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1、3.4 离子晶体,一、离子晶体,1、定义：阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。,2、构成微粒：阴阳离子,3、微粒间的相互作用：离子键,讨论、你能举一些典型的离子晶体的例子吗？,4、典型的离子晶体：大多数盐、大多数碱、金属氧化物,【问题探究】,影响离子晶体的熔沸点高低、硬度大小因素是什么？,根据“结构决定性质”的观点，请你推测离子晶体可能具有什么样的熔沸点、硬度？,离子键的强弱,离子晶体导电吗？,晶体熔化后导电吗？为什么？,二、常见离子晶体,氯化钠,在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子?,不存在,1、NaCl,(1)堆积方式：Na+Cl-交替排列,(2)晶胞：Na+8个顶点 6个面心 Cl
2、-12个棱上 1个体心（Na+Cl-可互换位置）,(3)晶胞中平均：Na+4 Cl-44个NaCl,(4)NaCl只表示阴阳离子个数比NaCl是化学式，不是分子式,(5)Na+紧邻的Cl-：_(配位数)Cl-紧邻的Na+_(配位数),它们围成的空间构型是。,正八面体,（6）Na+相邻最近且距离相等的Na+:_,12,2、CsCl,(1)晶胞：Cs+8个顶点 Cl-1个体心,(2)晶胞中平均：Cs+1 Cl-1 1个CsCl,(4)Cs+紧邻的Cs+：_,8,8,6,(3)Cs+紧邻的Cl-：_(配位数)Cl-紧邻的Cs+_(配位数),3、萤石（CaF2）,钙离子和氟离子的位置：,钙离子：顶点和
3、面心；氟离子：钙离子形成的四面体空隙,每个晶胞含钙离子、氟离子的个数：,8,4,Ca2+的配位数为：F-的配位数为：,F-：8；Ca2+：4,小结：,6,6,8,8,4,8,三、决定离子晶体结构的因素,（1）几何因素：正负离子的半径比（2）电荷因素：正负离子的电荷比（3）键性因素：离子键的纯粹程度,1、判断下列说法是否正确？构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，含有离子的晶体一定是离子晶体全部由非金属元素形成的化合物在固态时一定不是离子晶体由金属元素和非金属元素形成的化合物在固态时一定离子晶体离子晶体中一定不存在非极性键离子晶体熔、沸点的高低主要取决于离子键的强弱,【小试牛刀】,2、碱金属元素与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 高沸点；能溶于水；水溶液能导电；低熔点；熔融状态不导电,【小试牛刀】,四、晶格能,（1）定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放 的能量。,（2）影响因素：与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。,（3）晶格能对晶体性质的影响 晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳定。一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大。,
