高一化学必修1复习课件.ppt

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1、必修1复习,必修1-复习,第一章 从实验学化学,一、实验室安全知识二.物质的分离和提纯,物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取，分液）,化学方法（粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）,化学方法,通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。,对于粗盐中,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,化学试剂选择的原则（除阳离子除杂试剂的阳离子要尽量与被提纯物质的阳离子相同，除阴离子除杂试剂阴离子要尽量与被提纯物质阴离子相同、试剂加入量（过）及加入的顺序.,1.SO42-的检验 先滴加HCl酸化，再加入BaCl2,离子的检验,2.Cl-的检验 先滴加HNO3

2、酸化，再加入AgNO3。,N,n,m,V,C,三、化学计量在试验中的应用,标况下：Vm=22.4 L/mol只针对于气体的体积计算,阿伏加德罗定律及推论,定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。推论 1、同温同压下，气体的体积比等于其物质的量比；2、同温同压下，相同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比。3、同温同压下，任何气体的密度比等于摩尔质量比。4、相同质量的任何物质其物质的量比等于摩尔质量的反比。,练习,1、可用于分离和提纯物质的方法有：A.过滤 B.加热分解 C.蒸发 D.萃取 E.分液法 F.蒸馏 G.结晶法 下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？(1)

3、除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。(2)除去食盐中混有的乙醇。(3)除去CaO中混有的CaCO3。(4)分离水和汽油。(5)分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯(110.6 oC)。(6)从碘水里提取碘。(7)从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。,2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应 具有的性质是（）A.不溶于水，且必须易于碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小3、(1)1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有 的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有 原子数相同。(2)等质量的下列物质中，

4、含分子数最多的是 A.H2O B.HCl C.H3PO4 D.H2(3)9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同，他们所含的氢原子数之比是,他们的摩尔质量 分别是、。,4、判断题。标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L。1 mol气体的体积约为22.4 L。标准状况下，1 mol O2和N2的任意混合气的体积约 为22.4L。(4)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。(5)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。(6)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。,5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml，需

5、要固体 NaOH 的质量是多少？6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为 1.84 g/cm3，(1)计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。(2)配制1 mol/L 的稀硫酸100 ml，则需要这样的 浓硫酸的多少毫升？,7、标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，说的溶液的密度为 d g/ml，则此 溶液的物质的量浓度是多少？,第二章 化学物质及其变化,混合物 金属单质物质 单质 非金属单质 稀有气体 碱性氧化物:Fe2O3、CuO、MgO 氧化物 两性氧化物:Al2O3 酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5 纯净物 特殊氧化物

6、:Na2O2、KO2 不成盐氧化物:NO、CO、NO2 氢化物 有机化合物 化合物 含氧酸：H2SO4、HNO3 无机化合物 酸 无氧酸：HCl、H2S 碱：NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3H2O 正盐：NaCl、CuSO4 盐 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3,二、分散系,练习,1、下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均与 B.胶粒一定不显电性 C.胶体一定是混合物 D.胶体一定是液体2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A.都能透过滤纸 B.都成红褐色 C.具有相同的颗粒直径 D.都存在布朗运动3、下列溶液能产生丁达尔效应的是（）

7、A.NaCl溶液 B.淀粉溶液 C.酒精溶液 D.KMnO4溶液,C,A,B,4、写出下列化学反应的离子方程式。澄清石灰水中通入CO2；金属铜放入硝酸银溶液中；实验室制取CO2；氢氧化钡和硫酸的反应；氢氧化铜溶于稀盐酸。,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。CO32-+2H+=CO2+H2O；Mg2+2OH-=Mg(OH)2；H+OH-=H2O；Ag+Cl-=AgCl；

8、,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,MgCl2+2NaOH=2Mg(OH)2+2H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,三、离子反应,离子共存问题-能发生化学反应的离子就不能共存一色二性三注意无色透明/强酸或强碱/氢离子与硝酸根,A.K+、Cu2+、OH-、Cl-,B.Ba2+、Na+、CO32-、Cl-,C.Fe3+、Na+、I-、Cl-,D.K+、Na+、NO3-、Cl-,下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是(),A.Ca2+、NH4+、OH-、Cl-,B.K+、Na+、CO32-、Cl-,C.K+、Na+、S2-、NO3-

9、,D.K+、Na+、NO3-、Cl-,下列各组离子，能共存的是(),练习,1、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-C.NH4+、Zn2+、NO3-、Cl-D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-2、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与 SO42-的个数比为（）A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2,c,A,四、氧化还原反应,电子转移的相关计算-电子得失的守恒,MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2

10、O,+4,+2,-1,0,转移4 mol e-，生成的Cl2在标况下的体积为多少？,2mol,4mol,V(Cl2)=n(Cl2)Vm=222.4 L/mol=44.8 L,根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱 若下列反应能向右进行，则氧化性强弱：氧化剂氧化产物还原性强弱：还原剂还原产物,氧化、还原性强弱的比较：,练习,1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是()ASO3+H2O=H2SO4 B2N

11、a+2H2O=2NaOH+H2 C2H2+O2 2H2O D2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()A1：1 B2：1 C1：2 D3：2,A,D,C,4、在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是()A168g B42g C126g D60g,B,5、已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS，下列叙述正确的是（）A氧化性Fe3I2S B氧化性I2SFe3C还原性H2SIFe2 D 还原性Fe

12、2H2SI,A C,一、钠及其化合物的化学性质,第三章 金属及其化合物,两种氧化物的比较,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,不稳定，Na2O+O2=Na2O2,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,思考？,1 Na2CO3粉末中混有NaHCO32 Na2CO3溶液中混有NaHCO3，3 NaHCO3 溶液中混有Na2CO3,滴加适量NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,二、镁、铝及其化合物的化学性质,“铝三角”及其

13、应用1“铝三角”是指Al3、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系：2应用(1)制取Al(OH)3Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 AlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3-,(2)识别图像在含1 mol Al3的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。,练习,1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2 Al(OH)3 AB C D,C,2、向100mL 2molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是()A1molL1 B1.5molL1 C3m

14、olL1 D7moLL1,CD,三、铁及其化合物的化学性质,知识小结,Fe(OH)22H=Fe22H2O,4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3,Fe(OH)33H=Fe33H2O,Fe22OH=Fe(OH)2,Fe33OH=Fe(OH)3,铁离子和亚铁离子的检验,(1)Fe2的检验：,a.加碱溶液：灰白色灰绿色红褐色,b.先加KSCN溶液，再通入Cl2或加氯水：无明显现象血红色溶液,(2)Fe3的检验：,a.加KSCN溶液：溶液变血红色，,b.加碱溶液：有红褐色沉淀，,Fe33SCN=Fe(SCN)3,铁三角的相互转化,练习,1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分

15、反应后，溶液中的金属离子主要是()AFe2 BFe3和Fe2CCu2和Fe2 DCu2,2、铁和氧化铁的混合物共A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为(),A,D,3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求 混合物中各组成的质量。,解：设Fe的物质的量为x mol，Zn的物质的量为y mol,56 x+65y=10,x+y=0.15,第四章 非金属及其化合物,一、硅及其化合物,二、氯及其化合物,1、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含

16、有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,课堂练习：,D,AD,3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl35、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是 A、NaOH B

17、、NaCl C、KBr D、Na2CO3,C,D,D,三、硫及其化合物,SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？,三、硫及其化合物,对铁和铝的钝化,2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种 物质时，漂白效果会（）A.增强 B.不变 C.减弱 D.难确定,SO2+Cl2+2 H2O H2SO4+2HCl,C,四、氮及其化合物,四、氮及其化合物,浓硝酸的钝化作用，Fe和Al,1、物质的分离与提纯2、物质的检验（包括焰色反应）3、物质的量浓度溶液的配制4、氯气的制备5、钠与水的反应6、Fe2+、Fe3+的检验7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应8、C与浓H2S

18、O4、HNO3的反应9、喷泉实验,重点化学实验,分离和提纯,1、常见物质检验的方法：如：Cl-、SO42-（用盐酸酸化而不用硝酸？）、CO32-、NH4+的检验2、焰色反应及其注意事项操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。焰色反应是物理变化。,物质的检验,（1）基本原理:固体配制溶液 m=C V M 浓溶液稀释配制溶液 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)（2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1.计算 2.称

19、天平/量 量筒3.溶解(稀释),玻璃棒/烧杯冷却 4.转移容量瓶,洗涤 5.定容胶头滴管,摇匀,（3）误差分析:,cB,标准溶液的配置,误差分析特例,容量瓶未干燥 不影响未冷却溶解或稀释放热即定容 偏大未洗涤烧杯 偏小转移不彻底 偏小定容时仰视 偏小定容时俯视 偏大定容摇匀后液面下降再加水 偏小定容时超出刻度线，用胶头滴管吸出 偏小用量筒取浓硫酸时仰视 偏大用量筒取浓硫酸时俯视 偏小洗涤取浓硫酸的量筒并转移容量瓶内 偏大,仪器组装顺序：自下而上、从左到右,收集装置：,尾气处理装置：,发生装置：,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐水法）,碱液（NaOH)吸收,根据反应原理选择反应装置,净化装置

20、：,分液漏斗、圆底烧瓶,洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）,查、连、取、集,能否用澄清石灰水代替NaOH？为什么？,如何检验氯气已收集满？多余氯气能否直接排放到空气中？应如何处理？,MnO2,浓HCl,饱和食盐水(除HCl),浓硫酸(除H2O),注意导气管的进出方式（长进短出）为什么？,氯气的实验室制法,钠与水的反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,实验现象：浮、游、熔、嘶、红,溶液变成血红色,不显红色，滴加氯水后显血红色,溶解，溶液颜色变浅,无明显现象,立即产生红褐色沉淀,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,棕黄色,浅绿色,两种铁离子检验,铜与浓/稀硝酸的反应,原理,收集方法：,NO：排水法收集NO2：向上排空气法,硝酸,Cu,