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1、,第三节 氧化还原反应,火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应氧化还原反应,高温,高温,高温,1.化学反应的分类；,小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。,1CO2+C2CO，从CO2来看是反应，从C来看是 反应。2C+H2O CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是 反应。3.CuO+H2 Cu+H2O,从Cu来看是反应，从H2来看是 反应。,还原反应,氧化反应,氧化反应,还原反应,还原反应,氧化反应,氧化反应和还原反应一定是同时发生!,属于上面四种类型中的哪
2、种？,Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应CO 得氧，被氧化，发生氧化反应,一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应,完成下列反应的方程式，并从得失氧的角度分析是否为氧化还原反应？（1）木炭还原氧化铜（2）氢气还原氧化铜（3）氢气在氯气中燃烧,结论：反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应,氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降,元素化合价和电子得失的关系,Na,Na+,Cl,Cl,Cl-,Na+,电子转移,元素化合价数,离子化合物：,该元素一个原子得失电子数,化合价升高数,失去的
3、电子数,化合价降低数,得到的电子数,失去电子的反应就是氧化反应,得到电子的反应就是还原反应,氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)失电子 化合价升高 氧化反应总数相等 总数相等 同时发生得电子 化合价降低 还原反应实质 特征,氧化还原反应:一种物质被氧化,同时一种被还原的反应,2 定义:凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.,1 特征:反应 前后元素化合价发生变化,3 实质:电子的转移,氧化反应:失电子的的反应(特征:元素化合价升高),还原反应:得到电子的反应(特征:元素化合价降低),小结,从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1NH4HCO3 NH3+CO2+H
4、2O2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3Zn+CuSO4=Cu+ZnSO442FeCl2+Cl2=2FeCl352Na+2H2O=2NaOH+H2,属于氧化还原反应的离子方程式的是（）ACaCO32H+Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl CHCO3+CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OHH2,B,从化合价升降观点分析氧化还原反应,物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应,化合价降低，,被还原,化合价升高，,被氧化,（氧化剂）,（还原剂）,2,2,0,0,1,2,物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应,所含元素 化合价升高 的
5、物质 是 还原剂,所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂,从化合价升降观点分析氧化还原反应,物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应,化合价升高，,被氧化,化合价降低，,被还原,0,1,2,1,物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应,所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂,所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂,1,1,1,2,氯气是还原剂,也是氧化剂,练习1,氧化剂和还原剂,氧化剂:定义:得到电子(或电子对偏向)的物质 表现:所含元素化合价降低,被还原,还原剂:定义:失去电子(或电子对偏离)的物质 表现:所含元素化合价升高,被氧化,氧化性:得电子的性质(氧化剂的
6、性质),还原性:失电子的性质(还原剂的性质),练习：Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：_指出_元素化合价降低，_（得、失）电子，_发生还原反应,_是氧化剂，_是氧化产物。_元素化合价升高，_（得、失）电子，_发生氧化反应，_是还原剂，_ 是还原产物。,Fe,失,Fe2O3,Fe2O3,CO2,C,得,CO,CO,Fe,氧化还原反应,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,基本反应和氧化还原的关系:,氧化还原反应的表示方法,双线桥法,这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称“双线桥法”。,方法：,a 找出反应前后化合价发生变化的元素,b 从反应物中被氧化（或被还原）的元
7、素指向 产物中对应的价态变化的元素,c 用e-表示电子，注明电子得失数,d 查得失电子数是否相等,化合价升高，被氧化，失去2e-,化合价降低，被还原，得2e-,0,+1,+2,0,CuO+H2=Cu+H2O,+2 0 0+1,失去2e-,化合价升高,被氧化,得到 2e-,化合价降低,被还原,氧化剂 还原剂,氧化产物:还原剂失电子(被氧化)后的生成物,还原产物:氧化剂得电子(被还原)后的生成物,还原产物 氧化产物,练习:,在反应 2KClO3=2KCl+3O2 中，化合价升高，该元素电子，被；元素化合价降低，被，发生了反应,O,Cl,失,氧化,还原,还原,MnO2,练习:,Fe FeCl2 Cu
8、O CuHCl Cl2HCl H2Fe3+Fe,需加 剂需加 剂是 反应是 反应需加 剂,氧化还原氧化还原还原,在反应 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸（）A 全部被氧化B 全部被还原C 部分被氧化D 部分被还原,C,练习:,一般：氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,（1）根据反应方程式进行判断,氧化性和还原性强弱的判断：,氧化性：还原性：,CuO H2O,H2 H2O,练习:,根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:a X2+2Z-=2X-+Z2 b Z2+2W-=2Z-+W2c W2+2Y-=2W-+Y2,X2 Z2 W2 Y2,（
9、2）根据金属活动性顺序进行判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+,得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,（3）根据非金属活动性顺序进行判断,F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2,得电子能力减弱，氧化性减弱,F-Cl-O2-Br-I-S2-,失电子能力增强，还原性增强,（4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断,同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；
10、同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。,前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4 MnO2,价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。,练习:,H+,Cu,Mg2+,S2-,Zn,O2,SO2 在化学反应中能失去电子的有,表现 性;能获得电子的有,表现 性;在不同反应中,既能失电子有能得电子的有,表现出.,H+Mg2+O2 SO2,Cu S2-Zn SO2,SO2,还原,氧化,还原性和氧化性,常见的氧化剂和还原剂,常见的氧化剂,a.某些非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等。,b.变价元素中处于高价态的化合物，如：KClO3、KMnO4、FeCl3,H2SO4、浓HNO3等,c.电离出 H+或不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+)的化合物。,常见的还原剂,a某些金属单质或非金属单质，如：Mg、Al、Zn、Fe、Si、H、C等。,b变价元素处于低价态的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。,c能电离出某些阴离子(如S2-)的化合物。,
