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1、无机化学,第一章 溶液,引言,人的生命活动离不开各种溶液，如日常饮料、生理盐水、葡萄糖溶液、人体组织间液、血液、淋巴液及各种腺体的分泌液等。临床上许多药物要配制成溶液；食物的消化吸收、生命过程必须的氧气的吸收和二氧化碳排泄，以及体内的新陈代谢反应都在溶液中进行。可以说没有溶液就没有生命。因此，学习溶液相关知识对我们有重要的意义。,内容提要,第一节 分散系 第二节 溶液的浓度第三节 稀溶液的依数性,第一章 溶液,本次课学习目标,1.了解分散系定义及分类；2.掌握物质的量浓度及质量浓度并能熟练地进行有关浓度的计算。,第一章 溶液和胶体,2023/3/24,5,一、分散系定义,分散质,分散剂,分散,
2、分散系,（固、液、气态）,分散系,一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质里所形成的系统。,分散相,被分散的物质。,分散介质,容纳分散相的连续介质。（分散剂）,第一节 分散系,小分子、小离子 高分子分子聚集体大颗粒/大液滴,粗分散系,分子离子分散系/真溶液,胶体分散系,按分散相粒子直径的由小到大,1-100 nm,100 nm,1 nm,二、分散系的分类,第一节 分散系,2023/3/24,Template copyright 2005,7,表1 按分散相颗粒大小分类的分散系,小于1nm(109)分子离子 粒子能通过滤纸与半 NaCl 分散系 透膜，扩散速度快 溶液,1100nm 胶体 粒子
3、能通过滤纸但不 Fe(OH)3 分散系 能透过半透膜,扩散慢 溶胶 蛋白质 溶液,颗粒直径大小 类 型 主 要 特 征 实 例,大于100nm 粗 粒子不能通过滤纸不 豆 浆 分散系 能透过半透膜,不扩散 乳 汁,2023/3/24,8,表2 按物质聚集状态分类的分散系,气 空 气 气 液 云、雾 固 烟、尘,气 泡沫塑料 固 液 珍 珠 固 有机玻璃,气 肥皂泡沫 液 液 牛 奶 固 Fe(OH)3溶胶、泥浆水,分散剂 分散质 实 例,二、分散系的分类,第一节 分散系,溶液浓度的表示方法通常是用溶质和溶液的相对量表示。由于溶质或溶液使用的单位不同，浓度的表示方法也不同。,一、溶液浓度的表示方
4、法,第二节 溶液的浓度,指某物质的质量与混合物(或溶液)的总质量之比。用符号B表示。设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则溶质B的质量分数为：,质量分数B,B 无单位,第二节 溶液的浓度,一、溶液浓度的表示方法,例：将10gNaCl溶于100g水中配成溶液，计算此溶液中NaCl的质量分数。,解：mNaCl=10g,m=100+10=110g,质量分数B,第二节 溶液的浓度,一、溶液浓度的表示方法,单位是千克（Kg）。,表示组成物质的基本单元数目多少的物理量，单位为摩尔（mol）。,国际单位制(SI),质量（m）,物质的量（n）,（一）物质的量浓度CB,第二节 溶液的浓度,一、溶液浓度的表示方法,摩尔
5、的定义：,（1）摩尔是系统的物质的量的单位，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克C-12的原子数目相等。,（2）在使用摩尔时，必须指明基本单元，它可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子，亦可以是这些粒子的特定组合。nB中下标B即表示基本单元。,（一）物质的量浓度CB,第二节 溶液的浓度,一、溶液浓度的表示方法,摩尔的基本单元（原子、离子.分子及其它粒子或这些粒子的特定组合），如：,n（H）、n（O2）、n（,N2）,n（H2SO4）、n（N2+3H2）等。,某系统的基本单元数为NA=6.021023时，该系统的物质的量nB为1摩尔，即:nB=1.0 mol,（一）物质的量浓度CB,第二节
6、 溶液的浓度,一、溶液浓度的表示方法,单位:molL-1 mmolL-1,（一）物质的量浓度CB,定义式：,第二节 溶液的浓度,一、溶液浓度的表示方法,例：100 mL正常人的血清中含有10.0 mg Ca2+离子，计算正常人血清中Ca2+离子的物质的量浓度（用mmolL-1表示）。解：已知V=100 mL=0.10 L，MCa2+=40gmol-1答：正常人血清中Ca2+离子的物质的量浓度是2.5 mmolL-1。,（一）物质的量浓度CB,第二节 溶液的浓度,一、溶液浓度的表示方法,例 正常人100ml血清中含100mg葡萄糖，计算血清中葡萄糖的物质的量浓度。,解：根据,5.6mmol/L,
7、（一）物质的量浓度CB,第二节 溶液的浓度,一、溶液浓度的表示方法,物质B的质量浓度是物质B的质量mB除以溶液的总体积V。用符号B表示,（二）质量浓度B,定义式：,单位：Kgm-3、gL-1,第二节 溶液的浓度,质量浓度与密度是不同的,一、溶液浓度的表示方法,例：在100ml生理盐水中含有0.90gNaCl，计算生理盐水的质量浓度。,解：mNaCl=0.90g V=100ml=0.1L,（二）质量浓度B,答：生理盐水的质量浓度为9 gL-1。,第二节 溶液的浓度,一、溶液浓度的表示方法,第一节溶液,质量摩尔浓度：与体积无关，故不受温度变化的影响，常用于稀溶液依数性的研究。对于较稀的水溶液来说，
8、质量摩尔浓度近似等于其物质的量浓度。,质量摩尔浓度的单位为mol/kg,第一节 溶液,定义式：,（三）质量摩尔浓度,一、溶液浓度的表示方法,（四）摩尔分数,单位是量纲为1的量。,定义式：,第二节 溶液的浓度,一、溶液浓度的表示方法,溶液浓度的表示方式,第二节 溶液的浓度,将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3）求氯化钠(1)质量分数(2)物质的量浓度,讨论与练习,10,0.1,=1.83mol.L-1,实验室常用酸碱溶液的浓度,稀溶液,浓溶液,4,98%,1.84,第二节 溶液的浓度,各种浓度表示法有各自的特点，从各种浓度的基本定义出发，可进行各种浓度的相互换算。注意：溶液浓度的换
9、算只是单位的变换，而溶质的量和溶液的量均未改变。,二、溶液的有关计算,第二节 溶液的浓度,1.质量浓度(B)与物质的量浓度(cB)间的换算,B=cBMB,(一)浓度的换算,第二节 溶液的浓度,二、溶液的有关计算,例题1：,求50g/L葡萄糖溶液的物质的量浓度。,解：,求9.0g/LNaCl溶液的物质的量浓度,解：,CB B/MB,CB B/MB,例题2：,1.质量浓度(B)与物质的量浓度(cB)间的换算,B=cBMB,2.质量分数(B)与物质的量浓度(cB)间的换算,(一)浓度的换算,第二节 溶液的浓度,二、溶液的有关计算,例：市售浓硫酸的质量分数为H2SO4=0.98，=1.84kg/L，求
10、它的质量浓度和物质的量浓度？,解：已知 H2SO4=0.98 V=1000ml=1.84kg/L,mB=Bm,=18.4mol/L,第二节 溶液的浓度,(一)浓度的换算,稀释:在浓溶液中加入溶剂，使溶液的浓度减小的过程。,稀释原理:稀释前溶质的量=稀释后溶质的量,稀释公式:,(三)溶液的稀释,c1V1=c2V2 B 1m1=B 2m2,第二节 溶液的浓度,二、溶液的有关计算,稀释方法:,1.用一种浓溶液配成稀溶液；2.用几种浓度不同的溶液配成所需浓度的溶液。,在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知的物质在人体的组成量度，原则上均应用物质的量浓度表示，对于相对分子质量尚未准确测得的物质，则可用质
11、量浓度表示，对于注射液，世界卫生组织认为，在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度B和物质的量浓度CB。如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明（NaCl）9 gL-1，C（NaCl）0.15 molL-1。,注意：,第二节 溶液的浓度,1.表示浓度或计算时，要注意定义和单位；例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸的百分比浓度为98%，则 浓H2SO4:(1)质量分数为;(2)“物质的量”浓度为;,0.98,讨论与练习,18.4 mol/L,要掌握,1.表示浓度或计算时，要注意定义和单位；2.溶液的稀释与混合：稀释或混合前后，溶液中溶质总的量不变，要注意前后单位一致.例：市售浓硫酸密度为1.8
12、4g/ml，硫酸的百分比浓度为98%，则 浓H2SO4:(3)欲配制2.0mol/L稀H2SO4溶液1000ml，需此浓H2SO4溶液 ml。,108.7 ml,讨论与练习,108.7,1.生理盐水的浓度是，药用酒精的浓度是，外用消毒酒精的浓度是。2.指出下列溶液组成的表示法。100g/L葡萄糖溶液，0.15mol/L氯化钠溶液，0.98市售浓硫酸。4.将20克固体 NaOH溶于水制成250 ml溶液，此溶液的质量浓度是_，物质的量浓度为_。,质量浓度,质量分数,9g/L,0.95,0.75,物质的量浓度,2mol/L,80g/L,课堂练习：,第二节 溶液的浓度,课堂练习：,5.配制300 m
13、L 0.10 molL-1 NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是：A.1.2 g B.1.2 mg C.4.0 g D.4.0 mg,6.将25.0 g NaCl 溶于水，配制成500 mL溶液，该溶液的质量浓度为：A.0.0250 gL-1 B.0.0500 gL-1 C.25.0 gL-1 D.50.0 gL-1,7.在较早的教材中，生理盐水的浓度是以质量体积百分浓度（m/V）表示，它为0.90%的NaCl（MNaCl=58.5 gmol-1）溶液，即100 mL溶液中含0.90 g NaCl，则其物质的量浓度cNaCl 为：A.9.0 molL-1 B.0.308 molL-1 C.0.154 molL-1 D.0.154 mmolL-1,第二节 溶液的浓度,37,自测/自练：,复习；预习第一章，第三节,p1516：1-2,
