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1、,专题一 物质的组成、性质和分类,【考点要求】考点3物质的分类：1会判断一些常见物质的类别：混合物和纯净物2掌握单质和化合物（酸、碱、盐、氧化物）的分类3分散系：（1）知道溶液的组成、溶解度、饱和溶液和溶质质量分数的概念（2）配制一定质量分数、物质的量浓度溶液的方法（3）了解胶体的性质和应用（“丁达尔效应”）考点4化学反应的分类：了解将化学反应按5种不同的分类标准进行分类,专题一 物质的组成、性质和分类,考点5化学用语1熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号（136号元素）2熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学 式（分子式），或根据化学式判断化合价。3会准确书写原子结构示意图（
2、120号）、电子排布 式（136号）、轨道表示式（118号）、电子式、化学式（分子式）、结构式和结构简式的表示方法。4了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行 有关计算。5理解质量守恒定律的含义。6能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程 式、电离方程式、水解方程式、电极反应式 和用电子 式表示化合物的形成过程,专题一 物质的组成、性质和分类,考点1：物质的组成,1物质的组成关系,专题一 物质的组成、性质和分类,考点1：物质的组成,2分子、原子、离子的比较,专题一 物质的组成、性质和分类,考点1：物质的组成,3离子与基团,专题一 物质的组成、性质和分类,考点1：物质的组成,4“三素”
3、：元素、核素和同位素,专题一 物质的组成、性质和分类,考点1：物质的组成,5“四同”：同素异形体、同位素、同系物、同分异构体,专题一 物质的组成、性质和分类,考点2物质的变化和性质,1物质的变化,专题一 物质的组成、性质和分类,考点2物质的变化和性质,2物质的性质,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,1混合物：,如溶液、浊液、胶体、空气、土壤、石油、煤、天然气、钢铁（Fe和C）、所有高分子化合物外，还有一些俗名所含的主要成分应牢记：如水泥：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3，玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、
4、SiO2，漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2，碱石灰：CaO、NaOH，焦炉气：CH4、CO、C2H2、H2，高炉气：CO、N2、CO2，水煤气：CO、H2，裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯，福尔马林：3540%HCHO水溶液，天然油脂：高级脂肪酸甘油酯等。,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,1混合物：,（1）几种分散系及比较：,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,1混合物：,（2）胶体,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,1混合物：,（2）胶体,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,1混合物：,（2）胶体,专题一 物质的组成、性质和分类,考
5、点3物质的分类,1混合物：,（3）溶液,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,1混合物：,（3）溶液,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,1混合物：,（3）溶液,专题一 物质的组成、性质和分类,【考点要求】考点1物质的组成1化学科学：化学是在原子、分子水平上认识物质，可以识别、改变和创造分子，是以实验为基础的一门科学。2物质的组成：（1）了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。（2）会区分“三素”、“四同”。考点2物质的变化和性质1物质变化：会判断一些变化是物理变化还是化学变化。2物质性质：了解物质常见的物理性质和化学性质,专题一 物质的组成、性质和分类,
6、考点3物质的分类,2氧化物的辨析,（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一 定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为 两性氧化、Na2O2为过氧化物）（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成 相应的酸、碱（如SiO2、MgO）,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,3酸注意问题,（1）酸性强弱H3PO4HFH2SO3HCOOHCH3COOH H2CO3C6H5OHHClO H2SO3HSO3-H2CO3C6H5OHHCO3-HClO H2CO3HC
7、O3-Al(OH)3,（2）六种强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,4常见物质的化学式和俗称,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,4分类法,（1）交叉分类法,（2）树状分类法：,专题一 物质的组成、性质和分类,考点4化学反应的分类,1按反应形式分类（基本反应类型）化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2按有无离子参加分类（1）离子反应 Zn+2H+=Zn2+H2（2）分子反应 H2+Cl2=2HCl3按有无电子转移分类 氧化还原反应、非氧化还原反应4按反应的热效应分类（1）放热反应：H0（2）吸热反应：
8、H05按反应进行程度分类：（1）可逆反应（不能进行到底）（2）非可逆反应（能进行到底）,专题一 物质的组成、性质和分类,考点5：化学用语,1物质组成的表示方法,化学式、分子式、实验式（最简式）、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型、电子式、原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式,2化学变化的表示方法,化学方程式、离子方程式、电离方程式、热化学方程式、电极反应式、用电子式表示化合物的形成过程,3电子式的写法,典型例题,【例1】（2008山东理综9）下列由事实得出的结论错误 的是（）A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物 的界限 B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既
9、要继承又要创新 CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科 技合作的重要性 D科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学 奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科,典型例题,【例2】由两种原子组成的纯净物（）A一定是化合物 B可能是化合物或单质 C一定是单质 D一定是同素异形体,【例3】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是 A.与 互为同位素 B.与 的质量数相同 C.与 是同一种核素 D.与 的核外电子数和中子数均为62,典型例题,【例4】下列变化或过程属于物理变化的是（）A激光法蒸发石墨得C60 B渗析法净化氢氧化铁胶体C鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D用铂丝蘸取NaC
10、l固体进行焰色反应,【例5】（2008广东化学7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.B.C.D.,典型例题,【例6】下列物质按纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫B.胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C.明矾、水煤气、硫酸、醋酸、铜D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇,【例7】下列叙述中正确的是（）A酸酐一定是酸性氧化物 B碱性氧
11、化物一定是金属氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物,典型例题,【例8】（2006全国理综12）下列叙述正确的是（）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜,典型例题,【例9】一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉10克水，得到0.5克晶体；另一份等温蒸发掉12.5克水，析出1.5克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度为（）60克 50克 40克 30克,典型例题,【例10】在一定温度下，某无水盐X在水中的溶解度为 23g，向X的饱和溶液中加入Bg该
12、无水盐，保持温度 不变，析出X的结晶水合物为Wg，从原饱和溶液中 析出溶质X的质量为（）A B C D,典型例题,【例11】用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10ml量筒F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶（1）实验应选用仪器的先后顺序是（填入编号）；（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号，有几个选项选几个）A.使用容量瓶前检查是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏
13、水至接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线,典型例题,典型例题,D.配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线（3）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）A量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并 倒入容量瓶中 B定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平 C摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平 D所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间 E配制溶液前，容量瓶中已有少量水,典型例题,【例12】下列有关化学用语使用正确的是（）A 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：D对氯甲苯的结构简式：,
