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1、实验42 食醋总酸量的测定酸碱滴定法,42.1 实验目的（1）了解酸碱滴定法在实际工作中的应用，练习用中和 法直接测定酸性物质。（2）练习如何测定液体样品的含量。（3）熟练掌握碱式滴定管、移液管和容量瓶的使用。,42.2 实验原理 食醋中的酸组分主要是乙酸(Ka=1.810-5)，还含有少量其它有机酸,这些酸都可以用强碱直接滴定，总酸量由滴定时消耗的总碱量换算为乙酸的含量表示。反应式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 化学计量点:pH8.7 指示剂:酚酞 计量关系:n(CH3COOH)=n(NaOH),42.3 实验步骤,定容至250mL,移取25.00 mL于锥形瓶,至溶液
2、呈浅粉红色（终点）,平行测定三份,2滴酚酞,标准NaOH溶液滴定,移取25.00 mL样品,42.4 实验结果,c(NaOH)V(NaOH)M(HAc)250.0食醋总酸量(gL-1)=25.0010-3 25.00,42.5 注意事项（1）要用专用的移液管移取样品；（2）液体样品的组分含量常用 gL-1为单位表示。,42.6 问题讨论（1）液体样品的组分含量通常用什么方式表示？（2）食醋的主要成分是什么？为什么用NaOH滴定所得的分析结果称为食醋的总酸量？（3）若待测的样品为红醋,你该怎么办？,42.7 参考答案（1）液体样品的组分含量通常用什么方式表示？答：对于液体样品，一般不称其质量而量其体积。测定结果以每升或每100mL液体中所含被测物的质量表示g/L或g/(100mL)。,（2）食醋的主要成分是什么？为什么用NaOH滴定所得的分析结果称为食醋的总酸量？答：食醋的主要成分是乙酸，此外，还含有少量其他有机酸，如乳酸等。因醋酸的Ka=1.810-5，乳酸的Ka=1.4l0-4，都满足Kal0-7的滴定条件，均可用碱标准溶液直接滴定，所以实际测得的结果是食醋的总酸度。因乙酸含量多，故常用乙酸含量表示。,（3）若待测的样品为红醋,你该怎么办？答：若测定红醋的总酸度，可先加活性炭脱色后再用标准NaOH溶液滴定，选用酚酞指示剂，滴定至由无色变浅红色即为终点。,
