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1、晶体的类型与性质,第一单元,食盐晶体,雪花,金刚石,重点：晶体为什么具有规则的几何外型？晶体的内部结构如何？晶体可分成几种类型？其性质又如何？,NaCl的晶体结构示意图,CsCl的晶体结构示意图,1、定义：,一、离子晶体,2、实例：,食盐、,氯化铯,3、物理性质：,4、形成离子晶体的物质：,像氯化钠、氯化铯这样离子间通过 离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。,具有较高的熔沸点，硬度较大，在熔融状态或水溶液中能导电，难压缩，难液化或气化，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水,KOH、CuSO4、NH4Cl、CaO、等,思考：氯化钠晶体的熔沸点为 什么比氯化铯的熔沸点高？,离子晶体熔、沸点的比较规律：离
2、子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高,（1）晶体之中含钠离子、氯离子的个数之比,计算方法：顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1,（2）与Na+等距离且最近的Na+、Cl-各有几个？,与Na+等距离且最近的Na+有：12个与Na+等距离且最近的Cl-有：6个,（2）CsCl晶体,（1）铯离子和氯离子的位置：,铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。,（2）晶体之中含铯离子、氯离子的个数之比,铯离子：氯离子=1：1,（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？,铯离子：6个；氯离子：8个,范德华力,共价键,干冰的晶体结构示意图,二、分子晶体,分子晶体：,分子晶体的物理
3、性质：,形成分子晶体的物质：,熔、沸点较低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差异（“相似相溶”）。,H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2、HNO3、AlCl3等,分子间通过分子间作用力相结合的晶体，叫做分子晶体。,分子晶体的熔沸点比较规律：组成与结构相似的物质随着相对分子质量的增大，其分子间作用力也增大，故它们的熔沸点也相应升高。,若分子间形成氢键，会使物质的物理性质发生异常变化,上一步,点击后还有1个图,返回,氢键的形成过程,氢键,共价键,返回,与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？,12个,讨论：,CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属
4、于分子晶体。熔 点 沸 点 干 冰（CO2）-56.2-78.4 SiO2 1723 2230,180,10928,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,10928,金刚石的晶体结构示意图,共价键,三、原子晶体,定义：,实例：,原子晶体的物理性质：,如二氧化硅晶体、,金刚石,常见的原子晶体：,熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。,金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）,这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。,小结,1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：,溶解性,离子,分子,原子,范德华力,离子键,共价键,较大,较高,熔融或水
5、溶液中能导电,一般易溶于水,部分溶于水,不导电，部分溶于水导电,较低,很高,较小,很大,不导电，个别为半导体,不溶于任何溶剂,2、化学键和分子间作用力的比较：,3、影响晶体物理性质（熔沸点）的因素：,相邻原子或离子间 强相互作用,分子间存在的一种 弱相互作用,强,弱,离子键（离子所带电荷数、离子半径的大小）,分子间作用力（组成与结构相似：Mr的大小）；若存在氢键，则反常。,共价键（原子半径的大小）,金属晶体:,1.已知 NaCl 的摩尔质量为 M gmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 A.2Ma3 B.M
6、/a3 C.2M/a3 D.M/2a3,D,2.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数的比是 A.11 B.12 C.13 D.23,D,3.下列物质固态时熔点的比较正确的是AF2C12Br2 B金刚石NaCl02 CSNaBr金刚石 DNaCH4冰,B,4.含C为a mol的金刚石中含CC键数为A4 a6.021023 B.a6.021023 C.2 a6.021023D.8 a6.021023,C,5.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 A、TiC B、Ti13C14 C、Ti4C7 D、Ti14C13,A,(c),
