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1、第三节 元素周期表的应用,第一课时,短周期short periods,长周期long periods,不完全周期uncompleted period,第7周期：,族Groups orFamilies,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII 族：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,包含三列,元素的性质呈现出周期性的变化，那么这种周而复始是不是又回到了原来的起点了呢？,每一主族的元素性质相似，是不是完全相同？,元素周期表是元素周期律的具体表现形式.那么,元素周期表是怎样体现元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢?,元素金属性(失电子的
2、能力)强弱判断依据:,单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应 的剧烈程度）。反应越易，说明金属性就越强；,最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越 强，说明其金属性也就越强，反之则弱；,金属间的置换反应，依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲 的金属性比乙强。,元素非金属性(得电子的能力)强弱判断依据:,单质与氢气化合的难易程度、条件及生成氢化 物的稳定性。越易与氢气化合，生成的氢化物 也就越稳定，其非金属性也就越强；,最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越 强说明其非金属性越强。,非金属单质间的置换反应（Cl2I2）,第一组实验：Na、Mg与水的反应,结论：Mg的
3、金属性不如Na,大量气泡、溶液变红,加热前无明显现象，加热后大量气泡，红色明显,2Na+2H2O 2NaOH+H2,Mg+2H2O Mg(OH)2+H2(缓慢),第二组实验：Mg、Al与盐酸反应,反应迅速，产生大量气泡,反应较慢，缓缓产生气泡,结论：Al 的金属性不如Mg,Mg+2H+Mg2+H2,2Al+6 H+2Al 3+3H2,NaOH溶液,MgCl2溶液,AlCl3溶液,现象：,白色沉淀Mg(OH)2,白色沉淀Al(OH)3,加稀硫酸,加NaOH溶液,加稀硫酸,加NaOH溶液,现象：,第三组实验,列表总结：,NaOH强碱,Mg(OH)2 中强碱,Al(OH)3两性氢氧化物,剧烈,迅速,
4、非金属性：Si P S Cl,科学事实,非金属性：Si P S Cl,科学事实,本节总结：,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。,元素周期律,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。,请您小结,同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？,从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。,粒子
5、半径大小比较的规律,1、同种元素的粒子半径比较(三个方面)a阳离子的半径 相应的原子半径b阴离子的半径 相应的原子半径c 同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越。,小于,大于,小,2、不同元素的粒子半径比较(三个方面)a电子层数相同，原子序数不同，原子序数越 大，原子半径越。b最外层电子数相同，则电子层数越多，原子 半径越，其同价态的离子半径比较也如 此。c电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越 大，半径越。,小,大,小,巩固试题：1、原子半径由小到大，且最高正价依次 降低的是（）A.Al,Mg,Na B.N,O,F C.Ar,Cl,S D.l,P,Si2、下列微粒的半径比值大于1的是（
6、）A Na+/Na B Cl/Cl C N/C D K+/S2,A,B,第二课时,元素周期表的应用,二、预测同主族元素的性质,1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构,碱金属元素原子结构 原子结构,1.相同点：原子最外层电子都只有一个电子。,2.递变规律：Li Cs，电子层数递增，原子半径渐大，核对最外层电子的引力下降。,都易失电子，具强还原性。,Li Cs越来越容易失电子，还原性逐渐增强。,化学性质,决定,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,（1）卤素的原子结构,（2）卤素单质的化学性质
7、,对比Cl2，写出Br2与 Na、Fe 反应的化学方程式。,对比Cl2，写出F2、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。,对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,1、相似性：,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行,1)卤素与氢气的反应,表现为：（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)卤化氢的稳定性关系：
8、HF HCl HBr HI,2、递变性,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2（特例）,Cl2 H2O=HClHClO,2)卤素与水反应,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,3)卤素间的相互置换,(1)Cl2 2Br=2ClBr2(2)Cl2 2I=2ClI2(3)Br2+I=BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤
9、化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2,请您小结,同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？,自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。,元素周期表及元素周期律 的三大意义,学习和研究化学的规律和工具,研究发现新物质,论证了量变引起质变的规律
10、性,预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减小逐渐增大,逐渐增大逐渐减小,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7,最高正价=族系数,碱性逐渐减弱酸性逐渐增强,碱性逐渐增强酸性逐渐减弱,形成：难易稳定性：弱强,形成：易难稳定性：强弱,电子层增多最外层电子数相同,元素周期表的
11、应用,第三课时,你能理解“位(位置)构(结构)性(性质)”三者之间的关系吗？,思考与交流,原子序数=核电荷数,周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱),同周期,同主族,递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(主族)最外层电子数=最高正价数,8 最外层电子数=最低负价数,原子结构,表中位置,元素性质,原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。,1、F 没有正价，O 通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。,
12、练习：,1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？,H、C、O、F、Na,2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空：,原子(核素)种类由_决定,元素种类由_决定,元素同位素由 _决定,元素在周期表中的位置由_决定,元素的原子半径由_决定,元素主要化合价由_决定,元素的化学性质主要由_
13、决定,价电子通常是指_,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,（3）实质：元素性质周期性变化是由于_ _周期性 变化的必然结果。,（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在 _、_ _、_ _等方面。,（1）定义：_随着原子_ _的规律叫做元素周期律。,元素的性质,原子序数,原子核外电子排布的周期性变化,元素,原子,元素主要化合价的,半径的周期性变化,周期性变化,的递增而呈现周期性的变化,的原子核外电子排布的周期性变化,填空,例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（）ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 CB、C、N、O、F 原子半径依次增大
14、DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强,例2：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（）AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4,例题3：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式是_ _。,例题4：已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是()An=m+1 Bn=m+11 Cn=m+25 Dn=m+10,例题5：X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值()A2 B
15、8 C10 D18 例题6：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周期表中的位置()A第八周期A族 B第六周期A族 C第七周期B族 D第七周期A族,练习:,1.主族元素的最高正化合价一般等于其_序数，非金属元素的负化合价等于_。,2.卤族元素的原子最外层上的电子数是_，其中，非金属性最强的是_。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是_(以X表示卤素)。,主族,8-主族序数(8-最高正价),7,F,HXO,注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价,3.下列性质的递变中，正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次
16、增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱,AB,4.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是()A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强,AD,5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子 数是8*C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气,AC,6.X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低*C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,C,7、下列变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B.原子半径大小:Na S OC.碱性强弱:KOH NaOH LiOH D.还原性强弱:F-Cl-I-8、下列各组中，属于同位素的是：（）AH2、D2、T2 B 金刚石和足球烯C60 C。H2O和D2O D 16O和18O,D,D,
