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1、1共价键(1)本质：在原子之间形成。(2)基本特征：a.。b.。,共用电子对,饱和性,方向性,课时2 化学键与分子间作用力,2共价键的类型(1)键A分类ass 键：由两个 重叠形成，如HH。bsp 键：由一个s原子轨道和一个p原子轨道重叠形成，如HCl。cpp 键：由 重叠形成，如ClCl。B特征：键的电子云具有 性。,s电子,两个p电子“头碰头”,轴对称,(2)键a形成：两个原子的p原子轨道 重叠形成。b特征：键的电子云具有镜像对称性。,肩并肩,3键参数(1)键能：气态基态原子形成 化学键释放的能量称键能。释放的能量越多，键能越大，化学键越稳定。(2)键长：形成共价键的两个原子之间的。键长越
2、，共价键越稳定。(3)键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。如O=C=O键角为180，HOH键角为104.5。,1 mol,核间距,短,4等电子原理原子总数相同、相同的分子具有相似的，它们的许多性质相似，如CO和N2。,价电子总数,化学键特征,1常见分子的立体结构,2.价层电子对互斥模型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键(2)中心原子上有孤对电子的分子中心原子上的，并参与互相排斥。分子的立体结构模型与其VSEPR模型不完全相同，如H2O呈V形，NH3分子呈 型。,孤对电子也要占据中心原子周围空间,三角锥,3.杂化轨道理论简介(1)sp1杂化sp1杂化轨道由 和 组合而成，杂
3、化轨道间夹角为180，呈直线形，如。(2)sp2杂化sp2杂化轨道由 和 组合而成，杂化轨道间夹角为120，呈平面三角形，如。,一个s轨道,1个p轨道,HCCH,1个s轨道,2个p轨道,HCHO,(3)sp3杂化sp3杂化轨道由 和3个p轨道组合而成，杂化轨道间夹角为10928，呈正四面体形，如。,1个s轨道,CH4,1键的极性和分子极性(1)极性键和非极性键a极性键：电子对 的共价键。b非极性键：的共价键。(2)极性分子和非极性分子a极性分子：正电重心和负电重心 的分子。b非极性分子：正电重心和负电重心 的分子。,发生偏移,电子对不发生偏移,不重合,重合,2范德华力及其对物质性质的影响(1)
4、概念：分子与分子之间存在着的一种把分子聚集在一起的作用力。(2)特点：范德华力很弱，约比化学键能小12数量级。(3)影响因素a 越大，则范德华力越大。b分子极性越大，则范德华力越大。(4)对物质性质的影响范德华力主要影响物质的熔、沸点等物理性质，化学键主要影响物质的化学性质。,相对分子质量,3氢键及其对物质性质的影响(1)概念：氢键是一种，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。其表示方法为AHB。(2)特点a大小：介于 和 之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。b存在：氢键不仅存在于分子间，有时也存在于分子内。c氢键也和共价键一样具有方向
5、性和饱和性。(3)对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点，对电离和溶解等产生影响。,除范德华力之外的另一种分子间作用力,范德华力,化学键,升高,4溶解性(1)“相似相溶”的规律：非极性分子的溶质一般能溶于，极性分子的溶质一般能溶于极性分子的溶剂。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性。(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(3)如果溶质与水发生反应，将增加物质的溶解度，如SO2与H2O等。,非极性分子的溶,剂,越强,5手性(1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的
6、现象。(2)手性分子：具有手性异构体的分子。(3)手性碳原子：在有机物分子中，连有 的碳原子。含有一个手性碳原子的分子是手性分子，如：。,四个不同基团,6无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn，n值越大，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下容易电离出H，酸性越强。如HClOHClO2HClO3HClO4，HNO2HNO3，H2SO3H2SO4。,【例1】根据HHH2同时放出436 kJ/mol的热量，可以说明()A氢分子比氢原子稳定 B氢原子跟氢分子的稳定性一样C氢原子比氢分子能量高 D氢原子比氢分子稳定解析：HHH2同时放出“436 kJmol1”的热量
7、，则说明氢原子能量高，不稳定，氢分子能量低，稳定。答案：AC,1(2009上海单科)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()ALi，F BNa，F CNa，Cl DMg，O解析：题给元素中钠元素的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故钠和氟元素的原子形成化学键的共价键成分最少。答案：B,【例2】(2009上海单科)下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(),解析：A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。答案：B,2下列化合物含有氢键，且氢键键能最大的是()A甲醇 BNH3 C冰 D(HF)n,解析：氢键可表示为：XHYH(X、Y可相同或不同，一般为N、O、F)，当X、Y原子半径越小，电负性很大时，在分子间H与Y产生的静电吸引作用越强，形成的氢键越牢固。观察A、B、C、D四个选项：甲醇中有OHO氢键(键能为25.9 kJmol1)；NH3中存在NHN氢键(键能为5.4 kJmol1)，冰中存在OHO氢键(键能为18.8 kJmol1)；(HF)n中存在FHF氢键(键能为28.1 kJmol1)。所以氢键键能最大的是FHF键。答案：D,点击此处进入 作业手册,
