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1、1.2 原子结构和元素周期律,-复习课,元素符号,质量数,质子数（核电荷数）,1.表示原子组成的一种方法,a代表质量数；b代表质子数；c代表离子的价态；d代表化合价,a b c d各代表什么,请看下列表示,决定元素种类,温故知新,-,2.同位素、元素、同素异形体的比较,3.相对原子质量,1、原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为2.657X10-26kg，一个126C原子的质量为1.99310-26kg等。2、相对原子质量：以12C原子质量的1/12(作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。3、原子质量数：忽略原子中电子的质量，将原子核内
2、所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为1，则它们加起来的数叫质量数(为正整数值)。在数值上等于相对原子质量。A=Z+N,核外电子总是尽先排布在 的电子层里，排满一层后再排下一层；每层电子不能超过 个；最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个)，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。,4.核外电子排布的一般规律,能量最低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。,123 4 56 7,KLMNOPQ,为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,
3、M层,2,8,5,5.原子结构示意图,电子离核越远，能量也就越高。,随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化元素的原子得失电子能力呈现周期性变化元素的金属性、非金属性呈现周期变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化,注意：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,6.元素周期律,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数 18,（K层电子数 12）,原子半径 大小,（稀有气体元素突然增大）,化合价：+1+7，41,（稀有气体元素为零）,决定了,归纳出,引起了,元素的金属性与非金属性呈周期性变化,元素周期律的实质：元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。,得失电子能力周期性变化,7.微粒半径大小的比较：,b.电子层数相同的微粒，原子序数越大，半径越小,a.一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大,c.同种元素：阴离子半径原子半径阳离子半径,d.同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。,O F,S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+,Na Na+Cl Cl_,Fe Fe2+Fe3+,
