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1、,提纲,习题内容,(1)对期末考试的考题形势有所了解(1)对相关知识进行复习总结,讲解部分作业题,题型,基本概念（25=10）选择题（215=30分）简答（43=12分）计算题（4，38分）论述题（101=10分）,水分析化学期末考试题,1、计算题 所占的分值比较多2、基本概念等细节问题不能忽视,1.COD化学需氧量是水体中有机物污染综合指标之一。2.BOD5在规定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量。3.浊度表示水质含有悬浮及胶体状态的杂质，引起水的浑浊程度，并以浊度作单位，是天然水和饮用水的一项重要水质指标。4.指示电极电极电位随溶液中被测离子的活度或者
2、浓度的变化而改变的电极。5.最大吸收峰max吸收曲线上最大吸收峰所对应的波长。,基本概念,参比电极？由指示电极、参比电极和待测溶液构成原电池,选择题,A,1、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的。已知：F2F-2.87V，Cl2Cl-1.36V，Br2Br-1.07V，I2I-0.54V，Fe3+Fe2+0.77V。()A 在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化B 在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化C 在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化D 全部卤离子都能被Fe3+氧化,2、下列水质指标中不属于化学指标的是（）A pH值 B 硬度 C 碱度 D 色度,D,3、人眼能感觉到的光称为可见光
3、，其波长范围是()A 400800nmB 200400nmC 200600nmD 6001000nm,A,定义：利用溶度积KSP大小不同进行先后沉淀的作用，称为分步沉淀。意义：凡是先达到溶度积KSP的先沉淀；后达到溶度积的后沉淀。分步沉淀可以解决多种被沉淀离子共存下，假如沉淀剂时沉淀反应进行的次序问题。举例：如莫尔法测定水中Cl-时，由于的AgCl溶解度小于的Ag2CrO4溶解度，根据分步沉淀原理，AgCl先析出沉淀，到达化学计量点后，稍过量Ag+的与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀，指示滴定终点到达。,1.什么是分步沉淀，对水质分析有何意义？举例说明之。,简答题,莫尔法、氧化还原反应
4、速度,习题,8.取一含酚废水水样100mL（同时另取100mL无有机物蒸馏水做空白试验），加入标准溴化液(KBrO3+KBr)30mL及HCl、KI，摇匀，用0.1100mol/L Na2S2O3 溶液滴定，水样和空白分别消耗15.78mL和31.20mL。问该废水中苯酚含量是多少（mg/L表示）?,11.取某含硫工业废水100mL（同时另取100mL蒸馏水做空白试验），用乙酸锌溶液固定，过滤，其沉淀连同滤纸转入碘量瓶中，加蒸馏水50mL及10.00mL碘标准溶液和硫酸溶液，放置5min，用0.0500mol/L Na2S2O3 溶液滴定，水样和空白分别用去1.20mL和3.90mL。求该废水中硫化物的含量（S2-，mg/L表示）?,习题,原理：硫化物在酸性条件下与过量的碘作用，剩余的碘用Na2S2O3 溶液滴定，由Na2S2O3 溶液所消耗的量间接求出硫化物的含量。,S2-+Zn2+ZnS(淡黄色)ZnS+I2 Zn2+2I-+S(黄色)I2+2S2O3 2-2I-+S4O6 2-,
