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1、第3课时 物质的量在化学实验中的应用,物质的量浓度,1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。（重点）,定义：,表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。,公式：,单位：,nB:mol,V:L,cB:molL-1,物质的量浓度,溶液的体积,注意,cB=,溶质的物质的量,判断下列说法是否正确。,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1molL-1()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1molL-1()（3）若从1L 1 molL-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1molL-1()（4）同体积、同物质的量浓
2、度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等(),【练一练】,对物质的量浓度的理解,（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。,【归纳总结】,【例题】将53.0g Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。,解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106 gmol-1=0.500mol,c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00 molL-1,答：溶液中Na2C
3、O3的物质的量浓度为1.00 molL-1。,【例题分析】,配制500mL 0.200molL-1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？,解：n(NaCl)=c(NaCl)V,=0.200 molL-10.500 L,=0.100 mol,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl),=0.100 mol 58.5 gmol-1,=5.85g,答：所需NaCl的物质的量是0.100 mol,质量是5.85g。,随堂练习,实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？,有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量均保持不变:c1V1
4、=c2V2。,【想一想】,【练一练】,将30mL0.5molL-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.3molL-1 B.0.03molL-1 C.0.05molL-1 D.0.04molL-1,B,专用活塞,只有一个刻度,瓶颈细长,平底,容积,温度,配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。,3.使用注意事项：,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,使用前要检查是否漏水,容量瓶的认识和使用,1.构造特点：,细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上标有温度、容积和刻度线,2.用途：,用来配制一定体积浓度准确的溶液,假设你们现在都是一名优秀的实验员
5、，因为学校的需要，需要你们帮学校配制100mL、1.00mol/L的NaCl溶液，你将如何操作呢？,a：实验所需要的主要仪器及药品,b：实验操作步骤,c：在实验操作中，我们应该注意哪些问题,【想一想】,实验所需要的主要仪器及药品,主要仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。,药品：NaCl,配制一定物质的量浓度溶液的步骤：,计算,在操作中我们应该注意的问题,（1）托盘天平在使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取（5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零,【提示】托盘天平只能准确
6、到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。,1、称量,（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2）搅拌时用到玻璃棒,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,2.溶解,3.转移,4.洗涤用少量蒸馏水洗涤2次3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤5.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提示：此处用到胶头滴管。,将容量瓶塞子盖好，然后反复上下颠倒，使其溶液混合均匀。,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,6.摇匀,7.装瓶,【提示】不能。因为这
7、是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,欲配制1000mL浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，按操作先后顺序编号，正确顺序为_。用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8g NaOH。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。,3-5-6-1-2-4,【练一练】,以配制NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？,【思考与交流】,1、向容量瓶注液时少量流出？2、未洗净烧杯或玻璃棒？3、定
8、容时加水过量用吸管吸出？4、定容时仰视标线？5、定容时俯视标线？6、定容摇匀后液面下降又加水？,请将讨论结果填入下表中。,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,一种仪器：,容量瓶,C,1.关于1molL1 K2SO4溶液的下列说法中正确的()A.溶液中含有1mol K2SO4B.可由1mol K2SO4溶于1L水中得到C.溶液中c(K)2molL1D.1L溶液中含2mol K，2mol SO42-,2.下列说法中正确的是（）A.4mol氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至
9、1L，所得溶液浓度为8molL-1B.1mol氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为1molL-1氯化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为2molL-1.D.40g氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为1molL-1,D,3.（双选）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A.所用NaOH已吸潮B.定容时俯视刻度线C.溶解转移后未洗涤烧杯D.容量瓶未干燥,AC,4.（1）配制1 molL-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_移入
10、 mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线_时，改用 _小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。最后盖好瓶盖,_，将配好的溶液移入_ 中并贴好标签。,23,低,1 cm2 cm,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,250mL容量瓶,试剂瓶,（2）若配制200 mL 1.0 molL1H2SO4溶液,需要18 molL1 H2SO4溶液的体积是。（3）向50 g 含HCl质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为_。,11.1mL,5%,
