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1、生产生活中的含氮化合物,第二单元,猜猜看：美丽的闪电除了给我们带来的视觉和听觉上的冲击，还带来了什么？,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,N2+O2=2NO,红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水,无色有毒的气体，难溶于水,HNO3 硝酸盐,雷雨发庄稼原因解释：,1.氮气的物理性质,氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、沸点低(沸点-195.8)，难溶于水的气体,2.氮分子的结构,N N,2）电子式：,3）结构式：,1）化学式,N2,1）氮气跟氢气的反应（合成氨）,2）氮气跟氧气的反应,3）氮气跟某些金属的反应,3、氮气的化学性质,4、氮气的用途,合成氨
2、，制硝酸，用做保护气、保存农副产品，液氮用作制冷剂,5、氮气的工业制法：完全解读6、氮的固定：完全解读 1）生物固氮 2）自然固氮 3）工业固氮,二、氮的氧化物,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,边看边思考以下几个问题：，Cu与浓硝酸反应生成的气体什么颜色？，Cu与稀硝酸反应生成的气体什么颜色？，这两种气体之间会发生怎么转变？需要什么特殊条件吗？,、NO的性质无色且无味气体，有毒，微溶于水（使人中毒原理与CO相同，都是与血红蛋白结合，使其失去输送氧气的功能）,如何收集NO气体？,二、氮的氧化物,失22e,得2
3、2e,、NO2的性质红棕色有刺激性气味气体，有毒，易溶于水（与水反应）,3NO2+H2O=2HNO3+NO,KINO2I2KNO2体现氧化性,课后思考：如何鉴别溴蒸汽和二氧化氮？（完全解读）,（NO2和N2O4均无纯净可言）,在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击 倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?,科学探究现给你一试管一氧化氮、二氧化氮，其它药品仪器自选，探究氮的氧化物的性质。,实验一：,将装有的试管与空气接触,现象：
4、发现试管中气体变红,解释：,2NO+O2=2NO2无色红色,实验二将一支充满二氧化氮的试管倒立在水槽中现象红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的2/3，无色气体充满试管的 1/3（上部）解释：3NO2+H2O=2HNO3+NO为红棕色气体，易溶于水，一氧化氮为无色气体，难溶于水。,实验三：将氧气慢慢通入步骤二的试管中现象无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积减少，液面不断上升解释：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,3,2,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,关于NO2、NO、O2混合气体溶于水
5、的计算,1、NO和O2混合,2、NO2和O2混合,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2,2NO+O2=2NO2,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成四种情况：,（4）NO、NO2、O2三种混合溶于水,（1）NO和O2混合溶于水,（3）NO和NO2混合溶于水,（2）NO2和O2混合溶于水,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,例1：在标况下，把一个50mL量筒装满水，倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？,解：4NO+3O2+2H2O=
6、4HNO3,4mL 3mL10mL x,现有氧气20mL,所以O2过量，应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.,X=7.5mL,P151例2：将12mLNO2与O2混合气体被水充分 吸收后，发现剩余2mL气体，问 原混合气体体积各为多少？,讨论：（1）若剩余气体为O2，则4NO2+O2+2H2O=4HNO3 V4mL 1mL 5mL x 12-2=10mL,X=4 10/5=8mL,所以有O2（12-8）mL 4mL,（2）若剩余气体是NO，则3NO2+H2O=2HNO3+NO 2mL,6mL,4NO2+O2+2H2O=4HNO34mL 1mL4x x,4x+x+6=12X=1.2mL
7、,所以有NO2：6+4 1.2=10.8mL,P146 3、氮的几种重要氧化物,思考：二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？,哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？,氧化物,化合价,N2O,NO,N2O3,NO2,N2O4,N2O5,+1,+2,+3,+4,+4,+5,亚硝酐,硝酐,酸酐？,（1）来源：,三、氮氧化物（NO）对环境的污染,（2）的危害：形成酸雨形成光化学烟雾 有毒烟雾破坏臭氧层（形成臭氧空洞）氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。,光,（3）防治：,开发使用洁净能源；对工厂排放的废气进行处理对汽车尾气进行净化处理。,氮氧化物与环境污染的防治,消除污染的主要方法：碱液吸收法 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2 O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2 O NH3还原法 6NO+4NH3=5N2+6H2 0,pH值小于5.6的雨水叫酸雨,3NO2+H2O=2HNO3+NO2SO2+O2=SO3SO3+H2O=H2SO4,一氧化氮和二氧化氮对环境的污染,
