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1、我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。这种石头就是电石（主要成分CaC2），气体就是乙炔。,电石,第四节 乙炔 炔烃,第一课时 乙炔的结构和性质,一、乙炔的结构,分子式,电子式,结构式,HCCH,C2H2,结构简式：,CHCH,或：HCCH,乙炔:,乙烯:,乙烷:,注意：碳碳单键一般可以3600旋转，碳碳双键和三键不能旋转。,乙烷、乙烯与乙炔结构的对比,CC10928 1.543482C和6H不在同一平面上,C=C120 1.336152C和4H在同一平面上,CHCH1800 1.20 8122C和2H在同一直线上,思考：描述CH3CHCHCCCF3分子结构的下列叙述中，正
2、确的是（）A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能在一条直线上C、6个碳原子有可能都在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上,思考：该分子结构中至少可以有个原子在同一个平面？最多可以有个原子在同一个平面？,B C,8,10,三、乙炔物理性质,纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。,四、化学性质,结构性质,两个不牢固的共价键易断裂，比较活泼,演示实验一：点燃乙炔气体，观察火焰颜色及燃烧情况,结论：乙炔具有可燃性,现象：火焰明亮，并伴有浓黑烟。,甲烷、乙烯和乙炔的燃烧现象比较,结论：利用燃烧现象可以鉴别甲烷、乙烯和乙炔。
3、,火焰温度达3000以上，可用于切割、焊接金属,C2H6+7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJCH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJC2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ为何乙炔火焰温度最高？,氧炔焰,答案：,乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高。,演示实验二：将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中,现象：酸性KMnO4溶液褪色。,结论：乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，可以用酸性KMnO4溶液来鉴别炔烃和烷烃。,1,2二溴乙烯,1,1,2,2四溴
4、乙烷,演示实验三：将乙炔气体通入溴水中,现象：溴水褪色,CHCH+Br2CHBr=CHBr,CHCH+2Br2CHBr2-CHBr2,CHBr=CHBr+Br2 CHBr2-CHBr2,结论：乙炔可以和溴发生加成反应，并使溴水褪色，可以用溴水来鉴别炔烃和烷烃。,类推:乙炔与氢气,CHCH+HCl,思考：,加聚反应,nCHCH,催化剂,CHCH,n,三、乙炔的用途,(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。,CH2=CHCl,CHCH+HCl,(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。,本节课学习乙炔的结构、性质和主要用途。,乙炔结构,是含有CC叁键的直
5、线型分子,化学性质,本节小结,很活泼，可以发生氧化、加成等反应。,乙炔,氧化反应,加成反应,点燃,酸性,KMnO4溶液,Br2,（Cl2）,H2,HCl（HBr）,催化剂，,催化剂，,O2,CO2+H2O,褪色,CHBr=CHBr,CH2=CH2,CH2=CHCl,H2,催化剂，,CH3CH3,Br2,（Cl2）,CHBr2-CHBr2,乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较,C2H6,C2H4,C2H2,含 C分数,85.7%,92.2%,80%,键角,构型,结构特点,化学性质,主要反应,燃烧,鉴别,10928,120,180,正四面体(甲烷),平面型,直线型,含CC(单键)碳化合价饱和,含CC(
6、双键)碳化合价未饱和,稳定,活泼,活泼,取代、氧化,（燃烧）,加成、加聚、氧化,（燃烧、强氧化剂）,加成、氧化,（燃烧、强氧化剂）,火焰不明亮,火焰较明亮，带黑烟,火焰明亮，带浓烟,溴水、KMnO4不褪色,溴水、KMnO4褪色,溴水、KMnO4褪色,分子式,第四节 乙炔 炔烃,第二课时 乙炔的制法和炔烃,原料：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水,2.反应原理：,四、乙炔的实验室制法,电子式为,结构式为,电石的主要成分是一种离子化合物CaC2,反应过程分析：,3.装置：,4、收集方法：,排水集气法,思考1、若要控制乙炔产生的速率，如何从试剂上改进？,思考2、如何避免H2S造成的干扰，验证乙炔能使
7、酸性高锰酸钾溶液褪色？请选择必要的装置（可重复使用）。,方案1：ABE,方案2：ACE,方案3：ABCE,方案4：ACCE,1、该实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速度显著减小，试分析原因。2、如何改进装置，解决这个问题？,5、净化装置：,装有CuSO4（或NaOH）溶液的洗气瓶,6、注意事项：,装置中用分液漏斗代替简易的长颈漏斗控制流量,可用食盐水代替水以获得平稳的乙炔气流,本实验不能使用启普发生器的原因：,反应剧烈，难以控制反应速率；反应大量放热，易使启普发生器炸裂；反应生成的Ca(OH)2会堵塞启普发生器。,出气的导管口塞一团棉花是因为反应剧烈并产生泡沫，为了防止Ca(OH)2泡沫涌入导
8、管而堵塞导管。,7、乙炔的工业制法,（1）天然气、石油 乙炔（主要方法）,裂解,（2）老方法：CaO+3C CaC2+CO CaC2+H2O Ca(OH)2+C2H2（消耗大量电能）,电炉,练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：AZnC2水解生成（）BAl4C3水解生成（）CMg2C3水解生成（）DLi2C2水解生成（）,C2H2 CH4 C3H4 C2H2,2、炔烃的通式:,CnH2n-2(n2）,符合这个通式的不一定是炔烃！,五、炔烃,注意,1、概念：分子里含有碳碳三
9、键的不饱和链烃叫炔烃。,结构特征：与碳碳叁键相连的二个原子共四个原子在一条直线上。,3、炔烃的同分异构体,碳链异构：在分子中由于支键的位置不同而产生的异构。,位置异构：在分子中由于不饱和键碳碳参键位置不同而产生的异构。,异类异构：分子式相同由于是不同类有机化合物而产生的异构。,4、炔烃的命名,必须选含有叁键的最长碳链为主链，并命名为某烯；叁键上的碳原子应获最小序号；即从最靠近叁键的这一端开始编号；支链的定位应服从所含叁键的碳原子的定位。其它命名同烷烃。,思考：含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A1种B2种C3种D4种,B,（1）随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大（2）炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态,其他的炔烃为液态或固态（3）炔烃的相对密度小于水的密度（4）炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂,5、炔烃的物理性质变化规律:,（1）氧化反应 燃烧：,与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性 KMnO4溶液褪色。,（2）加成反应：,（3）加聚反应：,使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色,6、炔烃的化学性质:,
