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1、“铝三角”及其应用1.“铝三角”是指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系。根据“铝三角”完成对应的离子方程式。,AlO2-Al3+(5)AlO2-Al(OH)3 NaAlO2溶液中通少量CO2：NaAlO2溶液中通入足量CO2：,AlO2-+4H+Al3+2H2O,2AlO2-+CO2+3H2O 2Al(OH)3+CO32-,AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-,3AlO2-+Al3+6H2O 4Al(OH)3,AlO2-+H+H2O Al(OH)3,Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,1.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中
2、均无固体物质，消耗的碱量最多的是（）,A.Al2O3 B.Al(OH)3C.AlCl3 D.Al,D,课堂演练：,铝的化合物图像题例析,1、在一定量的铝盐溶液中逐滴加氨水的反应,Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+,立即产生白色沉淀渐多最大量,现象：,有关铝三角的基本图象：,类型一：铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应,图像：,原理：,无沉淀出现白色沉淀-渐多-最多-沉淀不消失,2、在一定量铝盐与酸的混合溶液滴加氨水溶液,原理：,现象：,图像：,3、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,立即产生白色沉淀渐多最大量渐少沉淀消失,现象：,图像：,原理：,例：向30mL 1mol
3、/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是（）A.3mL B.7.5mL C.15mL D.27.5mL,B、D,类型二：向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量,现象：原理：,无沉淀（有但即溶）-出现沉淀-渐多-最多沉淀不消失。,Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,图像：,例：下列各组溶液，不用其他试剂既能鉴别开的是A.MgCl2和NaOH B.NaCl和AgNO3C.Na2CO3和HCl D.AlCl3和KOH,C、D,类型三：向NaAlO2溶液中滴加HCl溶
4、液至过量,现象：原理：,立即产生白色沉淀渐多-最多-渐少-消失,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,图像：,原理：NaOH先与MgCl2和AlCl3反应，生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3溶解，但Mg(OH)2不溶。,类型四：向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加足量的氢氧化钠,图像：,B,1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）Mg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH D
5、AlCl3和氨水3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐 D氨水,练习,B,D,D,3在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（）A40mL B72mL C80mL D128mL,C,2.用HCl、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径如下，若要得到等量的Al(OH)3则消耗原料的大小关系为_ HCl NaOH甲：AlAlCl3 Al(OH)3 NaOH HCl乙：AlNaAlO2Al(OH)3 NaOH丙：AlNaAlO2 HCl Al(OH)3 AlAlCl3,甲乙丙,
