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1、第3节 氧化剂与还原剂,一、氧化还原反应,1.概念：有元素化合价变化的化学反应。2.实质：反应过程中元素的原子间有电子的转移。,3.有关概念及相互关系,失去6e-,得到6e-,4,氧化还原反应规律之一：守恒律 得失电子相等,四、氧化还原反应规律,应用：方程式的配平，化学反应产物的推断，计算等,例.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）,B,氧化还原反应规律之二：强弱律：在一个氧化还原反应中：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,应用：判断各微粒的氧化性或还原性强弱；或判断一个氧化还原反应能否发生。,氧化还原
2、反应规律之三：价态律：最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。氧化性强弱与价态无必然联系。,应用：根据这个规律，可推断物质具有的性质。,氧化还原反应规律之五：归中律：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态低价态中间价态。也可归纳为：化合价只靠近不交叉(不包含)。,应用：根据这个规律，便于我们判断氧化产物和还原产物,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,氧化还原反应规律之四：先后律：一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是还原性（或氧化性）强的先被氧化（或被还原）。,应用：根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序,2、根据金属
3、（非金属）活动顺序,五、氧化性、还原性强弱比较,金属越活泼，单质还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱,非金属越活泼，单质氧化性性越强,对应阴离子的氧化性越弱,1、根据反应原理：氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物,氧化性、还原性是得失电子能力，与得失电子数目无关,3、元素周期表,右上角，单质氧化性强，阴离子还原性弱,左下角，单质还原性强，阳离子氧化性弱,4、根据反应条件及剧烈程度,条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强,5、根据反应程度,7、常见物质的比较,氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2S,还原性：ClBrFe2+IS2,6、电化学原理,（1）原电池
4、中一般负极材料还原性强,（2）电解池中阴极先放电的阳离子氧化性强,8、根据得失电子能量的变化,得电子放热多的元素非金属性强失电子吸热少的元素金属性强,化合价升降法：,配平步骤：,（1）标价态：写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。,（2）列变化：列出反应前后元素化合价升高和降低的变化数值。,（3）求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低价数相等。,（4）配计量数：用观察法配平其它物质的系数,（5）细检查：原子守恒、电荷守恒。,六、氧化还原反应方程式的配平,（二）配平技巧：,整体配平法：,As2S3+HNO3+H2O-H3AsO4+NO+H2SO4,3As2S3+28HN
5、O3+4H2O=6H3AsO4+28NO+9H2SO4,逆向配平法:（自身氧化还原反应）,MnO42-+H+-MnO2+MnO4-+H2O,3MnO42-+4H+=1MnO2+2MnO4-+2H2O,FeSi+HNO3-H2SiO3+Fe(NO3)3+NO2+H2O,1FeSi+10HNO3=1H2SiO3+1Fe(NO3)3+7NO2+4H2O,零价法：,缺项配平：先配平，后填项,（1）化学方程式的缺项配平：,缺项一般为酸、碱或水,（2）离子方程式的缺项配平：,缺项一般为H+、OH或H2O,MnO4-+Fe2+-Mn2+Fe3+H2O,1MnO4-+5Fe2+8 H+=1Mn2+5Fe3+4
6、H2O,表观化合价法:（复杂的物质的平均化合价）,C2H5OH+KMnO4+H2SO4-K2SO4+MnSO4 CO2+H2O,5C2H5OH+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2+33H2O,1、反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，氧化产物是（）A.只有Fe2O3 B.只有SO2 C.FeS2 和Fe2O3 D.Fe2O3和SO2,D,2、在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O反应中,还原产物是()A.N元素 B.N2 C.HNO3 D.H2O 氧化产物和还原产物的质量比为。,5：3,B,课堂反馈：,3、在反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2中，下列说法正确的是（）H2O作还原剂 B.此反应是非氧化还原反应C.H2只是氧化产物 D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1,D,4、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-Fe2+H2O2 I-SO2，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe2+I2=2Fe3+2I-,CD,
