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1、第一节 元素与物质的分类,第三课时,1、有关概念：分散系：一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的混合物（由分散质和分散剂组成的混合体系）分散质：在分散系中被分散的物质 分散剂：在分散系中容纳分散质的物质（可以是固体、液体、气体）,一、分散系及分类,水,水,水,NaCl,牛奶,泥土,空气,水蒸气,1nm,100nm,100nm,1100nm,(1nm=10-9米）,2、如果按分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：,注：三种分散系的本质区别在于分散质微粒大小不同,溶液、胶体、浊液,3、胶体按照分散剂的状态不同分为：,二、胶体性质：,1、丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在入
2、射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。,原理：胶体分散质的粒子比溶液中溶质的大，能使光波发生散射。,溶液分散质粒子小不易发生光散射无光亮通路,应用：区别胶体与溶液。,1、丁达尔效应：,胶体分散质粒子大发生光散射光亮通路,CuSO4溶液,Fe(OH)3溶胶,2、电泳现象：,胶粒在外加电场的作用下做定向移动。,Fe（OH）3胶体的电泳实验,阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。,1通电后，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了。2说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。,（原因：胶体粒子带电）,胶体粒子带电规律及电泳方向,（1）胶体粒子所带的电荷,吸附阳离子,带正电,（如：金属氢氧化
3、物、金属氧化物的胶体粒子）,吸附阴离子,带负电,（如：金属硫化物、非金属氧化物的胶体粒子）,（2）胶体粒子电泳时运动方向,带正电的带负电的,移向阴极,移向阳极,胶体有较大的表面积,胶体分散系稳定的原因：,同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集。布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。,如何破坏胶体的稳定性，使胶粒聚集而沉淀下来？,3、胶体的聚沉：胶体在外界条件作用下形成沉淀析出的现象。方法：（1）加可溶性盐（2）加带相反电荷的胶粒（3）加热（或搅拌）,讨论,加热,加速胶粒运动，使之易于聚结成大颗粒,互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒,中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒,加入可
4、溶性盐,加入胶粒带相反电荷的胶体,聚沉方法,原理,胶体聚沉的应用:,用盐卤点豆腐用明矾净水医药上用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲,4、渗析：使分子或离子通过半透膜从胶体里分离的操作叫渗析。P37知识点击原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。(胶体微粒能透过滤纸，所以用滤纸不能达到净化胶体的目的。)应用：胶体的净化。,5.小结：三种分散系的比较,1nm,均一、透明,小分子、离子,能,能,分子或离子的集合体,不能,能,不能,大量分子或离子的集合体,不均一、不透明,1nm100nm,100nm,较均一、透明,不能,稳定,较稳定,不稳定,无,有,无,练一练,1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）溶液悬浊液乳浊液胶体2 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸D是否均一、稳定、透明,B,课后思考：胶体的制备,聚沉法制备氢氧化铁胶体P37-3 方法：向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体。（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl,
