醇溶液的导电性，观察灯泡的变化。,导电：HCl、NaOH、NaCl,不导电：乙醇,一、电解质与非电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,在水溶液里和
2、熔融状态下都不导电的化合物。,电解质:,非电解质：,化合物,演示实验2,接通电路，铜片、石墨、固态NaCl、蔗糖、蔗糖溶液、固体氢氧化钾、氢氧化钾溶液、硫酸溶液是否导电？导电的物质都是电解质吗？,盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液是不是电解质？,注意与强调,1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电3、能导电的物质不一定是电解质，是电解质的物质不一定能导电。,想一想：,1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的
3、KNO3蔗糖,电解质：,非电解质：,能导电：,1、能够导电的物质不一定是电解质。,2、是电解质的物质不一定能导电。,启示：,2、BaSO4是不是电解质？为什么？二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？,是，BaSO4不溶于水，但在熔融状态下导电。,不是，二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水与水反应生成碳酸，亚硫酸，一水合氨等电解质而导电，他们自身不是电解质。,电解质分类：,1、本身含有离子：（碱、盐）,溶于水导电,熔融状态导电,2、本身不含离子：（酸）,溶于水导电,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,非金属氧化物、部分非金属氢化物（如：NH3）、大部分有机化合物,电解质:,非电解质：,化
4、合物,归纳整理,思考与交流：为什么电解质在水溶液中能导电？氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体为什么不导电？如果加热到熔融状态呢？,醋酸溶液,盐酸溶液,二、电解质导电的原因,实验（或视频）演示下列物质能否导电？NaCl（固）NaCl溶液NaOH（熔化）,不能,能,能,电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。,三.酸、碱、盐的电离方程式,NaCl=Na+Cl-,HCl,HNO3,H2SO4,=H+Cl-,=H+NO3-,=2H+SO42-,CuSO4=Cu2+SO42-NH4Cl=NH4+Cl-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-KOH=K+OH-,4.酸、碱、盐的
5、定义（本质）,酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。,碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。,盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。,P27 思考与交流,思考与交流,1、NaHSO4溶液能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？,【达标练习】,1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的（）ACa(OH)2=Ca2+OH BNaOH=Na+O2+H+CHCl=H+ClDK2SO4=2K+SO42,3、下列叙述正确的是（）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、下列物质的导电性能最差的是（）A熔融氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固体氯化钠,5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A逐渐变小 B先变大后变小 C逐渐增大 D先变小后变大,参考答案：1AC 2AB 3C 4D 5D,
