价层电子对互斥理论使用.ppt

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1、一、形形色色的分子,NH3,HCHO,第二节 分子的立体构型,C2H2,分子的立体构型:分子中原子的空间关系,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C60,C20,C40,C70,测分子立体结构:红外光谱仪吸收峰分析,分子的立体构型是怎样测定的?,同为三原子分子,CO2 和 H2O 分子的空间结构为什么不同?,直线形,V形,同为四原子分子,CH2O 和 NH3 分子的空间结构为什么不同?,三角锥形,平面 三角形,价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对,包括键电子对和中心原子上的孤电子对。,二、价层电子对互斥模型(VSEPR),一个共价分子或离子中,中心原子A周围所

2、配置 的原子B(配位原子)的立体构型,主要决定于 中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。,中心原子周围的电子对按尽可能互相远离的位置排布,使彼此间的排斥能最小,能量最低,物质最稳定。,理论基本要点(适用于ABm型分子),1、确定中心原子价层电子对,(1)键电子对:,由分子式确定,即键个数,根据价层电子对互斥理论判断分子立体构型,(2)中心原子上的孤电子对,=(axb)/2,中心原子为主族元素时,a等于最外层电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子等于“8价电子数”,中心原子价层电子对数目:键电子对+中心原子上的孤对电子数目,O,6

3、,2,1,2,2,S,6,2,2,2,1,NH4+,N,4,4,1,4,0,CO32-,C,6,3,2,3,0,(1)对于阳离子来说,a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数,其他不变;,(2)对于阴离子来说,a为中心原子的价电子数加上 离子的电荷数,其他不变。,4,4,3,3,?,?,?,?,VSEPR构型,2,价层电子对数目与立体结构,4,3,5,6,(1)VSEPR模型:,2.根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构,一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布 2 3 4 5 6 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体,VSEPR模型:,H2O,NH3,CH4,4=4+0,4=3+1

4、,4=2+2,(2)VSEPR模型与分子的立体构型间的关系,在VSEPR模型基础上,把孤电子对所占方向忽略后,所得到的几何体就是分子的空间构型。,价层电子对数=2,VSEPR模型:,分子的立体构型:,CO2,直线形,实例:,例如:,价层电子对数=3,VSEPR模型:,分子的立体构型:,SO2、CH2O,平面三角形或V形,实例:,价层电子对数=4,VSEPR模型:,分子的立体构型:,CH4、NH3、H2O,四面体、三角锥形、V形,实例:,路易斯结构式:用短线表示共用电子对,小黑点表示未键合 的孤电子对的结构式。,(了解),直线形,平面三角形,四面体,V 形,三角锥形,分子立体构型 的推断,小 结

5、,确定价层电子对数判断VSEPR模型,再次判断孤电子对数,确立分子的立体构型,1、下列物质中,分子的立体结构与水分子相似的是()A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立体结构,其中属于直线形分子的是()A、H2O B、CO2 C、CH4 D、SO23、下列分子中,各原子均处于同一平面上的是()A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O4、下列分子或离子中,不含有孤对电子的是()A、H2O B、H3O+C、NH3 D、NH4+,5、以下分子或离子的结构为正四面体,且键角为10928 的是()CH4 NH4+CH3Cl P4 SO42-A、B、C、D、6、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型()A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形,

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