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1、第一章原子结构和元素周期律复习,原子结构,核外电子（-）,原子核,质子（+）,中子（0）,1.原子结构,在原子、分子、离子中的几个数量关系,1、原子、分子中：,质子数=核电荷数=核外电子数,2、离子中：,质子数=核电荷数核外电子数,阳离子中：质子数电子数阴离子中：质子数电子数,（）,3、质量数=质子数+中子数(核素的质量数在数值上约等于原子量),元素,核素1,核素2,同位素,三素关系,核外电子排布规律,1、电子总是尽先排布在能量最低的电子层2、每层最多容纳电子数是2n2个3、最外层电子数8个4、次外层电子数18个5、倒数第三层32个,注：以上规律必须同时符合,决定元素种类的是_,决定核素种类的
2、是_,决定元素化学性质的主要是_,决定原子量大小的是_,质子数（或核电荷数）,质子数和中子数,最外层电子数,质子数和中子数,几个结论,元素周期律,元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律,元素周期律是原子结构周期性变化的外在反映,2.元素周期律和元素周期表,元素周期表,一、结构：,（三短、三长、一不全）（七主、七副、八和零）,二、应用,1、判断最外层电子数、电子层数,（主族）最外层电子数=_,电子层数=_,族序数,周期数,2、判断化合价,（主族）最高价=_,最低负价=_,族序数,-（8-族序数）,3、判断原子半径,(1)最小的原子是：_,(2)同周期原子半径规律：_,(3)同主族原子半径规律：_,4、判断得失电子能力及氧化性还原性、金属性非金属性、与水反应难易、与氢气反应难易、气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸碱性,失电子能力还原性金属性,强,弱,弱,强,得电子能力氧化性非金属性,弱,强,强,弱,在周期表中元素原子的变化规律,原子结构,表中位置,元素性质,同位化学性质相同,4.周期表中元素位、构、性的关系,
