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1、2.3.3 卤族元素,一、卤族元素的性质和用途,一、卤素单质物理性质,一、卤族元素单质的物理性质,加 深,增 大,升 高,减 小,卤素单质颜色常温常压下状态熔沸点密度溶解性(H2O)(有机溶剂)毒性,剧毒 毒 毒 较低毒性 逐渐减弱,F2 Cl2 Br2 I2,淡黄绿 黄绿 深棕红 紫黑 逐渐加深,气 气 液 固 一应俱全,低 高,小 大,(反应)可溶 难溶 易溶于有机溶剂,一、卤素单质的物理性质,结论：卤素单质物理性质具有递变性。,二、卤素的原子结构,元素名称：氟 氯 溴 碘元素符号：F Cl Br I核电荷数：9 17 35 53原子结构示意图：,相同点：最外层均有7个电子,易得电子。不同
2、点：核电荷数不同；电子层数不同；原子半径不同。,卤族元素的原子结构比较：,原子半径：,由小-大,结论：卤素单质化学性质相似，但化学活泼性有差异。,7,为什么卤素单质是双原子分子？,卤素原子最外层都是7个电子,获得一个电子才能形成稳定结构,两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子,所以卤素单质是双原子分子,的稳定结构,(1)卤素单质与金属的反应,氟（F2）可以与所有金属反应,氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应,溴、碘也可以与大多数金属反应,三、卤族元素单质的化学性质,光,500,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温
3、 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持 H2+I2=2HI HI很不稳定 续加热,500,光照,或点燃,方程式,反应条件,名称,(2)卤素单质与氢气的反应,氢化物的水溶液的酸性增强,卤素单质与氢气的反应分析,相同点：都生成卤化氢反应条件：反应程度：生成卤化氢的稳定性：生成卤化氢的酸性:,易难,剧烈缓慢,强弱,弱强,(3)卤素与水的反应,2F2 2H2O 4HF O2（爆炸）,氧化剂：F2 还原剂：H2O,Cl2 H2O HCl HClO（能反应）,Br2 H2O HBr HBrO（很弱）,I2 H2O HIHIO（极弱）,(4)与碱反应:,(5)卤素单质间的置换反应,F2 2
4、NaCl（熔融）NaF Cl2,Cl2 2NaBr 2NaCl Br2,Cl2 2KI 2KCl I2,Br2 2KI 2KBr I2,F2 Cl2 Br2 I2,氧化性逐渐减弱,F Cl Br I,还原性逐渐增强,NaCl+AgNO3=AgCl（白色）+NaNO3 NaBr+AgNO3=AgBr（淡黄色）+NaNO3 NaI+AgNO3=AgI（黄色）+NaNO3,加入AgNO3溶液 再加硝酸,AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸,硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。,【实验】,1、卤化银,四、卤化银的制取及卤离子的检验,注意：氟化银可溶于水,2.Cl-、Br-
5、、I-检验方法,AgNO3、稀HNO3,白色沉淀,AgNO3、稀HNO3,浅黄色沉淀,氯水、CCl4,分层，下层为橙色,AgNO3、稀HNO3,黄色沉淀,氯水、CCl4,分层，下层为紫红色,氯水、淀粉,溶液变蓝色,2023/10/10,16,五、卤素的特殊性,氟：能置换出水中的氧 2F2+2H2O 4HF+O2,溴：常温下为液体（唯一）极易挥发 易溶于有机溶剂碘：升华（用于分离或提纯）碘与淀粉变蓝色。易溶于有机溶剂,常用的有机溶剂:苯（密度：水）,六、含卤化合物的主要用途,1.氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于雕刻玻璃。,2.AgX的感光性：,AgBr常用作感光材料；AgI用于人工降水（雨、雪）,3.加
6、碘盐（在食用盐中加入KIO3）预防甲状腺肿大,思 考：,根据我们学习过的卤族元素这族元素学习的方法，你认为该如何学习一个家族的元素？,典型的元素单质,点,面,一个家族的元素,类推,结构,决定,性质,(1)与金属反应:2M+nX2 2MXn(一定条件)(2)与氢气反应:H2+X2 2HX(一定条件)(3)与水反应:,特:2F2 2H2O 4HF O2（爆炸）,X2 H2O HXHXO,(4)与碱反应:(5)置换反应:Br2 2KI 2KBr I2(氟特殊),课堂小结：,化学性质相似性,X2 2NaOH NaX NaXO+H2O(氟特殊),2、递变性,练习:1.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物可能具有的性质是()A、常温下，单质砹是白色固体B、单质砹难溶于水C、砹易与氢气化合 D、砹能与水剧烈反应,B,B,2023/10/10,22,2.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种(X 为Cl,Br或I)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()Br,Cl,I B.Br,I,Cl C.I,Br,Cl D.Cl,I,Br,B,
