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第三章,氧化还原反应 电化学,本章讨论基于电子转移的一类反应和,它们包括：,它们的重要应用。,还原半反应,氧化半反应,可分为:,其中:高氧化值者 Cu2+、Zn2+称氧化态;低氧化值者 Cu、Zn 称还原态。,可归结为：,氧化与还原,(Zn Zn2+2e-),规定:某元素的一个原子的荷电数,可由假 设把每个键的电子指定给电负性较 大的原子而求得。,概念：化合物中某元素的形式荷电数。,计数规则：,单质中，元素的氧化数为零；单原子离子中，元素的氧化数=电荷数；,氧 化 数(值）,多原子离子中，各元素的氧化数之和=电荷数；中性分子中，各元素的氧化数之和为零；,化合物中，一般：H+1（-1）；O-2（-1，+1，+2）；M+1；M+2。,例如：CO CO2 CH4 C2H5OH碳的氧化数+2+4-4-2 又如：S2O32-S2O82-S4O62-Fe3O4硫和铁的氧化数+2+7+5/2+8/3,各元素的氧化数+3-1-3+1,如：Cl2+H2=2HCl,虽然没有电子的转移，仍然是氧化还原,再如：,氧化还原反应就是氧化数发生变化的反应。,P I3 N I3,因为电负性是 2.1 2.5 3.0 2.5,反应。,
