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1、课时4、5、6,高二化学学业水平测试复习,基础盘点 考点一、浓硫酸作为干燥剂 可干燥的气体：CO、H2、N2、O2、Cl2、HCl、CO2、SO2等 不可干燥的气体：NH3（碱性气体），H2S、HI（强还原性气体）干燥NH3需要用碱石灰干燥剂，碱石灰的成分是Ca(OH)2和CaO的混合物。考点二、常见气体的制备、干燥和收集【典题展示1】（2012广东学测）,课时4、综合化学实验,例、（2009第45题，2010第45题，2011第45题,2012第42题）右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)
2、2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O2,考题重现,D,考点一：电解质和非电解质,例1（2012）29.下列气体通入水中能形成电解质的是AO2 BN2 CCH4 D.HCl例2（2011）7下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是 ANH3 BO2 CHBr DHCl,电解质：凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。包括酸、碱、盐、金属氧化物、水 非电解质：无论是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。包括大多数有机物、非金属氧化物、NH3、CO、CO2等,注意：电解质和非电解质都是化合物。所以混合物（如溶液）、单质（如Cu、石墨）等都既不是电解质也不是非电解质
3、。,D,B,课时5、离子反应,考点二、离子反应和离子方程式离子方程式的正误判断看离子反应是否符合客观事实如铁与稀盐酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3+3H2 看物质是否可拆如碳酸钙跟稀盐酸反应，写成CO32-+2H+=H2O+CO2,看是否守恒（原子守恒、电荷守恒等）。如 Cu+Ag+=Cu2+Ag Na+H2O=Na+OH+H2,看是否漏掉离子反应。如稀硫酸和氢氧化钡反应：Ba2+SO42-=BaSO4或OH+H+H2O,2,2,2,2,2,2,应该写成：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,(2012水平测试)21下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Z
4、n+Cu2+Zn2+Cu B.氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+H2OC.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 D.氯化钡与硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4,C,(2011水平测试)16.下列反应的离子方程式不正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+H+H2OC.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4,A,考题重现,考点三、离子共存问题,(2010水平测试)63下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.CO32、Na+、H+B.Cu2+、Cl、OHC.Mg2+、Ca2
5、+、NO3 D.H+、A13+、SO42,CD,(2012水平测试)40.在水溶液中能够大量共存的是ANa+、C1-、NO3 B.Ag+、C1-、NO3CNH4+、OH-、SO42-D.Na+、Fe2+、OH-,A,离子会反应，则不能共存，离子能否反应，要看：1、离子之间能否生成难溶物（沉淀、微溶物质）2、离子之间能否反应生成挥发性物质（气体）3、离子之间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）,考点一、氧化还原反应 如果反应前后元素化合价发生变化（特征），一定有_转移（本质），这类反应就属于氧化还原反应。,例1、（2012）38.下列过程中发生氧化还原反应的是A.Cu和稀HNO3反应 BFe的导电CNa2CO3溶液与盐酸反应 D.CaCO3高温分解,课时6、氧化还原反应,电子,A,例2、(2009、2010、2011、2012)氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中ACu做还原剂 B.CuO做氧化剂C铜元素的化合价降低 D.铜元素化合剂升高,课时6、氧化还原反应,有关概念之间的关系：,BC,考点二、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系,课时6、氧化还原反应,
