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1、课时3 铁的重要化合物,第三章 元素及其化合物,课时3 铁的重要化合物,学习目标,1.掌握几种铁的氧化物的性质和应用。,2.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取、化学性质及转化过程。,3.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。,【教学重难点】,Fe(OH)2的制取和实验改进思路。2.Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。,铁元素是地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的含量仅次于、,居第 位。主要以 的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有 和 价。,一.【知识引导】,FeO 黑色,硫酸亚铁,磁铁矿（Fe3O4）,Fe2O3：红色的油漆,黄铁矿（FeS2）,陨铁,赤铁矿（Fe2O3）,
2、二.（学生自学）（1分钟）一、铁的氧化物,+2,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,都不溶于水,碱性氧化物,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等,Fe3O4+8 H+=Fe2+2Fe3+4H2O,+3,+2、+3,氧化铁颜料的应用,汽车涂料,木器涂料,外墙涂料,印刷油墨,美术涂料,化妆品,学生自学（2分钟）：二、铁的氢氧化物,【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质,方案一：能否通过铁和水反应制得？,方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,【思考】如何制备铁的氢氧化物？,方案二：能否通
3、过铁的氧化物和水反应制得？,【学生实验】在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。,1、Fe(OH)3 的制备,Fe(OH)2转变过程,2、Fe(OH)2 的制备,生成红褐色沉淀,先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,通过实验，完成下列表格,【小组讨论】Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？,？,除去试管和溶液中氧气,创造无
4、氧环境,3,1、在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，B管中观察到的现象为 _，目的是 _。,B导管口有气泡,排除B试管中的空气,2、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 _,试管生成的氢气充满试管和试管，外界空气不容易进入。,、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。,可采取如下措施：,、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。,、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入 一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时 间会更长一些。,4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。,学与问,F
5、e(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,(1)Fe(OH)3的性质,与酸反应,受热可分解,（难溶于水的红褐色固体）,(2)Fe(OH)2的性质,与酸反应,不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,归纳总结评价,（难溶于水的白色固体）,三、铁盐和亚铁盐,实验310,铁盐和亚铁盐的一些性质,1、Fe3+的检验,总结,溶液呈红色,溶液颜色不变,含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我
6、们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。,2、Fe3+和Fe2+的转化,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,不显红色,溶液显红色,结论：Fe3+具有 性。,氧化,Fe2+具有 性，氯水中Cl2作 剂。,还原,氧化,科学探究,（1）Fe3+,Fe2+,Fe3+和还原剂（Zn、Fe、Cu、I-等）反应。,例：,相互转化,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,用FeCl3 溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：,（2）Fe2+,Fe3+,Fe2+和强氧化剂（O2、Cl2、Br2、H
7、2O2、浓H2SO4、HNO3）等作用,相互转化,例：,Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe2+Fe3+,还原剂：铁、铜、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、KClO3,氧化剂,还原剂,Fe2+和 Fe3+的相互转化,归纳总结,【应用】苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为 棕黄色，为什么呢？,新鲜苹果汁,放置一段时间,3、Fe2+与Fe3+的鉴别：,浅 绿 色,棕 黄 色,显红色,不显红色,白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化
8、，再加氯水呈红色的是（）A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4,2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe 粉 D.加入KSCN 3只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液4证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D、只需滴加KSCN溶液,课堂检测,【例5】铁和氧化铁的混合物共Amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到Bmol H2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为多少？,谢谢,
