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1、化学反应的限度,反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：（A）=0.15mol/(LS)（B）=0.6mol/(LS)（C）=0.4mol/(LS)（D）=0.45mol/(LS)该反应在四种情况下的快慢顺序为_.,=,知识回顾,1.你知道什么是可逆反应吗？请举例说明。,2.可逆反应为什么不能进行到底呢？,当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是可逆反应所能达到的限度。,问题与思考,1.可逆反应,（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。,（2）正反应：从左到右进行的反应（3）逆反
2、应：从右到左进行的反应,2、化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。,概念的理解：,前提:是一定条件下的可逆反应,实质:是正=逆 0,标志:是反应混合物中各组分的浓度 保持不变,3、化学平衡的特征,(1)逆 可逆反应,变 当浓度、压强、温度等条件改变 时，化学平衡即发生移动,(2)等 正=逆 0,(3)动 动态平衡,定 平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变,1.下列对可逆反应的认识正确的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与 2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O互
3、为可逆反应B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应,CD,随堂练习,2.对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2 2NH3，下列有关叙述正确的是A反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等CN2和NH3的质量分数相等 D正反应和逆反应不再进行,A,2.在一定温度下，可逆反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是(A)A2、B2、AB的浓度不再变化(B)容器中的压强不再随时间变化(C)单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的
4、AB(D)A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2,C,小结：化学平衡的标志,正反应速率等于逆反应速率 各成分的百分含量保持不变 各物质的浓度不变 对于气体计量数和前后不相等的反应，压强保持不变,（1）浓度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。,（2）压强对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。,3.影响化学平衡的条件,（3）温度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温
5、度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,（4）关于催化剂：因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡发生移动。但能缩短达到平衡的时间。,1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A(B)(C)(D),B,练一练,AC,3.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化,D,C,AB,再见!,
