《晶体的常识第二课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《晶体的常识第二课时.ppt（20页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第一节 晶体的常识,第二课时 晶胞,二.晶胞,1.定义:描述晶体结构的基本单元,晶体与晶胞的关系正好比蜂巢与蜂室的关系,蜂巢与蜂室,铜晶体,铜晶胞,铜晶体,铜晶胞,晶体结构,晶胞示意图,平行六面体,无隙并置,晶胞形状：,说明：,晶胞一般是平行六面体，整块晶体是数量巨大 的晶胞“无隙并置”而成。,晶胞是8个顶角相同的最小正六面体；晶胞的 平行棱相同；晶胞的平行面相同。,体心立方,简单立方,面心立方,三种典型立方晶体结构,NaCl晶体结构示意图：,属于4个小立方体,属于8个小立方体,2.晶胞中粒子个数的计算：均摊法,1,1/2,1/4,1/8,立方体（长方体）晶胞对质点的占有率,非立方（长方）体晶
2、胞视情况而定,微粒数为：121/6+21/2+3=6,微粒数为：81/8+61/2=4,微粒数为：81/8+1=2,学与问：,Na,Zn,I2,C,Na：,8+1=2,Zn：,8+1=2,I2:,(8+6)2=8,81/8+61/2+4=8,石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：图中平均每个正六边形占有C原子数为_个、占有的碳碳键数为_个。碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_.,练习1：,2,3,2:3,练习2,2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁
3、原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(),A、MgB B、MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2,B,练习3,某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是:晶体中距离最近的两个 X与一个Y形成的夹角 XYX的角度为：,XY2,10928,练习4,图为NaCl晶胞，试分析：NaCl晶胞中各原子的个数。,练习5.最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是。,解析：由于本题团簇分子指的是一个分子的具体结构，并不是晶体中的最小的一个重复单位，不能采用均摊法分析，所以只需数出该结构内两种原子的数目就可以了。,Ti14C13,NiO晶体结构如图，Ni2与邻近的O2-核间距为a10-8，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7gmol-1),练习6,
