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1、实验五 过氧化氢含量的测定,分析化学实验,一、实验目的,1、掌握KMnO4标准溶液的配制与标定方法,2、练习氧化还原滴定的基本操作,3、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法,二、实验原理,(1)酸性条件：H2SO4介质,(3)自身为指示剂：微过量的KMnO4使得溶液显微红色,(2)自催化反应：生成的Mn2+对反应起催化作用,粗略配制,标定,三、实验步骤,1：KMnO4标准溶液的配制,2：双氧水中H2O2含量的测定,KMnO4标准溶液的配制,(1)配制500mL 0.02 mol/L的KMnO4溶液,KMnO4氧化性极强,能与许多还原性物质反应,如细菌、微生物、滤纸、橡胶塞等，光照还会促进分解
2、。,粗略称取1.7g KMnO4固体，用煮沸并冷却的水溶解，转入棕色试剂瓶中于暗处保存710天,使溶液中的还原性杂质完全氧化。用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣和沉淀，滤液置于棕色试剂瓶中保存。,Na2C2O40.150.20g,40mL水,10mL 3M H2SO4,75-85水浴,约10 min,KMnO4滴至微红色且30s不褪色,注意滴定速度!,(2)KMnO4溶液的标定,标定KMnO4溶液浓度的基准物质：Na2C2O4,Mn2+对该反应有催化作用,稀释液25.00 mL,5mL 3M H2SO4,KMnO4滴至微红色且30s不褪色,注意滴定速度!,2 双氧水中H2O2含量的测定,Mn2+对该
3、反应有催化作用,定量稀释：将样品溶液稀释250倍,1、KMnO4溶液的标定,四、数据处理,2、双氧水中H2O2含量的测定,1、用KMnO4法测定双氧水中H2O2的含量，为什么 要在酸性条件下进行？能否用HNO3或HCl代替 H2SO4调节溶液的酸度？,五、思考题,2、用KMnO4法测定双氧水中H2O2的含量时，溶液 能否加热？为什么？,3、为什么本实验要把双氧水稀释后才进行滴定？,4、本实验过滤KMnO4溶液用玻璃砂芯漏斗，能否 用定量滤纸过滤？,5、用Na2C2O4标定 KMnO4溶液浓度时，酸度过高或过低有无影响？溶液的温度对测定有无影响？,6、配制KMnO4溶液时为什么要把溶液煮沸？配好的 溶液为什么要过滤后才能使用？,
