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1、1、化学使世界变得更加绚丽多彩,2、物质的变化和性质,3、化学是一门以试验为基础的科学,4、走进化学实验室,知识体系,化学研究对象,物质的变化和性质,两个探究实验,常见仪器,化学实验基本操作,一、化学研究对象:化学是研究物质的 _ 的一门基础自然科学。,组成、结构、性质及其变化规律,我国有些化学工艺发明较早，像、；我国劳动人民在商代会制造，春秋战国时期会。,青铜器,炼铁、炼钢,造纸 制火药 烧瓷器,化学是一门以 为基础的科学.,实验,化学的发展,近代_（近代原子学说）_（分子概念）重要结论：物质是由原子和分子构成的；分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中分子会破裂，而原子不
2、会破裂，但可重新组合成新分子。1869年_发现元素周期律和元素周期表，就使化学学习和研究变得有规律可循。,道尔顿,阿伏加德罗,门捷列夫,无新物质生成,有新物质生成,形状、状态的改变,发光,放热,变色等,有无新物质生成（判断依据）,化变中一定有物变,物变中不一定有化变,二、物质的变化,放热、发光、变色、生成气体、产生沉淀等，这些现象可以帮助我们推断是否发生了化学变化。,需要在化学变化中表现出来,不需要化学变化就可以表现出来,可燃性、稳定性、活泼性、助燃性,颜色、状态、挥发性、溶解性,性质表现需不需要发生化学变化,二、化学性质和物理性质,想一想你会更请楚,找区别：硫燃烧生成二氧化硫硫燃烧能生成二氧
3、化硫,过程,属性,化学变化,化学性质,1、下列属于对物质化学性质描述的是（）A、铜具有良好的导电性能 B、氧气是无色无味的气味 C、酒精具有可燃性 D、汽油易挥发,2、下列物质的用途，是由该物质物理性质决定的是（）A、酒精可以作燃料 B、氧气能供给呼吸 C、镁带可以做白色信号弹 D、铜丝可以做导线,2005年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1，熔点是5.5。苯的化学式为C6H6，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生反应，苯还能在空
4、气中燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：（1）苯的物理性质有。（2）苯的化学性质有。,三、两个探究实验,蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：_；结论：_（3）检验产物 H2O：_ _ CO2：_（4）熄灭后：_ 点燃白烟：_。,两端先变黑,外焰温度最高,用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。,倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊,有白烟（为石蜡小颗粒）；,蜡烛复燃,说明石蜡可燃烧,1、对蜡烛及其燃烧的探究,收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在 燃
5、烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 含量较低。将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的 含量较空气中的要高。对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中 含量较高。,空气中,氧气,石灰水明显浑浊,CO2,水雾,水蒸气,2、对人体吸入空气和呼出气体的探究,药品图标,1、可直接加热,2、垫石棉网加热,3、不能加热的,四、初中化学常用仪器介绍,（一）反应容器,(二)计量仪器,(三)漏斗,(四)夹持器,(五)取用药品的仪器,(六)其他,五、化学实验基本操作,2、药品的取用原则,不摸、不尝、不凑闻,3、剩余药品的处理：,应该严格按照实验规定的用量取用药品、如果没有
6、说明用量，一般按最少量取用：液体，固体。,不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。,（一）实验室药品的取用规则,1、接触药品三不原则,（1mL2mL）,（只需盖满试管底部）,（二）固体药品的取用1、盛放：2、仪器：3：方法：粉末状的固体块状的固体,药匙、纸槽、镊子,广口瓶,一斜二送三直立,一横二放三慢立,注意：药匙和镊子在使用前和使用后都要擦拭干净。,瓶塞倒放、标签对着手心、细口瓶的口紧挨着试管口缓缓倒入。,（三）液体药品的取用1、盛放：2、仪器：3：方法：,细口瓶、滴瓶,可以用滴管,滴加液体时，滴管应竖直悬空正放在容器口上方，不得进入容器，更不能接触容器内壁。,滴管
7、使用方法：,方法：先倒后滴、量筒放平、视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。,（四）量筒的使用,注意：在液面接近刻度线时，应改用胶头滴管,俯,读数时：仰低俯高,V1读数偏大V2正确读数V3读数偏小,二、物质的加热,1、酒精灯的使用,酒精不能超过酒精灯容积的2/3不能向燃着的酒精灯里添加酒精不能用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯用灯帽盖灭,要用外焰加热酒精灯引起的小火灾用湿抹布扑盖。,称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸。易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量。,（五）托盘天平的使用,加热液体,试管外壁不能有水珠。液体体积不能超过试管容积的1/3。试管口和桌面呈4
8、5角，试管口不能对着自己和有人的地方。先预热，再用外焰加热，不能与灯芯接触铁夹夹于试管中上部（或离试管口1/3处），,加热固体,预热（可移动酒精灯）试管口略朝下倾斜。加热完毕不能立即用冷水冲洗。,（三）连接仪器装置,连接仪器应做到心中有全局，一般依“先下后上”、“先左后右”的顺序连接，并安放平稳。,（四）洗涤仪器,洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。试管洗涤干净后，要倒放在试管架上晾干。,法国化学家_用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，同时容器内的空气体积减少了。将得到的物质再加强热，得到 和氧气
9、。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质_。,拉瓦锡,粉红色粉末,1/5体积,汞,完全一样,实验方法及原理：,2Hg+O2=2HgO,空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：_b、装置要求：气密性良好c、现象：_ _d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水,足量且产物是固体：选择红磷,广口瓶内液面上升约1/5体积。,有大量白烟产生，,e、探究：液面上升小于1/5原因：_,装置漏气，,未完全冷却打开止水夹。,红磷量不足，,能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：_ 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：_,铁、铝不能在空气中燃烧,产
10、物是气体，不能产生压强差,红磷在空气中燃烧的化学方程式：,4P+5O2 点燃 2P2O5（白色固体）,空气是一种宝贵的自然资源,1、空气的成分和组成,空气由多种物质混合得到，称为混合物；空气中的氮气、氧气等气体各有自己不同的化学式，称为纯净物。,21%,78%,0.03%,0.94%,0.03%,稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）,化学性质不活泼无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小,常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等,无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光化学性质很不活泼,利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术，制造低温环境
11、等,稀有气体,氮气,空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等.,对空气造成污染的主要是_（CO、SO2、氮的氧化物）和_等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2和可吸入颗粒物等。,有害气体,烟尘,目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂的使用排放）温室效应（CO2过多）酸雨（NO2、SO2等）,保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。,绿色化学,绿色化学又称环境友好化学：绿色化学从微观角度讲主要是提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实
12、现“零排放”。生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。属于绿色化学反应的基本反应类型是_.,化合反应,氧气是一种化学性质_的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应。,无色无味的气体，_溶于水。标准状况下，密度为1.429克/升，密度比空气_（空气密度1.293克/升）。加压降温条件下为_液体、_雪花状固体。,氧气物理性质,氧气化学性质,不易,略大,淡蓝色,淡蓝色,比较活泼,在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。,剧烈燃烧，产生大量白烟,在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体
13、,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体,C+O2 点燃 CO24P+5O2 点燃 2P2O5 S+O2 点燃 SO23Fe+2O2 点燃 Fe3O44Al+3O2 点燃 2Al2O32Mg+O2 点燃 2MgO,化合反应基本类型,不是基本氧化反应,化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。,氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。,缓慢氧化：,化合反应与氧化反应的关系,化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。,有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无
14、发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。,氧气的制取:,2H2O2 MnO2 2H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（紫黑色）2KClO3MnO22KCl+3O2,工业制氧气,分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）,实验室制氧气原理：,分解反应：一种反应物反应后生成多种物质的反应；四大基本反应之一。,催化剂（触媒）：在化学反应中能_其他物质的化学反应速率，而本身的_在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,改变,质量,和化学性质,1.催化剂只能加快反应速率?2.二氧化锰是催化剂?3.没有催化剂反应不
15、能发生?4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化?5.使用催化剂可以增加生成物的产量?,气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型,收集装置：根据物质的密度、溶解性,制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收离熄,b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管,排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用向上排空气法收
16、集气体时，导管伸到集气瓶底部（把空气排干净，收集纯净氧气）,氧气的验满：_ 检验：_,用带火星的木条放在集气瓶口,用带火星的木条伸入集气瓶内,练习 1、下列物质中属于纯净物的是（）A、液态氧气 B、蔗糖水 C、洁净的空气 D、五氧化二磷,AD,2、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（）A、排水集气法 B、向上排空气集气法 C、向下排空气集气法 D、排水法或向上排空气集气法,A,3、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：点燃酒精灯，加热试管；检查装置的气密性；将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁夹台上；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将导管从水中取出。正确的操作顺序是（）A、B、C、D、,A,4、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：A B C D E 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。（1）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用装置，收集氨气最好用装置。,A,E,5.已知化学反应：氯酸钾 氯化钾氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图像是（）0 时间 0 时间 0 时间 0 时间 A B C D,二氧化锰,A,
