《高二化学《物质的量在化学实验中的应用》.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学《物质的量在化学实验中的应用》.ppt（93页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第二节 物质的量在化学实验中的应用,第二节 物质的量在化学实验中的应用,明确目标，高效学习！,第二节 物质的量在化学实验中的应用,明确目标，高效学习！,考点1：物质的量浓度,考点1：物质的量浓度,1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。,考点1：物质的量浓度,1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。单位：（mol/L）,考点1：物质的量浓度,1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。单位：（mol/L）计算公式：CB=nB/V,2、注意事项：,2、注意事
2、项：要用溶液的体积，单位为：L,2、注意事项：要用溶液的体积，单位为：L 带有结晶水的物质作溶质时，溶质为不含结晶水的物质。,2、注意事项：要用溶液的体积，单位为：L 带有结晶水的物质作溶质时，溶质为不含结晶水的物质。同一溶液，无论取出多少，浓度均不变。,4气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算,(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _,例1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.,(3)用w、d表示溶液中
3、溶质的物质的量浓度c为 _(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_.,(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _,例1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.,(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 _(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_.,(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _,例1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d
4、 g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.,(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 _(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_.,(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _,例1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.,(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 _(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_.,(1)用w来表示该温度下
5、氢氧化钠的溶解度为 _(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _,例1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.,(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 _(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_.,练习1.使用胆矾配制0.1 mol/L的CuSO4溶液,正确的是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在 1L水中B.称取胆矾25g,溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 LD.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L,练
6、习1.使用胆矾配制0.1 mol/L的CuSO4溶液,正确的是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在 1L水中B.称取胆矾25g,溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 LD.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L,C,练习2在4时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液下列说法中正确的是()A该溶液物质的量浓度为10 mol/LB所得溶液的体积为22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法 求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未 知而无法求得,练习2在4时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准
7、状况下测得)后形成的溶液下列说法中正确的是()A该溶液物质的量浓度为10 mol/LB所得溶液的体积为22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法 求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未 知而无法求得,C,练习320时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是()A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/LC.20时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 g/cm3,B.此溶液中KCl的质量分数为,练习320时，饱和KCl溶液的密
8、度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是()A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/LC.20时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 g/cm3,B.此溶液中KCl的质量分数为,D,考点2：一定物质的量浓度溶液的配制,考点2：一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器：,考点2：一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（或量筒）、药匙（固体溶质使用）,考点2：一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器：烧杯、容量瓶、
9、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（或量筒）、药匙（固体溶质使用）,2、主要实验步骤：,考点2：一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（或量筒）、药匙（固体溶质使用）,2、主要实验步骤：计算 称量 溶解并稀释 转移 洗涤 定容 摇匀,1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液,1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液,刻度,1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上
10、标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液,刻度,温度,1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液,刻度,温度,容积,1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液,刻度,温度,容积,100 mL,1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液
11、,刻度,温度,容积,100 mL,250 mL,1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液,刻度,温度,容积,100 mL,250 mL,500 mL,1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液,刻度,温度,容积,100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL,1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶
12、液，不能储存溶液,刻度,温度,容积,100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL,检查是否漏水,2配制过程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例(1)计算：需取NaCl固体的质量为_ g.(2)称量：用_称量NaCl固体(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量_溶解,2配制过程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例(1)计算：需取NaCl固体的质量为_ g.(2)称量：用_称量NaCl固体(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量_溶解,5.9,2配制过程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例(1)计算
13、：需取NaCl固体的质量为_ g.(2)称量：用_称量NaCl固体(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量_溶解,天平,5.9,2配制过程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例(1)计算：需取NaCl固体的质量为_ g.(2)称量：用_称量NaCl固体(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量_溶解,蒸馏水,天平,5.9,(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm时，改用_，滴加蒸馏水至_(7
14、)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀,(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm时，改用_，滴加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀,冷却至室温,(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm时，改用_，滴加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
15、,冷却至室温,100,(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm时，改用_，滴加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀,冷却至室温,100,23,(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm时，改用_，滴加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀,
16、冷却至室温,100,23,全部注入容量瓶,(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm时，改用_，滴加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀,冷却至室温,100,23,全部注入容量瓶,胶头滴管,(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm时，改用_，滴加蒸馏水
17、至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀,冷却至室温,100,23,全部注入容量瓶,胶头滴管,凹液面与刻度线相切,配制流程图如下图所示：,1、配制100mL 0.20 mol/L KCl溶液时,某学生准确称量的1.5g KCl固体放入烧杯中,加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直到液面接近刻度12cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。该学生操作中的错误是:_.,1、配制100mL 0.20 mol/L KCl溶液时,某学生准确称量的1.5g KCl固体放入烧杯中,
18、加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直到液面接近刻度12cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。该学生操作中的错误是:_.,把溶液由烧杯直接倒入容量瓶中，未用蒸馏水洗涤烧杯23次。,2配制100mL 1 mol/L NaOH溶液,下列操作中错误的是()A.在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后 将NaOH放在纸片上进行称量B.把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧 杯中,溶解,冷却,再把溶液移入容量瓶中C.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次,洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻
19、璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直到 溶液凹液面恰好与标线相切,AD,2配制100mL 1 mol/L NaOH溶液,下列操作中错误的是()A.在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后 将NaOH放在纸片上进行称量B.把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧 杯中,溶解,冷却,再把溶液移入容量瓶中C.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次,洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直到 溶液凹液面恰好与标线相切,2、配制时的误差分析：,根据,(1)误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：凹液面最 低处，眼睛在两边，刻度在中间，
20、三点(即 A、B、C三点)成 一水平线(如图)；(3)“俯视”、“仰视”误差视仪器而定,具体分析判断的方法,例下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是A.要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白 纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度 线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻 度线,例下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是A.要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白 纸上称4gNaOH固体，并且称量
21、速度较慢B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度 线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻 度线,B,3在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线,3在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线,C,4用NaOH固体配制1.
22、0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓 度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面 低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响,4用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓 度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面 低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响,D,不同溶液的密度与水相比较，有的比水大，有的比水小，与水混合时，溶液的密度变化也就不同两溶
23、液等体积混合时，溶液密度大于水时所得溶液的质量分数，与溶液密度小于水时所得溶液的质量分数会出现不同的变化,例已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：,大于,大于,大于,【例1】300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A.14 B.15 C.21 D.23,能力思维方法,A,【例1】300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A.14 B.15 C.21 D.23,能力思维方法,【例2
24、】100g浓度为18 mol/L密度为g/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为()A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/mL,【例2】100g浓度为18 mol/L密度为g/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为()A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/mL,A,【例3】标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。,【例3】标准状况下,用一定量的水吸收氨
25、气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。,1体积水吸收378体积NH3气(标准状况)。,【例4】50 g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为1)与VmL水混合,得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为2)。(以下填“”,“”或“=”)(1)若1=22,则c1_2c2,V_50mL(2)若c1=2c2,则1_22,V_50mL,【例4】50 g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为1)与VmL水混合,得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为2)。(以下填“”,“”或“=”)(1)若1=22,则c1_2c2,V_
26、50mL(2)若c1=2c2,则1_22,V_50mL,【例4】50 g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为1)与VmL水混合,得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为2)。(以下填“”,“”或“=”)(1)若1=22,则c1_2c2,V_50mL(2)若c1=2c2,则1_22,V_50mL,=,【例4】50 g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为1)与VmL水混合,得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为2)。(以下填“”,“”或“=”)(1)若1=22,则c1_2c2,V_50mL(2)若c1=2c2,则1_22,V_50mL,=,【例4】50 g浓度为c1的浓H2SO4(溶
27、质质量分数为1)与VmL水混合,得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为2)。(以下填“”,“”或“=”)(1)若1=22,则c1_2c2,V_50mL(2)若c1=2c2,则1_22,V_50mL,=,【例5】等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量AgNO3溶液反应,生成氯化银沉淀的质量比为_。,【例5】等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量AgNO3溶液反应,生成氯化银沉淀的质量比为_。,123,变一 同物质的量浓度NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,在其体积比为123时,与足量AgNO3溶液反应,生成氯化银沉淀的质量比为
28、 _。,变一 同物质的量浓度NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,在其体积比为123时,与足量AgNO3溶液反应,生成氯化银沉淀的质量比为 _。,149,变二 同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液,分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使氯离子完全转化为沉淀,三溶液浓度之比为_。,变二 同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液,分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使氯离子完全转化为沉淀,三溶液浓度之比为_。,632,变三 同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量AgNO3溶液反应,生成AgCl沉淀质量比321时,三溶液体积比为_。,变三 同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量AgNO3溶液反应,生成AgCl沉淀质量比321时,三溶液体积比为_。,931,
